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1、江苏省宿迁中学2011届高三化学第一轮复习导学案 编辑 刘先东专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 课时14 铝的性质、用途、制备【高考说明】1. 掌握Al 的性质、用途、制法；2. 通过对Al 性质的学习，培养学生比较归纳能力。【知识梳理】1、铝原子结构（1）结构：铝原子的核外电子排布式为 ，原子结构示意图为 （2）位置：铝在元素周期表中位于 周期， _族， （3）存在形式：在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是 。2、铝的物理性质颜色为_，铝属于_金属（黑色或有色），熔点为660.4，沸点为2467，密度为2.7gcm-3.属于 （轻或重）金属，
2、有良好延展性，导电性仅次于_。形成的铝合金的熔点比它的各成份金属的熔点_，硬度和强度一般比纯金属_3、铝的化学性质 与氧气发生反应：常温下，铝在空气中发生 现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有 的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。 在常温下，铝遇到 、 发生钝化。 与非金属发生反应：与Cl2 反应： 与S 反应： 与非氧化性酸发生反应：与稀硫酸反应，离子方程式为 与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 与盐溶液发生反应：与不活泼金属的盐溶液（如硝酸汞）： 与强氧化性盐溶液（如氯化铁）： 与金属氧化物反应（又叫 ） 如与氧化铁： （实验现象：氧化铁粉末和铝粉剧烈反应
3、，放出大量的热，发出耀眼的光芒。纸漏斗下部被烧穿，有黑色物质落入沙中。）【练习 】： 写出下列反应的化学方程式： Fe3O4+Al= V2O5 + Al = Cr2O3+Al= MnO2 +Al= 上述反应用途： 、 优点： 4、铝的工业制法【课堂练习】1、某小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）A常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2B常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应 放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间C常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在00.6 mol之
4、间D等量的该合金分别与足量的盐酸和足量NaOH溶液反应产生的H2比为3：2 ，则镁、铝的物质的量之比为1：22、将100mL0.6mol/LAlCl3溶液跟0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，此时消耗氢氧化钠的体积是 （ ）A250mL B375mL C475mL D500mL3、下列物质的水溶液能促进水的电离且能与铝反应生成氢气的 （ ） A.氯化铵 B.氢氧化钠 C.碳酸钾 D.钠4、足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，反应结束，同温同压下产生等量的气体，反应后将两溶液混合，则下列不正确的是 （ ）A消耗铝的质量相等高考资源网 BNaOH溶液和盐
5、酸的体积为1：3C混合液中继续逐滴加入氢氧化钠溶液，则沉淀的量逐渐溶解D反应后两溶液混合一定产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl5、把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 （ ） 图A 图B 图C A的取值范围一定为0a50 B镁铝的物质的量之比极大值为2.5C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90 D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a906、最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技
6、术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，A）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是 （ ） A铝的金属性比镓强 B铝的熔点比镓低CGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝足量溶液A足量溶液B7、一组测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案，有关判断中不正确是： （ ） 方案I：铜铝混合物 测定气体的体积方案II：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶
7、液 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铝的质量分数偏大 D. 实验室方案II更便于实施8、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Cu2+ 、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:(1)、若溶液跟Al反应后有偏铝酸根生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子。(2)、若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子 【高考题解】1、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则
8、该氧化物粉末可能是 （ ）A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C. Cr2O3和V2O5 D. Fe3O4和FeO2、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 （ ）A. c=B. p=m+C. n=m+17VcD. m p m3、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ）A物质的量之比为3：2
9、B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：14、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ）AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O35、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从
10、正极流向负极6、1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl- Br- I ClO AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_ _；不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做的实验是_；肯定不存在的阴离子有_。（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl- ,Br- I-，若向1 L该混合溶液中通入定量的氯气，溶液中Cl- ,Br- I-，的物质的量与通入氯气的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：的体积（标准状况）28L56 L112 L（Cl-）125mol15 mol2 mol（Br-）15 mol14 mol09 mol（I-）a
