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1、第2课时 物质的量在化学实验中的应用演练提升1.1 的NaCl溶液表示( ) A.溶液中含有1 mol NaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中 C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g 解析:溶液中溶质的物质的量与溶液体积大小有关,而物质的量浓度一经确定,则与溶液体积无关,如取1 NaCl溶液1 mL、10 mL、100 mL,它们的浓度均为1而所含NaCl物质的量则分别为0.001 mol、0.01 mol、0.1 mol。 1 NaCl溶液,表示该NaCl溶液的物质的量浓度为1 即1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl,
2、指的是1 L溶液而非1 L溶剂。 答案:D 2.下列溶液中的c与50 mL 1 氯化铝溶液中c相等的是( ) A.150 mL 1 氯化钠溶液 B.75 mL 2 氯化钙溶液 C.150 mL 3 氯化钾溶液 D.75 mL 2 氯化铁溶液 解析:1 溶液中的电离方程式为c 。A项中,因NaCl的电离方程式为NaCl ,所以1 NaCl中c1 不符合要求;B项中,2 中c=2 ;C项中,3 KCl中c=3 ;D项中,2FeCl3中c=23=6，C项符合要求。 答案:C 3.V L 溶液中含 m g,则溶液中的物质的量浓度为( ) A. B. C. D. 解析: 则cc 。 答案:D 4.50
3、mL质量分数为35%,密度为1.24 的硫酸中的物质的量浓度为( ) A.0.004 4 B.0.44 C.4.4 D.44 解析:根据题意计算出50 mL硫酸中的质量,然后将质量换算成物质的量。 溶液中含有的物质的量为n（H2SO4）=;溶液的体积:V=50 mL=0.05 L;c（H2SO4）=4.4 。 答案:C 5.下列说法正确的是( ) A.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 B.从1 L 1 的溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度为0.5 C.将22.4 L HCl气体溶于水制得1 L溶液,所得盐酸的浓度为1 D.等体积等物质的量浓度的和NaCl溶液
4、,所含溶质的物质的量相同 解析:A项”溶于1 L水”应为”溶于水制成1 L溶液”;B项取出的溶液与原溶液浓度相等;C项22.4 L HCl气体没有指明温度、压强,无法计算其物质的量。 答案:D 6.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 的氯化钠溶液0.5 L,要用到的仪器是( ) 500 mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙 A.B. C.D.全部 解析:只需要进行溶解、转移和洗涤、定容操作。 答案:A 7.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下: (提示:”表示营养液中不含该物质) 则两份营养液的成分( ) A.的物质的量相同 B.的物质的量相同 C.完全相同
5、 D.的物质的量不同 解析:从表中可以看出共有的离子为、和计算出中n.3 mol+0.4 mol=0.7 mol,中n0.1 mol+0.6 mol=0.7 mol。 答案:A 8.使用胆矾配制1 L 0.1 的溶液,正确的做法是( ) A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中 B.称取胆矾25 g溶于1 L水中 C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 L D.将16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L 解析:物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量,在该题中用来配制溶液要注意两点: (1)找到和之间的质量关系。 (2)溶液的体积最终为1 L。 1 L
6、 0.1 的溶液中溶质的物质的量为n .1 .1 mol,其质量为16 g,若要称取应称取25 g。 所以有2种方案:称取16 g 溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液,故选C。 答案:C 9.(1)某药品的质量约为32 g,用托盘天平准确称其质量,用”表示向右盘放上砝码,用”表示将砝码取下,在下表表格的空格内,用”和”表示相应砝码的放上或取下。 (2)配制500 mL 0.1 溶液,所需固体的质量为 ,实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。 (3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,若将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,则所配溶液的浓度 (填”偏高”“偏低
7、”或”无影响”)。 解析:(1)称32 g NaOH,应保留1个20 g的砝码和1个10 g的砝码,再移动游码。(3)量筒在量取液体时,不应将器壁上附着的液体洗出,若洗出则会导致取用的液体量偏高。 答案:(1) (2)5.3 g (3)偏高 10.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,溶液密度为1.219 。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为 。 (3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,NaOH的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为 。 (4)取出10 mL该溶液加水稀
8、释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 解析:(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol, c(NaOH)=0.61 .1 L=6.1 。 (2)100 mL NaOH溶液的质量为:100 .219 .9 g,NaOH的质量分数为:%=20%。 (3)由于溶液是均一、稳定的,所以,从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变,但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等,都仅为原溶液的十分之一。 (4)这10 mLNaOH溶液的物质的量浓度为6.1 稀释到100 mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 .61 。 答案:(1
9、)6.1 (2)20% (3)6.1 20% 1.219 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 11.某温度下质量分数为22%的溶液150 mL,加100 g水稀释后质量分数为14%,原溶液的物质的量浓度为 。 解析:设原溶液质量为x 根据溶质质量守恒:x%=(100 g+x% 解得x=175 g,则0.453 mol 答案:3.02 12.实验室欲用NaOH固体配制1.0 的NaOH溶液240 mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动 其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。
10、(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是 。 A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容 D.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 解析:(1)配制1.0 NaOH溶液的步骤为:计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇匀。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。 (2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得NaOH的质量为(20 g+10 g)-2.6 g=27.4 g,应称NaOH质量为1.0 .25 .0 g。 (3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。 (4)A使溶质物质的量减少,浓度偏低;B、C使溶液体积偏小,浓度偏高;D多加了水,体积偏大,浓度偏低。 答案:(1) 250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)BC
