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1、课题单质硫及+4 价硫化合物主备组内教师意见考纲要求了解硫元素单质及其化合物的主要性质及 应用。了解硫元素单质及其化合物对环境质量的 影响。教学过程过关活动一、单质硫1. 物理性质硫通常是色，分子晶体，俗称于CS、CCl等非极性溶剂。242. 化学性质备课上课时间时间级部课第课时审核时总课时考纲解读1. 结合生产生活考查硫及SO2的性质和用途。2. 浓硫酸的强氧化性和吸水性及SO 2-的检4 验。3. 含硫化合物之间的相互转化与综合推断。教（学）反思。不溶于水，易溶单质硫处于硫的中间价态，既有氧化性，又有还原性。（1）S作氧化剂：与金属反应，通常需要加热，且生（高或 低）价金属硫化物。Fe +
2、 S Cu + S Hg + S （用于常温下除去有毒的Hg）金属硫化物溶解性 溶于水： 溶于稀酸（H+）： （2）S作还原剂：S + 02 （空气中色火焰，纯氧中色火焰）活动巩固1.能实现下列物质间直接转化的元素是（） 单质士0今氧化物韶酸或碱+ N或HC盐A. 硅B.硫C.铜D.铁2. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO44 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜 蓝（CuS）。下列分析正确的是（）A、CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B、原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C、CuSO与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuS
3、 I4D、整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 过关活动二、+4价的含硫化合物4 价属于硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，但以还 原性为主（只有在与 H2S 反应时表现氧化性），常被氧化成稳定 状态的+ 6价。1二氧化硫（so2）物理性质：sO2是色、有气味的有气体，密度比空 气_, _溶于水。化学性质 酸性氧化物与水反应：与碱性氧化物（Ca0）反应：与碱（Ca（OH）反应：2 还原性硫酸工业中的接触氧化：与X2（XHF）水反应：.与Fe3+反应： 漂白性SO2 （或H2SO3）能使品红溶液有色变色，该过禾 （填可逆或不可逆） 物质的漂白性 氧化型：此类物质有：HClO、NaCl
4、O、Ca（ClO）、Na O、HO、2 2 2 2 2O3等强氧化性物质。这种漂白是彻底的，不可逆的。 加合型：SO2使品红溶液褪色，加热又恢复原有颜色（SO2不能 漂白酸碱指示剂）。这种漂白是可逆的、不彻底的。 吸附型：如活性炭、胶体等。是物理吸附，属物理变化。 二氧化硫对大气的污染雨水的 pH正常雨水：pH7，约在6左右。是由于大气中的溶解在雨水里的缘故。酸雨:PH_的雨水称为酸雨，形成原因是由于大 和的 氧化物被雨水吸收。酸雨放置过程中PH值会 （填增大或减小）。2.亚硫酸及其盐亚硫酸（H2SO3）是中等强度的酸 亚硫酸电离: NaHSO3水溶液的酸性： 亚硫酸盐： 实验室制备SO :
5、Na SO在空气中变质： 23活动巩固3、已知亚硫酸钠（化学式为Na2SO3）在空气中能被空 气中的氧气氧化生成硫酸盐，现有一瓶亚硫酸钠溶液，甲乙两同 学各设计一种方案来检验该瓶试剂是否变质。（已知亚硫酸盐的 溶解性及与酸反应的情况都跟碳酸盐相似。甲同学：取样，加入稀盐酸有气泡生成，他认为亚硫酸钠溶液没 有变质乙同学：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，他认为亚硫酸 钠溶液完全变质你对甲、乙两同学的方案作出评价：你设计一个实验来确认该瓶试剂是没有变质、部分变质，还是完全变质。实验步骤实验现象结论4、将SO2通入下列水溶液，填写现象及SO2表现的性质:溶液现象SO2表现的性质(DNaOH酚軌性氧
6、化物(2)漠水性(3)KMnO4(H+)性(4)H2S性(5)品红性(6)石蕊色性氧化物(7)BaCl2随堂练习()1.检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是A. 通过品红溶液B通过澄清石灰水C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过酸性KMnO溶液，再通过澄清石灰水4()2. 下列说法正确的是A. SO2 能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为 SO2具有漂白性B. SO和Cl都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用2 2 于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色 物质发生还原反应D. SO2使品红溶液
7、褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为 红色()3.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定 在炉渣中的物质，可以减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中 可用做固硫剂的有ACaOBNa COCNH NODPO23432 5()4. 下列说法错误的是A. Na2S03与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失B. 将装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为； 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别、，这些现象分别说明so2具有 的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为; 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象; 尾气可采用溶液吸收。课后作业 完成优化探究课时作业()SO气体通入Ba(OH)溶液中有白色沉淀生成22C. 将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成D. 将硝酸酸化后的BaCl溶液加入到某种溶液中有白色沉淀生2成，不能判断该溶液中一定存在 SO4245.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题：
