《2023届甘肃省张掖中学高三第一次调研测试化学试卷(含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届甘肃省张掖中学高三第一次调研测试化学试卷(含解析）.doc（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：efghB与x形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d三种元素形成
2、的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应2、硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 ，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 （ ）A1 L 0.1 molL1溶液中Fe2+的数目小于0.1B将1 mol 和1 mol 充分反应后，其分子总数为1.5C标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8D常温常压下，3.0 g中含有的中子总数为1.63、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(
3、OH)2溶液NaOH溶液4、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围77产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()。A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-ClO=NO3-ClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色5、将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（ ）Aa为H2S，SO2
4、+2H+S23S十2H2OBa为Cl2，Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO3+4H+2ClCa为NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+NO34BaSO4+NH4+6H+Da为NH3，Ba2+SO2+2NH3+2H2OBaSO4+2NH4+2H+6、下列说法正确的有1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NANa2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2L0.5molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2
5、+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOA1 B2 C3 D47、在常温下，向20 mL浓度均为0.1 molL1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 molL1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是AV（NaOH）20 mL时，2n（）n（NH3H2O）n（H+）n（OH）0.1 molBV（NaOH）40 mL时，c（）c（OH）C当0V（NaOH）40 mL时，H2O的电离程度一直增大D若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小8、下列说法正确的是（ ）ApH在5.67.0之间的降水
6、通常称为酸雨BSO2使溴水褪色证明SO2有还原性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32或SO32D某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO429、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是A实验结束后应再次称量剩余固体的质量B氧气要保证充足C可以用空气代替氧气进行实验D实验结束后固体质量大于ag10、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的
7、是（）条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变B增大压强可能增大一定移动可能不变C升高温度一定增大一定移动一定变化D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大AABBCCDD11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA12、常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴
8、加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka11.1105，Ka21.3108。下列叙述正确的是Aa近似等于3B点处c(Na)2c(H)c(H2X)2c(X2)c(HX)2c(OH)C点处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点D点处c(Na)2c(X2)c(OH)c(HX)c(H)13、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)
9、的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒14、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ）选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B混合物空气、石油、干冰C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅AABBCCDD15、电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A
10、曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B在相同温度下，P点水电离程度大于M点CM点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN点溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)16、恒容条件下，发生如下反应：已知：，、分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是A该反应为放热反应，B化学平衡状态时，C当反应进行到a处时，D时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大二、非选择题（本题包括5小题）17、某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：已知：a. b. 根据以上信息
11、回答下列问题：(1)烃A的结构简式是_。(2)的反应条件是_；的反应类型是_。(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应 C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_.(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3111的异构体的结构简式为_。a.与E具有相同的官能团b.苯环上的一硝基取代产物有两种(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线_。
12、(无机试剂任选)18、甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的结构简式为_。（2）C中含氧官能团名称为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）FG的反应条件为_。（5）HI的化学方程式为_。（6）J的结构简式为_。（7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：_，_。合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为_。19、苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略
13、去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：有机物沸点密度为g/cm3相对分子质量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂实验步骤：向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。请回答下列问题：(1)仪器b的名称为_，搅拌器的作用是_。(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_。(3)步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是_；步骤中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是_。(4)步骤中，应选用的实验装置是_(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是_
