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1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列仪器名称为“烧杯”的是（ ）ABCD2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D
2、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理3、常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是AKa( HA)约为10-4B当两溶液均稀释至时，溶液中C中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HAHBD等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者4、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是( )A电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B放电过程中，正极附近pH 变小C若1molO2 参与电
3、极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D负极电极反应为：H2PCA + 2ePCA + 2H+5、利用固体燃料电池技术处理 H2S废气并发电的原理如图所示 。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为 500和 850左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是 A气体X 是H2S废气，气体Y 是空气BM传导质子时，负极a 反应为：xH2S2xe-=Sx+2xH+CM传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题D氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极6、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K 。25时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡
4、常数如下：化学式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列说法正确的是A稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO)逐渐减小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO27、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“”和“”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误
5、的是A工作过程中b极电势高于a极B“”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜C海水预处理主要是除去Ca2、Mg2等DA口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水8、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（ ）A浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子D稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱9、25时，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。
6、下列说法正确的是AA点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+BHA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂C达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mLD对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大10、298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka1.8105，NH3H2O的Kb=1.8105。下列说法错误的是（ ） AMOH是强碱Bc点溶液中浓度：c（CH3COOH) rw rzC元素W的氧化物对应
7、水化物的酸性比Y的强DX和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构15、工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：柠檬烯将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水,松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧， 打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B为达到实验目的
8、，应将甲中的长导管换成温度计C蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热D要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏16、根据下列图示所得结论正确的是A图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，说明图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变
9、压强平衡不发生移动二、非选择题（本题包括5小题）17、利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成 重要的高分子化合物Y的路线如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B中含氧官能团的名称是_。（3）X的分子式为_。（4）反应的反应类型是_。（5）反应的化学方程式是_。（6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则L的结构简式可能为_。（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH3CHO、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)_。
10、18、研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。（1）X中含有的元素为：_；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（2）请写出的化学方程式：_。（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_。19、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3K2FeO4具有下列性质：可溶
11、于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。(1)B装置的作用为_；(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为_；(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是_，制备K2FeO4的离子方程式_；(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称_，其反应原理为_(用离子方程式表示)；(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗
12、涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为_；A水 B无水乙醇 C稀KOH溶液(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为34，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：消耗Na2S2O3标准溶液的体积为_mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为_。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：CO(
