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1、热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 【专题目标】1理解质量守恒定律的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。了解阿伏加德罗常数的测定。了解气体摩尔体积的涵义。【经典题型】题型一：质量守恒定律的直接应用【例】2.1克相对分子质量为.2的CO和2组成的混合气体,在足量的O2中充分燃烧后,立即通入盛有足量的N2O固体中,求固体增加的质量。【点拨】根据常规的解法需要先求出CO和H2的质量,再求出C和H2燃烧生成的2和2的质量,最后根据C2和H2O分别与N2O2的反应求出固体增加的质量。如果根据质量守恒求解则十分简单。因为固体Na2O2a2CO3，固体增加的质量可看作CO的质量,固体a22NaO,
2、固体增加的质量可看作H2的质量，所以固体增加的质量相当于C和2的质量,即为1克。【规律总结】内容:参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。【例2】在一定条件下,16gA和22B恰好反应生成C和4D。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成和.25ol。从上述事实可推知的式量为_。【点拨】根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成的质量应为1+2-.3.5g,当gA和5gB反应时,根据判断B是过量的，与的质量关系应是16:5=8:x，=16.g,C=16.75g012=4g/ol，即C的式量为
3、13。题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数) （ ）常温常压下,1mol氮气含有A个氮分子标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.L，所含的气体的分子数约为A个标准状况下,22.LNO和112L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个将NO和NO4分子共A个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下,18重水所含中子数为10NA个常温常压下，1ol氦气含有的核外电子数为4N常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为g白磷分子中,含有的共价单键数目是个1L1 m
4、l-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为A【点拨】正确,ml氮气的分子数与是否标准状况无关。正确,任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol,因此含有N个分子。不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。不正确,因为存在以下平衡:NO2 N2O4(放热)，降温，平衡正向移动,分子数少于1ml，标准状况下,其体积小于24L不正确，重水分子（O)中含有10个中子，相对分子质量为20,8g重水所含中子数为:108g/0gmol-1=9ml。正确，1个氦原子核外有个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有mol电子，这与外界温度和压强无关。正确，不论在任何条件下,
5、2g氢气都是1mol,无论什么金属生成氢气的反应均可表示为:2H+H，因此,生成1mol氢气一定转移 2ml电子。不正确,标准状况下,辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4mol这一量,所以1L辛烷的物质的量不是/2.4mo。不正确,白磷分子的分子式为4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25m，白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以,0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。不正确,Fe3+在溶液中水解。本题答案为【练习1】（202高考题）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ )A.35Cl原子所
6、含质子数为18/1 ol的135l分子所含中子数约为C.g的35Cl气体的体积为2.24LD32气体的摩尔质量为70 g/mol【点拨】该题以35l为背景,考查了35C原子所含质子数、1H35C分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量及摩尔体积等,其中1H是所有原子中唯一无中子的原子，“35g的5C2气体的体积为2.2”中设置了状态未确定的陷阱。答案为B、【规律总结】、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.015P、25时等。物质状态:考查气体摩尔
7、体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2、SO、已烷、辛烷、CHl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、e等为单原子组成，l2、N、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。、解题策略：要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“
8、看”,审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量,因此,如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。题型三:阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用【例4】在一定体积的密闭容器中放入升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应：2R（气)+5（气）= 4（气）+n(气)反应完全后,容器温度不变，混和气体的压强是原来的875,则化学方程式中的n
9、值是 A、2B、3C、4D、【点拨】方法1：常规法。即由反应前后压强之比列方程求解。密闭容器中充入3升气体和5升气体Q可认为充入3mol气体R和5mol气体Q,由反应方程式可知,R与Q完全反应后,R过量，余1mol,同时生成4olX气体和mlY气体，根据题意:2/p1=2/n有:(n+1)（3+5)87.5/100，n2。方法2：差量法。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的物质的量为(+5)ol.57mol2(气)+5Q（气)4(气）+(气） n5mo (7-4)mol5ml （8-7）ml n2。方法3:特殊解法（巧解）。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气
10、体分子数减小的反应，即:2+ 4+n,n 3,在选项中只有=满足不等式。【练习2】（22X全国）在20时分别进行如下四个反应: .2SO2 2HO+2S B2H2S+3O2 22O+2C.C24+32 2H2O+2CO2 D.4H8+6O2 4H2O+4CO2(1）若反应容积固定的容器内进行,反应前后气体密度()和气体总压强（p)分别符合关系式前=d后和p前p后的是 ;符合关系式d前=d后和V前V后的是 （请填写反应的代号)。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V)分别符合关系式d前后和V前d后和V前V后的是 （请填写反应的代号）。【点拨】本题把两种不
11、同条件下易混的d、p、V进行比较, 设计新颖,构思精巧,能很好地反映学生的知识基础和明辨能力，提供的四个反应也各有千秋。四个反应特征: A.气体质量减小，气体物质的量减少(S为非气体）;B.气体质量不变，气体物质的量减少；C气体质量不变,气体物质的量不变；D气体质量不变,气体物质的量增大。本题答案为（1）C,;(2)，A题型四:阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用【例5】在某温度时,一定量的元素A的氢化物H在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，A3分解反应的化学方程式为_。【点拨】由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时,p1/
12、2=1N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.74:7,可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4A3=A(x)6H2,再由A原子守恒得右下角的数字为4。本题答案为：4，AH3=+62。题型五：阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用【例6】1体积SO和3体积空气混合后,在45以上通过25催化剂发生如下反应:2O2(气)+2(气)2O3（气),若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为.：1。则反应掉的SO2是原有SO2的_。【点拨】由阿伏加德罗定律的推论可知:，V20.9(3+1)=3体积。设参加反应的SO2为体积,由差量法 2SO2 + O2
13、2SO3 V 2 3-=1 x 4-360.4 2:1=:.4 解得x0.8体积,所以反应掉的体积是原有SO的。题型五：阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用【例7】 将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中,点燃使之恰好完全反应,待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为.3105Pa和05Pa,同时又测得反应共放出2.5J热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。【点拨】书写热化学方程式有两个注意事项:一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应(放热用“”，吸热用“-”)。要写本题的热化学方程式,需要解决两个问题,一是水的状态,二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知：，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知,水在该状态下是液体(想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少？),因4g甲烷燃烧时放出225k热量,则1mol甲烷燃烧时放出的热量为。本题答案为：CH4（气)+2O(气）=CO(气）2O(液)80kJ题型六：阿伏加德罗常数的测定【例7】现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法,具体步骤为：将固体C细粒干燥后,准确称取m克Nl固体并转移到定容仪
