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1、第课时 物质的量浓度 课时作业一、选择题(包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，小题有两个选项符合题意。）.今有0 moL-1AO24溶液300 ,0.molL-1MgSO溶液200 mL和01molL-1 Al2（SO)3溶液10 L，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）1 2223 132.关于0.2 molL的NOH溶液，下列说法不正确的是 （ )A.100 mL该溶液中含8 g NaOH mL该溶液与10 mL0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C.10 m该溶液中约含0.0ol023 mol-1个+D配制含1 L水的该溶液,需NaOH的质量为8 g3(20X年南通调研
2、）已知某饱和溶液的体积，密度,溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是 （ ) A B.C. 4将溶质的质量分数为1%的KH溶液加热蒸发掉00 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为（ )A.5 molL-1 B6. molL-C.7mol- .75 oL15有BCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使a2+离子完成沉淀;另一份滴加AgO溶液,使l-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2O4、y moAO3。据此得知原混合溶液中的（N)(ol/)为（ ）A.（y-2x)
3、/ B.（yx)a.(2y-2x)/a D(2y-4x)6某金属R的氯化物溶液20mL,浓度为.0ol/L,它恰好能与20 mL 0.15mol/L AgO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（ ).Cl 3 57.在标准状况下，1体积水溶解70体积氨气，所得溶液的密度是.9 gcm-。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（ )，质量分数为（ )molL- .7C.4 olL- D.2%8体积为 mL、密度为 gmL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m，其物质的量浓度为 olL-1,溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（ ）.c=00 W/M Bm=VW/10C.W%cM100
4、0% .c=100m二、非选择题9.标准状况下，36 的NH溶于1 L水中,所得溶液的质量分数为_,若该溶液的密度为ag/cm3，则物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为H4Cl，所需 mol/的盐酸的体积为_。0.实验室用碳酸钠晶体配制100o-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、_、_、_、_ 、_和_。（)本实验需称量碳酸钠晶体(Na210H2O）的质量为_g。(3)容量瓶上标有_、_等字样及_。(4）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_ 。（5）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤
5、烧杯2次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线2m处,改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。_ ；_ ;_ 。11.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL.00ml/L的NaOH溶液（密度为112 g/）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCl的物质的量为0.500 ol。（1)原NA溶液的质量分数为_。(2）所得溶液中C-的物质的量为_。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl)n(H2）=_。12.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：盐 酸分子式:Hl相对分子质量:外观合格密度约：gcm3HCl的质量分数：36.5 符
6、合GB6229试剂生产许可证编号：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算）（）取该盐酸25.5 mL与2.00 molL的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至100 L，此时溶液的pH约为多少？参考答案：1.解析：解此题时首先要明确SO4-浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有关。答案：D2.解析:A项中，m(aOH)=0.2mol/L.1 Lg/mo=08 ，正确;B项，2NaOH+SO4N2S4+22O,所以n(NOH)/(HSO42-）=0.2 mo/0.2 L mol/L0.1 L2，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项,（a+)0.2mol/0.1
7、 L13，正确；D项,含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是 L,NOH的质量就不能以 L溶液来计算了,错误。答案:D3解析：给出溶质的溶解度，既可知1 HO中溶解溶质的质量,也可知溶液的质量为(10）g,由B=/V知,只要知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，即可计算该溶液的物质的量浓度,故选择A。答案：4.解析:设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为4，根据蒸发前后溶质质量守恒,则（8 L456 gmol-1/2）+0g14=.08 456 gol-。=625mo1。答案:B5解析：本题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为a2 ,n(Ba2+）=n(SO42)=l,n(Cl-)=n（ANO3)=y
8、ml，根据电荷守恒2c(Ba2+）c(N)=c(Cl-),在同一溶液中得：2n（B2）n(N)=n(Cl-）。n(Na)=(y24） mol，所以c（N+)为(-4）/a/2,即(2y4)a。答案:D6解析:n(C-)=n(A+)=0.2 L0.15 ol/L=0.03 mo，n（氯化物）=0.02 0.5 mo/L0.001 l,故 ol氯化物电离出3 olCl-,C正确。答案：C.解析：为了计算方便，可设水为 L，溶解的氨气体积为0 L。则氨气的物质的量为:(H3）=V(NH3)/=700L22. Lmo-1L=31.25 ml，又因为所得氨水的密度为0.9gc，其体积不能是 L,更不能是
9、71 L。要求出氨水的体积,只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为:m（氨水)=3.5 ol17gmo-1L+10 mL1 mo1L1531.5 g(氨水)=(氨水）=15312 /0.9c-3=171.4 c3即L氨水。则c（氨水)=（N3)V（氨水)=1.5 ol1.7=1.4mol-1L；那么氨水中溶质的质量分数为:（氨水）m（NH3）m(氨水)10%=3.5 mo17 gmo-L/1531.25 g10=4.7%。答案:AB8.解析：根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c1000%/,再由体积、密度、质量的换算知m=VW%，而物质的量浓度c=m/M/V/101000m
10、/M。答案：BD.解析：(NH3)=336 L/22. L/mol17/336 L/2. Lmol+00100%=20%(H3)000M=1000La g/L2032/1 mo=mol/Ln(N3)=(Hl）=336 L/2.4 /mol=mol/L(HCl)V=3.75 L答案：20.32% molL3. L10.解析：()m(a2C1H2O)=nM=.0 ml-1L0.1 L286g/mo=286(3)容量瓶上标有容积、温度和刻度线（5)根据实验操作及所用仪器来找操作中错误。答案：(1)托盘天平烧杯量筒玻璃棒100 m容量瓶胶头滴管(（3)00m20刻度线（4）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞
11、,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来，将瓶塞旋转18后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(5)不应将液体直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀定容后应将容量瓶倒转摇匀1.解析：()=(NaO)c(NaOH)VNaOH(aq)/(NO)00%=3 mlL100 mL1-3 Lm1L4 g/mol/12gm1L00mL=.7%。（2）据反应l2+H2=HClCl2+NaO=Cl+a+2HClNaOH=aCl+2O可知溶液中n(Na+)n(Cl-)+(ClO-)0. L3.0 ol/L=（l)
12、+0050ml(Cl-)=0.25 m。(3)据反应可知，燃烧后剩余Cl的物质的量为n(C2)=n(NClO）=.mo,参加燃烧的2的物质的量为(l2）/2n(Cl)-n(NaCl)=1/2(.25-005)mol=01 mol=(2）,所以,所用Cl与2的物质的量之比为n(Cl2)/(2)(01+0.05） ol/0. mo/2。答案：(1)107%（(3)31解析：（1)c(Cl)=00 mL1.1 gc336.5%/36. gol1L=11.8 ml/。（2)(HCl）=11.8mlL002550300 l，n()2.00 mol/L000=0.00 l,混合并稀释后溶液中c(+）=30o
