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1、龙湾中学2013届高三第一次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量N14 O16 Na23 Al27 Si28 Fe56 Cu64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1下列说法正确的是（ ）A因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强B铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜CAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )Na2SiO3； Al(OH)3； NH4HCO3； Al2O3； NaHSO4A B
2、 C D全部3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA4下列除去杂质的方法正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
3、5以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu电路中每通过30l1023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A B C D6下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2 Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族7在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再
4、加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是 ( )A B C D8有15mL 2molL-1的H2SO4溶液与15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（ ）A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中9用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消
5、失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊再加入品红溶液，红色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.Ca(OH)2溶液10同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O11一定温度下，mg
6、某物质在足量氧气中充分燃烧，将其产物立即与过量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了ng，且mFe3+。下列说法正确的是（ ）A铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2BCeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+13铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl
7、+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（ ）ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物14、下列离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4+ OHNH3H2OBFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br2+4ClC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO=CaCO3D向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2+2 H
8、CO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O15A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是( ) AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D反应和不一定为氧化还原反应16下列示意图与对应的反应情况正确的是 ( ) A B C DA向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸17下列叙述中正确的是（ ）A向一定体积的热浓硫酸中加入足量
9、的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D. 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大18下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO219已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是( )AS2Cl2既作
10、氧化剂又作还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C每生成1mol SO2转移4mol电子 DH2O作还原剂20下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（ ）A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路21气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定
11、不含NH3、Cl2、H2S可能含CO2、Cl2A只有B只有C和 D和22现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A113 B124 C114 D 13123某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A充分反应方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B若溶液
12、B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D实验室中方案更便于实施24现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( )A1.6 a g B(a1.6) g C(a3.2) g Da g 二、填空题（本大题共有4小题，共52分）25（12分）有一白色固体混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42 、SO32 、CO32 、AlO2等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有 ；可以排除的离子有
