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1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（
2、 ）AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应BNa2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气CFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板DNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到2、 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是A加热时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性B加热时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C加热时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似D三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应3、阿伏
3、加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N表示。下列说法或表示中不正确的是A科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数4、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A钠、镁B溴、碘C食盐
4、、淡水D氯气、烧碱5、下列指定反应的离子方程式不正确的是( )ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O6、银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；Fe3与产生的Ag定量反应生成Fe2；Fe2与Ferrozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()
5、A中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B溶液中的H由正极移向负极C理论上消耗的甲醛与生成的Fe2的物质的量之比为14D中，甲醛浓度越大，吸光度越小7、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（ ）A氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料B糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成C离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒8、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A6g 3He含有的中子数为2NAB1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NAC20g正丁烷和3
6、8g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NAD0.1molL1Na2SO4溶液中含有的SO42数目为0.1NA9、在25时,将1.0L c molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A水的电离程度：abcBc点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D该温度下，CH3COOH的电离平衡常数10、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂
7、质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液过滤CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气DFeCl2 (aq)CuCl2 (aq)铁粉过滤AABBCCDD11、环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是Aa 极与电源负极相连Ba 极电极反应式是 2Cr3- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OCb 极发生氧化反应D理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成12、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实
8、验流程如下：下列说法错误的是A过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离13、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANH4+BSO42CBa2+DNa+14、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()ACl2BFeCNaDC15、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下
9、图。 下列说法中正确的是Ab膜为阳离子交换膜BN室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%b%C电子从左边石墨电极流出,先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极D理论上每生成1molH3BO3,两极室共生成33.6L气体(标准状况)16、下列有关物质的说法错误的是()A工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B氧化铝可用于制造耐高温材料CSO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸17、化学反应前后肯定没有变化的是原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类ABCD18、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A制备乙酸
10、乙酯B配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C在铁制品表面镀铜D制取少量CO2气体19、下列属于碱性氧化物的是AMn2O7BAl2O3CNa2O2DMgO20、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短B40 之后溶液变蓝的时间随温度
11、的升高变长C图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0105molL1s121、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素的最高正价依次增大BY、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强CY、Z形成的简单阴离子，后者半径小D工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W22、下列物质属于碱的是ACH3OHBCu2(OH)2CO3CNH3H2ODNa2CO3二、非选择题(共84分)23、（14分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:请回答下
12、列问题:（1）A的化学名称为_；C中官能团的名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应类型是_。（3）已知吡啶是一种有机碱，在反应中的作用是_（4）反应的化学方程式为_（5）G的相对分子质量为_。（6）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_。直接连在苯环上；能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。（7）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_。24、（12分）已知：RCHCHORRCH2CHO + ROH（烃基烯基醚）烃基烯
13、基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下：完成下列填空：43、写出A的结构简式_。44、写出CD化学方程式_。45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_。能与FeCl3溶液发生显色反应；光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ；分子中有4种不同化学环境的氢原子。46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线。（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：_25、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的
14、某些性质如下：实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。（1）仪器M的名称是_。（2）实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为_。（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e_f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_(填化学式)，从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是_(填操作名称)。.（5）若产物S2Cl2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为_。（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000molL-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20
