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1、物理化学讲义1. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴AgNO3加溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为 （ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a2. 0.5 L 1 molL-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 molL-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比 （ ）A52B 31C152 D 133. 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.
2、4 mol Cl-，则SO42-的物质的量为 （ ）A0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol4. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3离子浓度(molL1)为 ( ) A. B. C. D.5. 某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于() A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol6. 在标准状况下，将V
3、L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于 0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 ( ) A. B. C. D. 7. 若m g密度为 gcm3的Al2(SO4)3溶液中含SO42 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是() A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L8. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是 () A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL19. 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40
4、mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（假设溶液体积混合前后不变） ( ) A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L10. 钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co-59，而钴-60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列说法正确的是（ ） A 原子核内含有59个质子 BCo-59和Co-60互为同位素 C 原子核内含有43个中子 D 原子的最外层电子数为2711. 微波炉是利用高频电磁振荡使食品中粒子产生振荡而发热。现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，下列说法正确的是（
5、） A. 血液为胶体溶液，不能透过滤纸 B. 血液为胶体分散系，不稳定，具有丁达尔效应 C. 微波使局部血液受热而使血液胶体凝固 D. 微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固 12. 下列气体所含分子数最少的是( )A A9.0 g C2H6 B标准状况下5.6 L 空气 C0.75 mol N2 D3.011023 个臭氧分子13. 火箭动力通常采用N2H4（联氨）和N2O4做推进剂，反应温度达2700，反应式为： 2N2H4N2O4=3N24H2O。下列说法正确的是（ ） AH2O即不是氧化产物也不是还原产物 BN2H 4作氧化剂 C属于置换反应 D有单质生成的反应一定属于氧化还原反应1
6、4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA B. 28 g C2H4和C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA D. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA15. 氮化硅（Si3N4，其中Si的化合价为+4价）是一种具有耐高温、不导电等优异性能的新型陶瓷。工业上 可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 = Si3N4+6CO。下列说法不正确的是( ) A.上述反应中氮元素化合价降低 B. SiO2、CO、氮化硅
7、属于氧化物 C.上述反应中，C元素被氧化 D. N2发生还原反应16. 比较1mol N2和1mol CO的下列物理量：分子数 原子的物质的量 质量 电子数 质子数， 其中相同的是 （ ） A. B. C. D. 17. 下列属于电解质并能导电的物质是 ( ) A. 熔融的NaCl BKNO3溶液 CNa D酒精18. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A. Ca(ClO)2不稳定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应19. 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( ) A. Cl2的水
8、溶液可以导电，说明Cl2是电解质 B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si C向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性20. 浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应： Ca(ClO)24HCl(浓)CaCl22Cl22H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( ) CO2HClH2O(g)O2 A. B C D21. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl2。下列关
9、于混盐CaOCl2的说法中不正确的是 ( ) （双选） A. CaOCl2与稀硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子 BCaOCl2的水溶液呈碱性 CCaOCl2具有较强的氧化性 DCaOCl2中氯元素的化合价为022. (CN)2、(SCN)2与卤素单质的性质相似，如：2Fe+3Cl2=2FeCl3，2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3，通常称它们为“类卤素”。据此判断下列方程式错误的是 A. (CN)2+H2OHCN+HCNO B. MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2+2H2O C. (SCN)2+2Cu 2CuSCN D. H2+(SCN)22HSCN 23.
10、 某化学兴趣小组在阅读科技文献时遇到了一种化合物“碘酸碘”，通过查阅资料知该化合物中碘呈3和5两种价态，下面是该小组同学写出的化学式，你认为合理的是() AI2O4 BI4O9 CI3O7 DI5O1024. 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51 C、Cl2既做氧化剂又做还原剂 D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5125. 下列离子方程式的书写中，错误的是 A. 钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B. 碳酸氢钠溶液跟盐酸
11、反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 C. 过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O D. 硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O26. 在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：（1）其中_过剩；溶液中Na2CO3有_g；（2）若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L。27. 某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2
12、O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL）。（设实验在标准状况下进行）稀硫酸样品 （3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积 为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份
13、样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列 出了如下算式：x+y=V mL/22400 mLmol1，他们依据的原理是_。根据相似原理，请 完成下列算式：2x+y=_由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、 NaHCO3的质量分数。28. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2 + 6OH-5Cl- + ClO3- + 3H2O来源:学科网ZXXK 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_。 该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.
