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1、高考专题复习 离子反应之离子共存导学案南宁市第二十一中学 闭秀锦 2015/3/26【考纲要求】：1、了解离子反应的概念。2、了解离子反应发生的条件。3、能正确判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。【考试说明】：纵观近几年各省份的高考试题，不难发现：离子反应之离子共存和离子方程式正误的判断已成为高考的热点，倍受命题专家的青睐。离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。离子共存问题覆盖面广，牵涉的知识点多，综合性强。【考点】（知识回顾-课前完成）1离子反应(1)概念：有_参加或_生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件：生成难溶的物质；生成_的物质
2、；生成_物质；发生_；发生_；发生_。2、离子不能大量共存即离子反应四大类型 有沉淀生成：如Ba2与SO、CO等（1）发生复分解反应 有气体产生：如H与CO、HCO、SO、HSO等 有弱电解质生成：如H与CO、SO 、CH3COO等弱酸根，OH与NH、Cu2等弱碱阳离（2）发生络合反应：如Fe3和SCN、C6H5O，Ag+与NH3.H2O 具有较强还原性的离子：S2(HS)、SO(HSO)、（3）发生氧化还原反应 I、 Br、Cl、Fe2具有较强氧化性的离子：ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。由于发生氧化还原反应而不
3、能大量共存。 能水解的阴离子：AlO、S2、SO、CO、SiO、（4）发生双水解反应 S2O、ClO、CH3COO能水解的阳离子：NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe3、Fe2 能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在于同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 3、有附加条件的离子共存问题对于有附加条件的离子共存还应注意：一色、二性、三特以及一些隐含条件。一色:若限定为无色溶液，有色的离子不能大量共存。如：MnO(紫色)、Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、Cr2O(橙色)。二性(溶液的酸性和碱性): 溶液呈强酸性，如常温下C（H+）/C(OH-)=10-13的溶液，与O
4、H、弱酸根、弱酸的酸式酸根不能大量共存 ；溶液呈强碱性，如常温下C（OH-）/C(H+)=10-13的溶液，与H+，弱碱阳离子、弱酸的酸式酸根不能大量共存三特：特别注意：（1）NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO，虽然三组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们在同一溶液中能大量共存。（2）ClO在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，能与S2(HS)、SO(HSO)、 I、Fe2等发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）“NO3-+ H+”组合具有强氧化性，能与S2、SO、 I、Fe2等发生氧化还原反应而不能大量共存。【课堂活动】【思考与交流】（ 10 分钟）典例1.
5、能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3典例2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )无色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NHpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、
6、Cl. D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br【实战演练】能力测评（20 分钟）1、（2014广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-2、（2014江苏卷）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol
7、/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO423、（2014山东卷）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO424、(2013重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NO BPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PO DCa2、Al3、Br、CO5、(2013江苏卷)常温下，下列各组离子在
8、指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO6、(2013安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(A)A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子7、(2012广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br
9、、SODMg2、H、SiO、SO【精要点评】：1. 关于离子能否共存的判断，关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子；其次判断该反应的实质是否是离子反应，最后再判断离子间发生哪些反应，在一定条件下离子间又发生哪些反应2、离子共存判断一定要注意条件：题干中出现pH 值。加某指示剂时的颜色变化。可与Al 反应放出H2的溶液。在水电离的C(H+)=110-13 molL-1 的溶液中。题干中有“可能”或“一定”等设问方式。题设限定条件，如因发生氧化还原反应而不能共存。【课后作业】 -能力提升8、(2012安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、
10、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO9、(2012江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO10. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AA Na+ BSO
11、42 C Ba2+ DNH4+11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32B0.1molL1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH、ClCpH7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl、NO3Dc(OH)/c(H+)1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br12.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Mg2、SO42、ClCc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO3【课后反思】- 一练一得 编后语：离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。离子共存问题覆盖面广，牵涉的知识点多，综合性强。本专题从离子不能共存入手，分析其不能共存的原因，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不能发生任何的化学反应：如复分解反应、络合反应、双水解反应、氧化还原反应。在解题过程中，除了要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，审题时还应注意题目中给出的附加条件，注意题目要求、限制条件、隐含条件和多种离子之间的相互影响。
