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1、福建省南安市侨光中学2023学年高二化学下学期第1次阶段考试题（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2相对原子质量：C-12 Si-48 第卷 选择题（共54分）本卷包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。1科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ） 道尔顿原子模型；卢瑟福原子模型；波尔原子轨道模型；汤姆生原子模型A B C D2原子轨道 s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为 ）A1、2、3、4 B1、3、5、7 C2、4、6、8 D2、6、10、143最活泼的金属，最活泼的非金属，常温下呈液态的金属（
2、价电子排布为5d106s2）分别位于下图元素周期表中的 ）As区、p区、ds区Bs区、p区、d区Cf区、p区、ds区Ds区、f区和ds区4下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ）A可溶于水 B水溶液能导电C具有较高的熔点 D固体不导电，但熔融状态能导电5下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 ）ACO2 BN2O CH2O DCH4 6下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ）AHCl BPCl5 CBF3 DCF2Cl2 7第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是 ）A该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
3、B该元素单质可能是一种黄绿色的气体C该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应D该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的稀有气体元素除外8关于氢键，下列说法正确的是 ） A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ） ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H410有关晶体的下列说法中正确的是 ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B冰熔化时水分子中共价键发生断裂C原子晶体中共价键越强，熔点越高 D氯
4、化钠熔化时离子键未被破坏11A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ）A B C D12下列四种元素中，其第一电离能最大的是 ）A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素13金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c
5、)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 ） （a） （b） （c）A21 B184 C84 D114914下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ）H2O NH3 Cl CN COA B C D15下列有关含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6的叙述正确的是 ）AN5与H2S是等电子体BN5AsF6化合物是共价分子CN5中氮氮原子间以共用电子对结合DN5AsF6化合物是极性分子16硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是 ）A熔沸点比较：金刚石 SiCBSiC中Si原子的配位数为4CSi12与单晶硅互为同分异构体D1mol SiO2中含有2mol
6、 SiO 键17 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右下图， 下列有关说法肯定错误的是 ） AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中Al原子采取sp2杂化18中存在一种特殊的键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为键。下列微粒可能含有键的是 ）ANO3-BPO43-CCCl4DSiH4第卷 非选择题本卷共4小题
7、，共46分。19. （4分）在下列变化中：I2升华，烧碱熔化，二氧化硅熔化，NaCl溶于水，Cl溶于水，晶体Ar熔化，Na2O2溶于水，aHSO4溶于水。化学键未破坏的是 ；只有共价键被破坏的是 ；只有离子键被破坏的是 ；共价键和离子键同时被破坏的是 。20.（11分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期AAAAAAA234（1） 第2周期的8种元素中，第一电离能介于元素和元素间的元素有_种。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 填元素名称，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3） 、六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为 （
8、用化学式表示）。（4）元素与元素两者质子数之差是 。（5）请写出的气体氢化物发生催化氧化的化学方程式 。（6）请写出元素的最高价氧化物的水化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。21.（17分）NaCl是重要的化工原料。回答下列问题：（1）元素Na的焰色反应呈 色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为 。（2）KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是 。（3）在适当的条件下，电解NaCl水溶液可制得NaClO3。NaCl水溶液中，不存在的微粒间作用力有 。A离子键 B极性键 C配位键 D氢键 E范德华力ClO3离子的几何构型为 ，
9、中心原子的杂化方式为 。（4） NaCl晶体在50300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示（大球为Cl，小球为Na）。若A的原子坐标为（0，0，0），B的原子坐标为（，0，），则C的原子坐标为 。晶体中，Cl构成的多面体包含 个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为 。22. （14分）科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）基态Ga原子的电子排布式为 。（2）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因 。（3）与SeO3互为等电子体的两种阴离子 （写化学式）。（4）AsF3是极性分
10、子，理由是 。（5）金刚砂(SiC)晶胞如右图所示：金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为 ，沿晶胞图中虚线方向的切面图为 (填标号)。 (a) (b)若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为 gcm3（列出表达式）。2023年春季南安侨光中学高二年第1次阶段考化学试卷2023学年参考答案及评分标准题号123456789答案CDADCDBAB题号101112131415161718答案CCAADCBDB19.（4分，各1分）；20.（11分）（1）3（1分）；（2） 铝（1分）； 2Al + OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2（2分）；（3） KOH、Mg(OH)2、
11、H2CO3、H2SO4（2分）；（4）26（1分）；（5）4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O（2分）（6） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）21.（17分，）（1）黄（1分）；（电子位于其他两个3p轨道也得分）（2分）（2）K+半径大于Na+，Br半径大于Cl，KBr中离子键更弱，晶格能较低（2分）（合理表述即可得分，只比较一种离子半径得1分）（3）A（2分）三角锥型（2分）（错别字不得分）sp3杂化（2分）（sp3也得分）（4）（0，）（2分）写（1，）也可得分，坐标错任意一处不得分20（2分）4（2分）22.（14分，各2分）（1） Ar3d104s24p1 （2） Cu2+的价电子排布为3d9，而Cu+为3d10的全充满稳定结构 （3） CO32、NO3
