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1、 试卷评析 高三化学 李福聚一、有机物（一）中学化学常见的有机物1.甲烷2.乙烯3.乙炔4苯5乙醇6乙酸7乙酸乙酯8油脂9糖类10淀粉11纤维素12蛋白质13煤14石油15苯16塑料17橡胶18纤维19聚乙烯上述属于有机高分子化合物的是 可以发生取代反应的是 可以发生加成反应的是 可以发生氧化反应的是能使溴水退色的的是（二）高考真题7.下列说法中正确的是（2010浙江卷）A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线
2、、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献6下列关于有机物的正确说法是（2010福建卷）A聚乙烯可发生加成反应 B石油干馏可得到汽油、，煤油等C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。12下列叙述错误的是（2010山东卷）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去11下列说法正确的是（2010广东理综卷）A乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B蛋白质水解的最
3、终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程二、例析化学高考中的五大常数（一）、阿佛加德罗常数（13）阿佛加德罗常数是指0.012Kg12C中包含的12C原子的准确数目，用NA表示，单位是个/mol。NA的近似数值为6.021023 mol-1。例1(2007广东) 下列叙述正确的是( )A48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子例2. (200
4、7宁夏) 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B14 g氮气中含有7NA个电子C在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4（二）、化学平衡常数表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)使用化学平衡常数时应注意的几个问题：1化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。2在化学平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。例3(2007上
5、海)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值 (2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)=。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2
6、O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。例4 (2009天津) 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO的浓度达到HbO2溶液的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K= c(O2)c(HbCO)/c(CO)c(HbO2) B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动（三）、电离平
7、衡常数 电离平衡常数是指弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量系数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量系数为幂的乘积的比值，该比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。使用电离平衡常数应注意:电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。例5（2006全国）在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小
8、D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动（四）、水的离子积常数（15）水的离子积常数是指在某一温度下，水溶液中c(H+)c(OH-)=KW，其中KW称作水的离子积常数，简称水的离子积。c(H+)和c(OH-)分别指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度，KW只随温度变化而变化，是温度常数。如在25，c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,KW=110-14；100时,c(H+)=c(OH-)=110-6mol/L,KW=110-12。例7(2007天津) 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH
9、)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变例8.（2006全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性五、溶度积常数（30）溶度积常数是指对于难溶物MmAn(s)，在溶液中存在溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)，c(Mn+)mc(Am-)n在一定温度下是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。所以上述反应的平衡常数
10、为：Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n对于沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积-离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。例9（2009广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 （ ）A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液4
