《河南王冈高中1112学年高二下期《原子结构与性质》单元测试化学.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南王冈高中1112学年高二下期《原子结构与性质》单元测试化学.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南王冈高中11-12学年高二下期原子构造与性质单元测试-化学(精)河南省王冈高中2011-2012学年高二下期原子构造与性质单元测试班级姓名一、选择题，每题有一个选项切合题意，满分48分1.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A+1B+2C+3D-12.P轨道电子云形状正确的选项是（）A.球形对称B.对顶对称C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形D.相互垂直的花瓣形3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子能够写成（）1010262262A.3B.3dC.3s3p3dD.3s3p4s4.以下说法中正确的选项是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p
2、能级有两个轨道D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数挨次增加5.以下原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）21222324A.3s3pB.3s3pC.3s3pD.3s3p6.以下各组元素中，第一电离能挨次减小的是（）A.HLiNaKB.NaMgAlSiC.IBrClFD.FONC7.以下各组指定的元素，不可以形成AB2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p58.若将15P原子的电子排布式写成226261，它违反了（）1s2s2p3s3px3pyA.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理
3、D.洪特规则9. 若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间必定不可以形成的化学键是()A共价键B离子键C非极性键D极性键10.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。依据下表所列数据判断错误的选项是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常有化合价是+1价B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水强烈反响11.以下对于价电子构型为3s23p4的粒子描绘正确的选项是（）A.它的元素符号为O1s22s22p63s23p4B.它的核外电子排布式
4、为C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：XYW)12.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对地点如图(Z/所示，以下说法中正确的选项是AY的价层电子排布式是ns2np5B四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物CY、Z之间可形成离子型化合物DX、Z、Y的最高价氧化物所对应的水化物不行能均是强酸13.用R代表短周期元素，描绘中正确的选项是（）R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。以下对于R的A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反响14. 下边相关s区、d区、p区元素的比较中，
5、完整正确的一组是As区、d区只有金属元素而p区只有非金属性元素B在化学反响中d区元素的单质只好失掉电子而p区元素的单质只好获得电子Cd区的元素多半有变价而s区的元素除一种元素外，在化合物中只有一种价态D从元素族的角度看，s区、p区的元素均是主族元素但d区的元素不都是副族元素15.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其他均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）C.RO42A.RO3B.RO5D.RO416.不可以说明X的电负性比Y的大的是（）A.与H2化合时X单质比Y单质简单B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数
6、比Y原子的最外层电子数多D.X单质能够把Y从其氢化物中置换出来二、填空题，满分52分17.（6分）构造决定性质，请从：a质子数、b中子数、c核外电子数、d最外层电子数、e电子层数等中选择适合的选项，回答以下问题。(1)元素种类由_决定；元素的主要化学性质由_决定；核电荷数是由_决定的(2)同位素的相对原子质量由_决定；原子种类由_决定；原子半径主要由_决定。18.（7分）A、B、C、D、E、F为原子序数挨次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次
7、外层电子数比最外层多3个。（1）写出以下元素的符号：D，E。（2）B的单质在F的单质中反响的现象是化学方程式是。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式是19.（15分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数挨次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D次序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，依据构造填空：（1）写出元素名称：A、B、C、D。（2）D的简单离子是。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是。（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为（5）写出A、B的电离能次序（6）写出C基态原子的电子排布式20.(12分)四种常有元素的性质或构造信
8、息以下表。.试依据信息回答相关问题.元素ABCD性质构造信息核外电子共有7种运动状态原子的M层有1对成对的p电子一种核素的中子数为25、质量数为64有多种同位素，此中一种用做丈量相对原子质量的校准(1)写出B原子的电子排布式.(2)四种元素中非金属性最强的元素是_，金属性最强的元素是_，第最大的元素是_；(3)必定条件下B、C单质间能反响，相应的反响方程式为_。I(4)已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O，该反响表示利用硝酸能够制取硫酸，但该反响不可以用于说明氮元素的非金属性比硫元素的强，原因是_。21(12分)五种短周期元素，它们在周期表中的地点以下图：，回答以下问题(1)若它
9、们均属于主族元素，则A的基态原子电子排布图为_，五种元素中，电负性最大的元素是_，能形成强含氧酸的元素是_，第I电离能最小的是_。(2)若五种元素均为p区元素且有以下转变关系。图中Y是难溶性固体、若Y+Z不反响，则Z是E的最高价氧化物对应的水化物。C的元素符号是_；D+NaOH反响的离子方程式为_。若Y能溶于Z中，则E的价层电子排布式为_，X溶液与过度CO2反响的离子方程式为_。当、两种状况中生成的气体量相等时，耗费的两种D单质物质的量比为_参照答案一、选择题1.C2.C3.C4.A5.C6.A7D8.D9.B10.D11.B12.B13.C14.C15.D16.C二、填空题17.(1)a；d；a；(2)a、b；a、b；a、e18.（1）SiP（2）产生白色的烟Mg+Cl2=MgCl2（3）OH322+Al（OH）=AlO+2HO19.（1）钾钙锌溴（2）Br（3）KOH（4）CaBr2（5）KCa（ 6）1s22s22p63S23p63d104s222624CuS；20.(1)1s2s2p3s3p(2)碳；铜；氮(3)2Cu+S2(4)该反响属于氧化复原反响而不是复分解反响。21.(1)；F；N、S；Al(2)Ne；Si+2OH+H2O=SiO32+2H2；24分)；3：43s3p；CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3(2
