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1、也许用到的相对原子质量：H1 C 12 N1 0 16 S 32C135. Fe5 Ni 5 Ba 37第卷(选择题共42分)一、选择题(本题涉及1小题，每题3分，共2分。每题只有一种选项符合题意)1.化学与社会、生产、生活紧密有关。下列说法对的的的是A.化学危险品发生爆燃事故后,人员应当方向撤离B具有硫酸的工业废水用硝酸钡解决后再排放有助于减少水体污染C用聚苯乙烯替代聚乙烯作食品包装袋,可节省成本，但是不利于人体健康和环保 “阅兵蓝”的浮现阐明京津冀实行道路限行和污染公司停工等措施,可以有效地减轻雾 霾和保证空气质量2中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，万年不差一秒，日前成为国际计
2、量局承认的基准钟之一,参与国际原则时间修正。有关c元素,下列说法对的的是A.3Cs和133Cs互为同位素.单质C与水反映非常缓慢C.17C比13Cs多4个中子. 1s最外层只有1个电子3.下列有关化学用语表达对的的是 .C02分子的比例模型：B.过氧化氢的电子式:H：O：C氟原子的构造示意图:D. H2 03的电离方程式：H2C3H+ +C03.下列物质性质与应用关系不对的的是 A.Mg0、Al23熔点高,可用于耐高温材料B. a202与水和二氧化碳反映都会生成氧气，可用作供氧剂C.S2具有漂白性，能使滴有酚酞的Na0H溶液褪色D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硝酸. 10月5日
3、，中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。青蒿素的分子式为15H220。下列有关说法中对的的是A.青蒿素中氧元素的质量为80 gB.双氢青蒿素能发生酯化反映双氢青蒿素能与溴水发生加成反映D青蒿素和双氢青蒿素均具有羟基6设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法对的的是A.常温常压下,7g NH所含的电子数为.8aB.原则状况下，1.2 L S所含的氧原子数为 5NaC.1olS02中具有SiO键的数目为NaD.1molFe与足量的稀硝酸反映,转移的电子总数为37.近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的有关说法的是A.
4、石墨烯具有良好的导电性B上述三种物质与金刚石互为同素异形体石墨炔孔径略不小于氏分子的直径，可作压的提纯薄膜D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反映,但反映产物不同8.下列反映的离子方程式书写对的的是A. Na2O 溶于水:Na2 + HONa + 20.向C(C1)2 溶液中通入过量 C2 ： 2C10+H20+C022HO+C2-C.用C13溶液腐蚀铜板：Fe3十十CuFe十十Cu2十.碳酸钙溶于稀醋酸:a3+2H+ C2+C2 H.下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构）至少的是.分子式为C5 H2的经.分子式为C410 的醇C分子式为4 H的烯烃D.分子式为C3 02的酯10.下列物质的
5、转化均能通过一步反映实现的是ANaAl2 A1（0H）3 1 N2 2 HN0C.Na Na2C03 NaC3 FS2 S03 2S041.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不对的的是12W、X、Z是四种常用的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为1;X 是短周期元素中原子半径最大的；的单质是一种常用的半导体材料;的非金属性在同周期元素中最强。下列说法的是不对的的是.简朴离子半径:WXZB.最简朴气态氢化物的稳定性:YC.化合物XZW中既含离子键又含共价键D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物相应的水化物反映1. 种直接肼燃料电池的构造如图所示
6、,下列说法对的的是A.a极为电池的正极B.电路中每转移6.0023个电子,则有1olNa+穿过膜向正极移动C. b极的电极反映式为H202+2e-20-.用该电池电解饱和食盐水,当阳极生成2.24L(原则状况)2时，消耗肼0. mol4 T C时,在容积为2 L的个恒容密闭容器中发生反映:3A()+B(g) X(g),按不同方式投人反映物，测得反映达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反映物的投人量moA、mol 6olA、4olB2molC达到平衡的时间/ min5A的浓度/mo L-C12的体积分数/%混合气体的密度g L1下列说法对的的是 A.若 ”或“b.同温同浓度的两溶液的酸性H3P4
7、H2 C03 C.沸点:PH3CH4(）氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)已知：常温下，反映中每吸取.7H2S气体,反映放出热量4 kj,则该反映的热化学方程式为 。已知溶液中硫元素的重要存在形式为2032-,则反映中生成032的离子方程式为 。8. (0分)碱式氧化镍(Ni00H)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+ )废液为原料生产 H的一种工艺流程如下：(1）加入N2C03溶液时,证明N已经完全沉淀的实验措施是 ，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。(2)写出碳酸镍与稀硫酸反映的离子方程式 : 。（3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂0i（1n) e204。如图表达在
8、其她条件相似时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。（4)写出在空气中加热NKH）制取00H的化学方程式： 。 19. （1 分）某溶液具有 、AL+、H+、Fe2、Fe3+、02、032、042-、C_、N-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和有关数据(气体体积在原则状况下现定)如下：(1）通过上述实验过程,一定不存在的离子是 。（)反映中生成A的离子方程式为 。(3)若测得X溶液中(H+ )=5mol -1,则X溶液中(填“含”或“不含”)F3+ ，（Fe+)=mo (若填不含,则不需计算)，X溶液中c(C1- )
9、= molL. (11分)汽车尾气和燃煤尾气是导致空气污染的因素之一。(1)汽车尾气净化的重要原理为2N02C C0N。在密闭容器中发生该反映时，（C2)随温度(T）和时间(t)的变化曲线如图所示。1(填“”“”或“=”)T2在T2温度下,0 S内的平均反映速率（N2)= 。若该反映在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图对的且能阐明反映在进行到1时刻达到平衡状态的是 。(2)N3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的状况下，不同相应的脱氮率如图所示。脱氮效果最佳的= 。此时相应的脱氮反映的化学方程式为 。(3)N02、02和熔融Na
10、03可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨电极上生成NO5,其电极反映式为 。化学试题参照答案1B . B 3 4. 5. . D. D . D 10. 11 B12 13. B 14. C 15(1)二；A;（2） (1分)(3)2A+2Na0+2H0 =2NaA023 (2 分)S2(2分）6(1)C1-+C1-2H+=+H0(2分)（2）分液漏斗（1分)制备氯气的反映进行一段时间后,看到黄绿色气体布满装置，再开始加热硬质玻璃管。（2分）d，e，i，h,f,i,h，b（分）(3）在淀粉KI溶液中滴加FCI溶液,溶液变蓝，阐明FeI的氧化性比A强（或其她合理答案)（2分）.（)p（2）b（3)HS（g)+2Na0(aq）=Na2(aq)+H20()H=9.2 Jmol-2S2+5HOS203-+4H 0H-(每空2分)8(1)静置,在上层清液中继续滴加12滴N2C03溶液,无沉淀生成;漏斗、玻璃棒(2)NiC03+2Ni+H20+C02(3）o+(4)4N（H) +02 =4i00H+H0(每空2分)19.C03-、S
