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1、人教版高中化学必修一高一年级科期末考试一试题高中化学学习资料金戈铁骑整理制作海口市第一中学2015-2016 学年度第一学期高一年级化学科期末考试一试题命题人：审题人：（时间 90 分钟总分 100）第 卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14 O 16 S 32 Al 27 Mg 24一、选择题（本题 共 6 小题，每题2 分，共12 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的）1金属钠着火时，可用来灭火的是C煤油D沙土ACOB水22以下各选项中，各样物质依次表示为X 、Y 、Z ，其中与以下列图三个圆所示的隶属关系不吻合 的是A 置换反应、氧化还原反应、化学反应
2、B胶体、分别系、混杂物C非电解质、电解质、混杂物D碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 / 3以下列图示实验操作中，正确的选项是4以下溶液中的离子可以大量共存且无色透明的是+3+-、Cl-+-2-、OH-A Na、Fe、 NO3K、HCO3、SO4-+-B+2-+、 OH、HC ClO、Cl、NaDNa、K、 SiO35以下有关物质的性质与其应用不相对应的是A MgO、 Al 2O3 的熔点很高，可制作耐高温资料B新制氯水久置后变为无色C单质硅是光导纤维的主要成分D一般玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6以下列图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，以下说法正确的选项是A
3、 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C配制 200 mL4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD该硫酸与等质量的水混杂所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L二、选择题（本题共6 小题，每题 4 分，共 24 分。每题有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个就得 0 分）7能表示阿伏加德罗常数数值的是A 、 1 mol 金属钠含有的电子数B、 1 L 1 mol/L 硫酸溶液所含的H数
4、C、标准情况下， 22.4 L 氮气所含的原子数D、 0.012 kg 12C 所含的原子数8以下化学反应的离子方程式书写正确的选项是A 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO 3 + 2H+ = CO2 + H2O + Mg2+C向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu(OH) 2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+2-+-= BaSO4+ H2OBa+ SO4+ H+ OH9以下离子检验的方法正确的选项是A 某溶液B某溶液硝酸银溶液氯化钡溶液有白色积淀，说明原溶液中有Cl 有白色积淀，说明原溶液中有SO4
5、2C某溶液 氢氧化钠溶液 有蓝色积淀，说明原溶液中有 Cu2+ D某溶液 稀硫酸 生成无色气体，说明原溶液中有 CO3210以下各组物质中，物质之间经过一步反应就能实现以下列图转变的是abcAAlAlCl 3Al(OH) 3BHClH2CO3HClOCSiSiO2H2SiO3DNaOHNaHCO3Na2CO311用以下实验装置进行的实验，能达到目的的是12向含有 1molFeCl2 的溶液中通入 0.2molCl 2，再加入含2O72-的酸性溶液，使溶液中 Fe2+恰好全部被氧化为 Fe3+，并使 X 2O72-还原为 Xn+，则 n 值为A2B3C4D6第 卷13（ 10 分）在 5NH 4
6、NO3=4N2+2HNO3+9H2O 的反应中，（1）用双线桥表示电子得失情况和数目，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是。（ 2）已知以下两个氧化还原反应： O2+4HI=2I 2+2H2O 及 Na2S+I2=2NaI+S，其中三种单质的氧化性由强到弱的序次为：（ 3）配平并完成以下离子方程式=_ Mn2+每有 3mol 高锰酸根参加反应，生成_mol O2。14（ 9 分）（ 1）约3.01 1023 个 OH 的质量为g ，含有电子的物质的量为，这些 OH与mol NH 3 的质量相同。（ 2）将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_
7、mol/L 。取出 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 _mol/L。（ 3）现有 M 、N 两种气态化合物， 其摩尔质量之比为 4:3，试回答以下问题：同温同压下， M 、N 气体的密度之比为 _相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入 M 、 N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为 _15（10 分）B 和 D 是生活中的两种常有的金属单质， A 是红棕色的金属氧化物， J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后简单发生分解。（ 1） A 的化学式是 _， B 的化学式是 _（ 2） F 在空气中转变为 G 的化学方程式： _（
8、 3） C 转变为 I 的离子方程式： _（ 4） J 转变为 C 的化学方程式： _（ 5） A 与 B 反应的的化学方程式： _16（10 分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al 2O3，还含有 Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程以下。（ 1）在滤液 A 中加入漂白液，目的是氧化除铁。漂白液中的氧化剂是，将铁元素的化合价氧化为价，检验滤液 B 中可否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、冲洗。（ 2 ） SiO2 和NaOH焙 烧 制 备 硅
9、 酸 钠 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程式。可采用的装置为（填代号）。17（12 分）将必然质量的镁铝合金投入 100 mL 必然浓度的盐酸中， 合金完好溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5 mol/L 的 NaOH 溶液，生成的积淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是 mL ，纵坐标质量单位是 g）求：（ 1）加入 NaOH 溶液 0-20mL 过程中反应方程式为： _。160-180mL 过程中反应方程式为 _。（ 2）耗资 NaOH 溶液 160mL 时，所得溶液中的离子有 _，积淀中Al(OH) 3 的质量 _g（ 3）合金中 Mg 的质量为 _g。所用 HC
10、l 的物质的量浓度为 _mol/L。18（ 13 分）欲采用以下部分装置在实验室中以 MnO2 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。（ 1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。（ 2）按气流方向由左到右，导管口连接序次为 a_。（ 3）装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，详尽方法是。（ 4） B 中饱和食盐水的作用是；E 中浓硫酸的作用是（ 5） C 烧杯中 NaOH 溶液的作用是，发生的化学反应方程式：（ 6）若生成 2.8L 标准情况时的氯气，被氧化的HCl 的物质的量为多少高一年级化学科期末考试一试题答案【答案】 D 【答案】 C 【答案】 D 【答案】 BC 13【答案】（ 10 分）【答案】【答案】DC【答案】【答案】CBD【答案】 C【答案】A【答案】【答案】CB（ 1）（2 分） 5:3 （2 分）（ 2） O2I 2 S（ 2 分）（ 3） 2MnO 4 +5H 2O2+ 6 H = 2Mn 2+ +5 O 2 +8H 2O, （ 2 分）（ 2 分）14【答案】（ 9 分）（ 1）； 5mol ；（共3 分）（ 2）； 0.04 （共 2 分）（ 3） 4:3 3:4（4分）15【答案】 （10 分）（ 1） Fe2 O3； Al（共 2 分）（ 2）
