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1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持主题一物质构成的奥秘课题1 物质的多样性知识网络（一）纯净物和混合物项 目纯净物混合物概 念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不 发生化学反应区 别一种物质 对于由分子构成的物质而后，由一种分子构成有固定的组成有固定的性质两种或两种以上物质由/、同种分子构成没有固定的组成没有固定的性质联 系（二） 单质和化合物项 目单质化合物概念由同种兀素组成的纯净物由小何种兀素组成的纯净物相同占八、均为纯净物均为纯净物不 同 占 八、由一种元素组成单质的分子由同种原子构成由不同种兀素组成 化合物分子由/、同种原子构成三）氧化物项
2、目酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反应用生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物（交叉关系）都是金属氧化物（从属关系）性质与水反应生成对应的含氧酸（SiO 2除外）与可溶性碱反应生成盐和水与水反应生成可溶性碱与酸反应生成盐和水（四） 酸、碱、盐项目酸碱盐概念电离时生成的阳明十全 部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物电离时生成金属离子 和酸根离子的化合物相同占 八、均为化合物，其水溶液都能导电 （电离）/、同占八、酸=H+酸根离子碱=金属离子+OH盐=金属离子+酸根离 子组成 特点T含氢元素一定含氢、氧两种兀素一定含有非金属元素联系酸
3、+碱一盐+水（中和反应）课题2 物质的构成与组成知识网络探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意点：元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类 原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不 同的同类而不同种的原子，如 N、NO HNQ NH中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原 子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的 原子，如C-12、C-13、C-14,其核内质子数均为
4、 6而核内中子数分别为 6、7、8,它们是三 种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数） 是划分元素种类的依据。质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如 Ne和H2O质子数相同，但不是同种元素。元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如Q中氧元素是处于游离态，H2O中氧元素处于化合态。元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O属于非金属元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。元素的表示方法：元素用元素符号来
5、表示。如镁：Mg 分子的基本特征：极小；运动；分子间隙；同种物质分子的化学性质相同 .（同种原子可以形成性质和结构不同的物质。如：金刚石、 、足球稀。）a在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数.b原子核几乎集中了原子所有的质量 ，核内质子数不一定等于核内中子数.c.相对原子质量=质子数十中子数d.普通的氢原子是唯一不含中子的原子.e.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。相对原子质量的计算方法是:的柞 时原子而量=一.卜圮)子的二彳“一种碳原子”指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子(称碳 12)。探究四、离子：带电的原子或原子团注意点：由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
6、阳离子：质子数核外电子总数阴离子：质子数核外电子总数离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、02分子、原子、离子：都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”探究五、几个决定和几个等式1 .决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。(2)质子数和中子数决定相对原子质量。(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。(5)中子数只影响原子的相对质量2 .等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(4)元素最高正价数=原子
7、的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和主题二身边的化学物质课题3 空气 氧气 水一、空气1 .空气组成的发现者：法国化学家拉瓦锡2 .空气中各气体的体积质量分数是：氮气78%氧气21%稀有气体0. 94% 二氧化碳0. 03%其它气体和杂质 0. 03%3 .空气的污染物：烟尘和有害气体。有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。4 .空气受到污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，引起“温室效 应”，引发酸雨，臭氧层被破坏等。5 .防止大气污染的措施： 加强人们的环保意识，加强大气质量监测，改善环境状况
8、，使用清 洁能源，积极植树种草等。课题4存在：约占空气体积的1/5二氧化碳知识网络制法广方法：分离液态气 工业制法 原理：利用液态氨和液态氧的沸点不V2KMnO4 K2MnO4 MnO4O2，一氧化碳碳的氧化物广常温下的般IM法MnO 22KC1O 3 V 2KCl 30 2MnO,L2可燃性 J- 2H2O22H2O O2/物理性质：通常情况下，无色、无味、，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态和 固态均为淡蓝色赊C O2 CO2与非金属的反应点燃可燃性S +O 2SO2点燃4P+5O 22P2O5点燃3Fe 2O2Fe3O4点燃物理性质：通常状况，无色无味气体2 M要比0大，有2MFgO
9、I , 一般情况下，不燃烧，也不支播燃烧化学性质工州H四应CO2+HCO=+2CO3 CO2+2H2点燃 S 石灰水反应：CO3HCO H+HO 22=C2CO2+3+H2O氧V用途：气、航天、潜水、登山、医疗，炼钢等反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T气体发生装置：固液反应，不加热型收集方法：向上排空气法验满方法：燃着的木条放在集气瓶口1、实验室制取气体装置、检验)(1)发生装置：由反:用途：灭火、工业原料、温室肥料、致冷剂应物状态的思路：(原理、检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊及反应条件决定:反应物是 ,需,制气体时则用高镒酸钾制 。2的发生装置。反应物是
10、与 ,不需要,制气体时则用制 CO2的发生装置。(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法U攵集CO只能用密度比空气川向上挑空气法CO2只能用 排空气法密度比空气/h1向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1) 原理： 用石灰石和稀盐酸反应： 2)选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法：向上排空气法4）验证方法： ,则是二氧化碳。 验满方法： ，证明已集满二氧化碳气 体。3、二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石：CaC迪CaO+CO生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH） 2二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-2、化
11、学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸： 生成的 能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 T碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊： 。 本反应用于检 验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2T）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 。一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中
12、的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学，f质：（H2、CO、C具有相似的化学性质： ）1）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要 ）H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体： 检验燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体 C + H 2O H 2 + CO）2）还原性： （非置换反应）应用：冶金工业现象：, 。课题5 溶液知识网络：（一）、四个概念间的关系：在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓（二）固体的溶解度1 .概念中的四要素：一定温度100
13、克溶剂 饱和状态 质量2 .固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3 .影响固体溶解度的因素 内因：溶质和溶剂的性质 4.溶解度曲线（三）有关溶液的计算#i /金属的 2化学性质J3411 金属资源的利用和保护*2 I知识网络课题6 金属与金属矿物知识网络:z几种常见的金属：、/纯金属,共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽，为电和热的,有延展性，密度【物理性质”熔点。金属1特性：铜 色，金呈 色；常温下，为液体。材料几种常见的合金：合金彳工合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点：、与氧气的反应： 、在常温下就能反应； 但、在 高温下才与氧气反应；即使高
14、温也不反应。举例：、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸）、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液）、 、金属活动性顺序：、原料：、生铁的冶炼 必、原理（方程式）：3、设备：1 、金属的腐蚀与防护：、金属资源保护：铁锈蚀条件： I防锈措施：3点I 2、保护的途径：4点3.几种常见合金铁合金：主要包括 和,它们的区别是 ,生铁含碳 量,钢的含碳量为 。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更 为广泛。铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽 车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、馍的合金。钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲
