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1、宁夏石嘴山市第三中学2021届高三化学上学期第二次月考试题宁夏石嘴山市第三中学2021届高三化学上学期第二次月考试题年级：姓名：1宁夏石嘴山市第三中学2021届高三化学上学期第二次月考试题考试时间：120分钟 相对原子质量 Ca-40 K-39 C-12 H-1 B-11 N-14 Ba-137 S-32 O-16 Ag-108 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，注意分配好答题时间第I卷（选择题，54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（ ）A次氯酸钠、医用酒精等均可以将
2、病毒氧化而达到消毒目的B五彩斑斓的烟花是利用了某些金属元素的化学性质C向海水中加入明矾可以使海水淡化D墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色2下列有关物质变化和分类的说法不正确的是（ ）A氢氧化铁胶体、粗硅、铝热剂都是混合物BNO2与水反应生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物C“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化D电解熔融态的Al2O3、O2转化为O3都属于化学变化3下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A实验室可用浓硫酸干燥硫化氢B陶瓷、光导纤维、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价相同4用NA
3、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24L NO和1.12L O2混合后，可以得到NA个NO2分子B常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NAC密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAD200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中: SiO32-、K+、Cl- B澄清透明溶液中：K+、Na+、Cu2+C 0.1 molL-1 HCO3的溶液中：Fe3、Al3、NO3-、SO42D加入铝粉能生成氢气的溶液中：F
4、e2+、Cl-、NO、Na+6工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7)，其主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是（ ）A反应和均为氧化还原反应 B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，氧化性：Fe2O3O2Na2CrO4 D生成1 mol Na2Cr2O7时共转移5 mol电子7.下列离子方程式与现象均书写不正确的是()A向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，有白色沉淀生成：Ca2HCO
5、32-OH=CaCO3H2OB向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)22NH4+=Mg22NH3H2OC消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClODNa2SiO3溶液中加入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO38欲进行下列实验，其方案设计不合理的是（ ）ABCD检验装置气密性检验铁与水蒸气反应后生成的气体验证NH3极易溶于水比较Na2CO3和NaHCO3的热效应9下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（ ）A实验室制取Cl2：盛浓盐酸的分液漏斗不能用长颈漏斗代替B工业制取金属铝： 电解熔融AlCl3C实验室制取N
6、H3：可用无水CaCl2干燥D实验室制取NO：可用上排空气法收集10下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11某离子反应涉及H2O、Cr2O72、NO2、H+、NO3、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是（ ）
7、A反应的氧化产物是NO3B反应过程中溶液pH变化如图所示 C消耗l mol氧化剂，转移电子6 molD反应中Cr被氧化12从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是（ ）A 若物质P为NO2，则其与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B 欲制备 Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3SC 将 X 与 SO2 混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1:2D 物质Q的酸酐在图中未标出13某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨
8、溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 ( )A实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KBb、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C装置a的优点是可以控制a中反应的发生和停止D装置e的作用是收集一氧化碳气体14.利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质，下列说法错误的是（ ）A试剂Y是品红溶液，用来检验产物是SO2B试剂Z是NaOH溶液，用来处理尾气C溴水褪色，证明SO2具有还原性D试剂X可以是酸性高锰酸钾溶液15MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO
9、和MnCO3，MnO2不溶于稀硫酸，)制取纯MnO2的流程如图：下列说法错误的是（ ）A操作X的名称是过滤B酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸C氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+2ClO4H2O5MnO2Cl28H+DCl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用16实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式为Fe2( OH)n( SO4)30.5nm，制备过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB气
10、体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤17现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是（ ）A该混合液中一定含有：、，可能含，且B该混合液中一定含有：、，可能含、C该混合液中一定含有：、，可能含、D该混合液中一定含有：、，可能含、Cl18以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O
11、3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）A烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15C向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3D加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4第II卷（非选择题，66分）二、推断题19（14分）完成下列两部分推断：.下列物质的转化中，A、X是常见单质，Y在常温下为无色液体，B、C、D均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）若B为能导致酸
12、雨的气体，则D的化学式可能是 （2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则CD的离子方程式为 （3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与碳反应生成气体B的化学方程式为 （4）若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为 .下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下（部分反应物或产物省略）。请回答下列问题。（1）甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙为空气中含量最大的气体，写出反应（I）的化学方程式：_。（2）常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素（与丁中金属元素不同）
13、的无机化合物，反应（）的离子方程式为_。（3）若丁是应用最广泛的金属，写出反应（）的离子方程式：_。三、实验题20（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备:不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；取下三颈烧瓶，测得反应液的pH=4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。请回答下列问题:（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_。硫酸浓度太大使SO2气体逸出变慢，原因是_。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a_f。装置D的作用是_。（2）步骤反应的离子方程式为_，合成Na2S2O5的总化学方程式为_。（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为_。（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(OH)来氧化降解废水中的有机物。其他条件一定时，n(H2O2 )n(F
