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1、房山18a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A t1时，a、b溶解度相等B t2时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数abC将t2时的a、b饱和溶液降温至t1，两种溶液一定都是饱和溶液 Dt2时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2， 析出溶质的质量ab19下列图像能正确反映对应关系的是 A B C D A用一定量的双氧水制取氧气 B加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 D向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝20通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑
2、料瓶变瘪CO2能与水反应B点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生被点燃的气体是CH4C50时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中完全溶解50时，KCl的溶解度为34gD将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是可燃物燃烧的条件之一【生产实际分析】（共1个小题，共5分）29.（5分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。已知：2FeCl3 + Fe = 3Fe
3、Cl2废液 过量X，操作滤液I滤渣合并B 适量Y滤液IIA操作通入ZFeCl3溶液 （1）操作、的名称是_。 （2）上述流程中，X的化学式为 _ ，滤渣中所含的物质是_，步骤中有关反应的化 学方程式为 _。 （3）Z为氯气，第步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分） 30.（5分）下列字母AF表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一 种或几种元素组成，其中D、E、F均由三种元素组成。 （1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，A的化学式为 _。 （2）B是胃酸的主要成分，可与C发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为_。
4、 （3）D可与B发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_。（4） E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液，看到 有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_，由F生成D的化学反应方程式为 _。【实验原理分析】（共1个小题，共5分） 34.（5分）某兴趣小组利用下图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 【实验步骤】 将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。 打开止水夹K 1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关 闭K1。 待充分反应后，打开止水夹K2。 【实验现象】 整个实验过程中，观察到注射器中的液体_，U型管中_，广口瓶中的液体 出现浑
5、浊。 【实验解释】 步骤中发生反应的化学方程式为_。产生上述现象的原因是_。 【科学探究】（共1个小题，共5分）35.（5分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣， 进行如下探究。 【查阅资料】 1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度10203040Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g49.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g 2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较性质Na2CO3NaHCO3性质比较溶液的酸碱性碱性碱性相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3
6、、CO2和H2O与盐酸反应反应反应均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 【设计方案并实施】实验方案实验现象及结论方案一：_若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，_，将其与标准比色板对照。pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。方案三：分别取少量固体于试管中加热，然后将产生的气体通入石灰水中。_方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。_ 【实验反思】 通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行_实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。【实际应用定量分析】（共
7、1个小题，共4分） 36.（4分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。该反应的化学方 程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。 求：（1）反应后所得溶液中硫酸铜的质量。 （2）若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量。氢原子氧原子碳原子通州17甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：反应前反应后下列对该反应的叙述正确的是A反应前后分子个数不变 B生成物丙中各元素的质量比为11C生成的丙和丁的分子个数比为11 D若有
8、24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g18通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaOH反应B向某白色粉末中滴加适量稀盐酸白色粉末消失，产生气泡白色粉末是Na2CO3C向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞溶液无明显现象恰好完全反应D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体中含H元素19甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲的溶解度受温度影响较小Ct1时，甲、乙
9、两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gDt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 20下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 ABCDA服用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）B向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出【生产实际分析】脱水干燥NH4Cl溶解混合搅拌陈化真空过滤Ca(OH)2产品H2O2母液循环28过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH
10、)2为原料制得，制备流程如下：（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。 （2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6 = CaO28H2O+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。29一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】FeSO47H2O受热易分解。固体工业废水污泥溶液1溶液2Cu硫酸亚铁
11、晶体溶液3过量试剂a试剂b操作操作操作操作回答下列问题：（1）加入过量试剂a的目的是 。（2）操作中产生气体的化学方程式是 。（3）下列说法正确的是 。A溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量 B溶液3中的质量分数大于或等于溶液2C操作中可以用蒸发溶剂结晶的方法 D操作中所加物质一定要适量【物质的组成和变化分析】 30下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它 们是初中化学常见的物质。（1）A溶于水放出大量的热，在空气中极易潮解。A的俗称为 。（2）B为红色的固体，B、C固体分别与D的溶液反应后分别生成E、F，E、F含有两种相同元素且两种物质的溶液
12、颜色不同。则E、F含有的元素是 ；B与D溶液反应的化学方程式为 ；B与某气体反应生成C，则该反应的化学方程式为 。（3）取G的固体53g与足量的D溶液反应产生22g气体，则G与D溶液反应的化学方程式为 。白磷【实验原理分析】 34某实验小组根据右图所示装置（图中固定装置省略） 探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲 的试管中盛有固体粉末B，分液漏斗中盛有足量溶 液A，装置乙中盛有足量液体。请回答问题：（1）关闭K1，打开K2，若装置乙中水下有少量白磷（此时水温35），实验时将足 量A（H2O2溶液）滴加到B（MnO2）中后，关闭分液漏斗活塞，则乙中有气泡 冒出，白磷不燃烧，说明燃烧还需要 ；若迅速关闭K2，待反应一段时间 后打开K1，可能出现的现象是 ，且白磷燃烧。（2）关闭K1，打开K2，装置乙中有石灰水。实验时将A（盐酸）滴加到B（白色固 体）中后，关闭分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有气泡冒出，变浑浊，那么乙 中反应的化学方程式是 ；当甲中不再产生气泡后，在不改变装置的情况 下，进行以下操作 ，能使乙中液体流入甲中。 【科学探究】35
