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1、专题3 第二单元 溶液的酸碱性导学案酸碱中和滴定1课时主编人：陈玉莲 审编人：高二化学科组班级：高二（16）班 时间：2012.11.23一、 学习目标：1、 了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。2、 理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。3、 经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。4、 通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，发展动作技能。5、 在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。二、学习重点与难点：酸碱中和滴定的原理和实验误差分析三、 学习内容及程序：（一）、基础知识回顾：
2、1.酸碱中和反应的实质是什么？（二）课前自主学习内容与要求：1、 酸碱中和滴定是指 的方法，其原理就是 2、酸碱中和滴定操作中，用到的主要仪器是 ，它分为 和 两种，一般来说，酸性溶液装在 中，碱性溶液装在 。3、滴定操作：检查仪器：滴定管使用前，应首先 。润洗仪器：滴定管在加入酸、碱液之前，分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗内壁 次。装液：分别将酸、碱液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于处 ，用 固定好滴定管。调节起始读数：在滴定管下放一 ，调节 ，使滴定管尖嘴部分 ，调整管中液面至 .。中和滴定：滴定时，左手 ，右手 眼睛观察 。终点判断：指示剂变色，且在 内不恢复原来的颜色，视为滴定终
3、点。 (三)、课内学习内容及程序:一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。中和滴定的原理：酸提供的H和碱提供的OH恰好完全反应（等物质的量反应）。中和反应的实质：H OH H2O说明：1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH73、酸碱中和反应
4、指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。4、弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞；而强酸滴定弱碱则选择甲基橙。二、酸碱中和滴定操作：酸碱中和滴定操作的基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液）酸碱中和滴定操作的操作程序：（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器。方法：从滴定管上口倒入35mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴
5、定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。（3）取反应溶液，使液面在位于0以上23cm处，并将滴定管固定在铁架台上。（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。（5）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。（6）重复滴定操作；（7）数据处理说明：1、两种滴定管在构造上的不同点： 酸式 -活塞 碱式-带有玻璃球的橡胶管2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒比较；3、精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意
6、与量筒比较）。4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。5、滴定管的固定：固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。三、酸碱中和滴定误差分析：根据c(B)（A为标准液，B为待测液）强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小说明：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例。
7、如完全中和，有： 1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失；滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生；用有刻度的移液管移液时仰视读数；滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液；锥形瓶用水洗后又用待测液润洗；把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中；滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟；标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：滴定前无气泡，滴定终了有气泡；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；有刻度的移液管移液时俯视读数；滴定管或移液管
8、未用待测液润洗就直接量取待测液；移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中；待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内；锥形瓶摇动时，有待测液溅出；待测物是固体，称量时，已吸潮；近终点时，就停止振荡锥形瓶；或确定终点过早；盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。3、下列操作对滴定结果无影响：锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液；向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。例1. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成结果偏高的原因可能是（ ）A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶
9、用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析： NaOH HCl1 1 V(NaOH)c(NaOH) V(HCl)c(HCl)所以c(HCl)讨论：V(NaOH)、c(NaOH)、c(HCl)的大小，可推知c(HCl)是否会出现误差。对A选项来说，由于等量的NaOH变成Na2CO3后，所需HCl的量减少，所以结果偏低。对B选项滴定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因为V碱变小，c酸偏低。C选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。D选项中悬挂的液体已包含在V(NaOH)中，使V增大，C(HCl)值偏高。答案：D 课后巩固练
10、习1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（ ）A. 大于B. 小于C. 等于 D. 不能比较2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式
11、滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（ ）A. B. C. D. 4. 有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是：（ ）A. B. C. D. 5. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）A. 大于40.0 mL B.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL6. 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：（ ）A. NaOH固体称量时间过长B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗C. 用酚酞作指示剂D. 固体NaOH中含有KOH杂质7. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A. 都可以用 B. 只能用 C. 可以用或 D.可以用或4
