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1、2012级本科医学专业基础化学课程实验设计小苏打中NaHCO3含量的测定Determination of NaHCO3 content in soda2012级本科医学专业本硕一班3组刘倍材 201270059何标才 201270181刘 洋 201270086陆晓晨 201270205蓝 华 2012700822012年12月小苏打中NaHCO3含量的测定【实验目的】1.进一步巩固容量分析仪器的使用方法和滴定操作。 2.学会小苏打中NaHCO3的测定法方法。【实验原理】中和法可用来测定酸碱以及酸碱中和反应物的物质含量。碳酸氢钠是弱酸强碱盐,可用HCl标准溶液滴定。 用 Na2CO3标定盐酸
2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 其滴定突跃范围为PH=3.55.0，可用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色时，即达终点。 c(NaCO3)=10m(NaCO3)/Mr(NaCO3) （mol/L） c(HCl)=40c(NaCO3)/V(HCl) （mol/L） V的单位为ml 用HCl溶液滴定NaHCO3浓度NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O甲基橙在PH4.4显黄色.PH3.1显红色.3.14.4显橙色.标定HCl时甲基橙加在Na2CO3 溶液中中显黄色.标定至终点时溶液变为橙色.滴定NaHCO3甲基橙加在NaHCO3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙色
3、由苏打的质量和消耗的HCl的体积可算出NaHCO3的百分含量 。 c(NaHCO3)= c(HCl)V(HCl)/V(NaHCO3) (mol/L) V单位为L （NaHCO3）=c(NaHCO3)V总Mr(NaHCO3)/m样品100%【实验仪器】电子天平、称量瓶、100m 由苏打的质量和消耗的HCl的体积可算出NaHCO3的百分含量 。 l容量瓶、20ml移液管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、滴定台、锥形瓶、酸式滴定管【实验试剂】分析纯Na2CO3、小苏打样品、0.1mol/L HCl溶液、甲基橙、蒸馏水.【实验步骤】一、对酸式滴定管、容量瓶等仪器进行检漏，并用0.1mol/L HCl溶液润洗酸
4、式滴定管、用蒸馏水润洗其他仪器；二、标定HCl： 1. 用电子天平称取0.480.58g（精确至0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中，定容备用；2.将酸式滴定管装入HCl溶液至0刻度，转移20ml Na2CO3溶液至锥形瓶中并滴入2滴甲基橙；3.用上述Na2CO3标准溶液按照表一所列进行3次标定： 三、滴定NaHCO3溶液： 1、用分析天平称取1.01.2g（精确至0.0001g）小苏打，将样品在小烧杯中加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中配置成100.00ml溶液，用0.1mol/L HCl溶液润洗酸式滴定管，装0.1mol/L HCl溶液至酸式滴定管中至
5、0刻度； 2、用移液管转移20.00ml小苏打溶液至锥形瓶中并滴入2滴甲基橙； 3、用已标定的HCl溶液对小苏打溶液进行滴定，待溶液由黄色变为橙色且30s不退色即为终点，平行重复试验三次，将实验数据记录在表二。 【实验数据记录与处理】 表一 HCl的标定实验序号123甲基橙指示剂/滴222终点颜色变化黄橙黄橙黄橙V( Na2CO3)/ml20.0020.0020.00c( Na2CO3)/molL-1V初（HCl）/mlV末 (HCl) /mlV (HCl) /mlc (HCl)/mlc平均（HCl）/molL-1相对平均偏差/% 表二 NaHCO3溶液的滴定实验序号123甲基橙指示剂/滴222终点颜色变化黄橙黄橙黄橙V(小苏打)/ml20.0020.0020.00V初（HCl）/mlV末(HCl)/mlV（HCl）/mlc(NaHCO3)/molL-1c平均(NaHCO3)/molL-1相对平均偏差/% 固体中NaHCO3含量为：（NaHCO3）=【c(NaHCO3)V总Mr(NaHCO3)/m样品】100%思考题：1.加入甲基橙指示剂后，为什么在接近计量点时应剧烈震摇溶液？2.为什么HCl标准溶液只能用间接法配制？参考文献李东辉，贾云红，汪敏.医用基础化学实验指导. 北京:中国科学技术出版社 李雪华. 基础化学实验. 第二版. 北京:人民卫生出版社 4
