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1、初三化学 化学溶液的形成的专项 培优易错试卷练习题含详细答案一、初中化学溶液的形成1A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法C在t2，A、B两种物质的溶液中溶质的质量分数相同D要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法【答案】A【解析】A、由溶解度曲线可知，t1时，A的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA的饱和溶液，正确；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低，故将C的不饱和溶液转变为饱
2、和溶液可采用升温的方法，错误；C、由溶解度曲线可知，在t2，A、B两种物质的溶解度相等，但A、B两物质的溶液是否饱和不确定，因此溶质的质量分数不一定相同，错误；D、由溶解度曲线可知，B的溶解度随温度的升高而增大，但受温度的影响变化较小，故要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发结晶的方法，错误。故选A。2下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是At1温度下，等质量的AB两种溶液中所含的溶质质量一定相等BA中混有少量B可用降温结晶的方法提纯ACt2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克D在t2温度下能分别配制25%的A，B两种溶液【答案】B
3、【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；C、t2温度下A的溶质质量分数大于B，A的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；D、在t2温度下，B物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D错误。3木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列关于木糖醇
4、的叙述中不正确的是A木糖醇的溶解度随温度的升高而增大B木糖醇是易溶物质C70时木糖醇的饱和溶液降温到60会析出木糖醇晶体D50时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液【答案】D【解析】A. 木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，正确；B. 木糖醇是易溶物质，正确；C. 70时木糖醇的饱和溶液降温到60会析出木糖醇晶体，正确；D. 50时，木糖醇的溶解度大于80g，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到不饱和溶液，错误。故选D。点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。4下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是Aa的溶解度比c大Ba中混有少量的c可采用降温结晶的方法提纯Ct
5、2时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等D将t2时a、b、c的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b a = c【答案】B【解析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c的溶解度随温度升高而减小，所以若a中有少量的c可采用降温结晶的方法提纯，正确；C、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系，故错误；D、将t2时a、b、c的饱和溶液降温至t1，ab析出晶体，c溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数= 100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1b的溶解度大于a的溶解度大于降温前c 的溶解度
6、，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是bac，故错误；故选：B。点睛：不同温度下物质的溶解度不同，所以比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质的方法。5下列对水的说法中明显错误的是A尚湖中清澈的湖水是溶液 B蒸馏是净化程度很高的净水方法C可用肥皂水检测沙家浜的水是否属于硬水 D过滤可以除去湖水中的可溶性杂质【答案】D【解析】A、湖水中有可溶性的化合物，故是溶液，正确；B、净化水的步骤分为沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高，正确；C、通常用肥皂水检验软硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少是软水，反之是硬水，正确；D、过滤只能除
7、去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误。故选D。6如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）ANaCl的溶解度大于KNO3的溶解度Bt1时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20C在温度高于t2时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量Dt2时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等【答案】B【解析】A、比较物质溶解度的大小要指明温度，错误；B、t1时，KNO3的溶解度是20g，那么该温度时它的饱和溶液的溶质质量分数= 16.7%，正确；C、由溶解度曲线可知在温度高于t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，那么KNO3饱和溶液中
8、溶质的质量分数一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D、t2时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，那么t2时的NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中，溶质的质量分数一定相等，错误。故选B。点睛：比较物质溶解度的大小要指明温度；比较溶质质量分数大小时要指明是饱和溶液还是不饱和溶液。7向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确的是A BC D【答案】A【解析】A由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；B盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；C盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl
9、的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D正确；答案为A。8下列有关汽水的说法正确的是 ( )A汽水呈碱性B打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D胃酸过多的人要多喝汽水【答案】B【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性
10、过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选B。9甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）At2时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后得到75g饱和溶液Ct1时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】D【解析】A、根据溶解度曲线，t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、t2时，甲的溶解度是50g，t2时，100g的水中最多溶解50g的甲，将30g甲放入50g水中，只能够溶解25g，得到溶液的质量为75g，正确；C、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%
11、。t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D、t2时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，降低温度后，析出晶体的质量也不能确定，错误。故选D。点睛：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%。10t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是A烧杯的溶液一定是不饱和溶液B烧杯的溶液是硝酸钾溶液Ct1时烧杯的溶液的溶质质量分数为25 %D若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时，两种溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶
12、液，也可能是饱和溶液，错误；B、t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，的底部没有固体剩余，的底部有固体剩余，说明在t1时，的溶解度大于的溶解度，所以烧杯的溶液是氯化钾溶液，烧杯的溶液是饱和的硝酸钾溶液，错误；C、根据B选项的分析可知，烧杯的溶液是饱和的硝酸钾溶液，t1时，硝酸钾的溶解度为25g，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=100%，烧杯的溶液的溶质质量分数=100%=20%，错误；D、根据溶解度曲线可知，t2时烧杯物质的溶解度大于t1时烧杯物质的溶解度，烧杯中的物质在t1时完全溶解，所以在t2时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，
13、正确。故选D。11向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（ ） A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成ZnCl2的质量D生成H2的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。故选A12下列有关溶液的说法
14、中正确的是A均一、稳定的液体都是溶液 B物质溶于水后，水的导电性都会增强C溶液一定是无色、透明的混合物 D溶液里的各部分的性质是相同的【答案】D【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，错误；B、酒精溶于水不导电，错误；C、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；D、溶液具有均一性，所以溶液里的各部分的性质是相同的，正确。故选D。点睛：熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。13如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A将t2甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液溶质质量分数由大到小的
15、选项是乙甲丙Bt2时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【答案】B【解析】A、将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，甲、乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1时乙的溶解度大于t1时甲的溶解度大于t2时丙的溶解度，降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙甲丙，正确；B、t2时甲的溶解度为50g，所以t2时，将30g的甲加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，形成的溶液中溶质的质量分数
