《物理化学第八章模拟试卷ABC.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学第八章模拟试卷ABC.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物理化学第八章模拟试卷A班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是： （ ）(A)Pt,H2|OH -|H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+|OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+|OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+|OH -|O2,Pt 2.下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数 (tB) 如 A、B、C、D 所 列。比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？ ( ) (A) BaCl2 (t(Ba2+) = 0.4253) (B)
2、 NaCl (t(Na+) = 0.3854) (C) KNO3 (t(K+ )= 0.5103) 3. 298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p$)HCl(a=1)H2(p$), Pt 的总电动势约为： ( ) (A) 20.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V 4. 在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的 浓差电池的电动势为： ( ) (A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 5. 金属与溶液间电势
3、差的大小和符号主要取决于 : ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 6. 满足电池能量可逆条件的要求是： （ ）(A) 电池内通过较大电流 (B)没有电流通过电池 (C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池 7. 某电池反应为 2 Hg(l)O22 H2O(l)2 Hg2+4 OH-,当电池反应达平衡时,电池 的 E 必然是: ( ) (A) E 0 (B) E =E$ (C) E 0 (D) E =0 8. 298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a
4、2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为（ ）（已知E$(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E$(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）(A)0.31 (B)0.005 (C)0.097 (D)0.04 9. 以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) (A) 玻璃电极是一种不可逆电极 (B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 (C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 (D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种 *.在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ）(A) (A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|T
5、l3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 二、填空题 ( 共 9题 18分 )11.常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为：_。12. 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：_。选用的盐桥为：_。13.将反应Sn2+ Pb2+= Sn4+ + Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为 。 14.反应 Zn(s) + 2HCl(a1) ZnCl2(a2) + H2(g)，已知 25，DfG(Zn2+)值为 -147.19 kJmol-1，(m$= 1 molkg-1)，利用电化学方法判断25，当p= 1013
6、25 Pa，a= 10-8，a(Zn2+)= 105的条件下，反应的方向为 。（写出基本公式，然后判断） 15.电池反应和电动势如下所示： Cu(s)+ Cl2(p)Cu2+Cl -E1 Cu(s)+Cl2(p)Cu2+2Cl -E2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为：_。16.已知E$(Cu2+|Cu)=0.337 V，E$(Cu+|Cu)=0.521 V，则E$(Cu2+|Cu+)=_。17.常见的测定AgCl(s)的Ksp的电池为：Ag(s)|Ag+(aq)|Cl (aq)|AgCl(s)|Ag(s)，其正确断路的形式为： _。18.用Ag棒插入AgNO3溶液,用
7、Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为: _,所用的盐桥是_。 19.为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为：_。三、计算题 ( 共 5题 40分 )20.已知电池反应： 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ (1) 写出电池表达式及电极反应 (2) 已知 f $ (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V , f $ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V 计算该电池在 298 K 时的标准电动势 (3) 计算反应的标准平衡常数 21. 用电动势法测定丁酸的离解常数。在 298 K 时安排成电池： Pt，H2(p$)HA(m1),NaA(m2),N
8、aCl(m3)AgCl + Ag(s) 其中 HA 代表丁酸，NaA 为丁酸钠。实验数据如下： m1/molkg-1 m2/molkg-1 m3 /molkg-1 E / V 0.00717 0.00687 0.00706 0.63387 0.01273 0.01220 0.01254 0.61922 0.01515 0.01453 0.01493 0.61501试求 HAH+ + A- 的 K$，设活度系数均为 1。 已知 f$ (Cl-,AgCl,Ag) = 0.2224 V . 22.电池 Pt,H2HCl(a)AgClAg 的反应式为： H2 + AgCl Ag + H+ + Cl- 25时，E$= 0.222 V，设使 p= p$，则 E = 0.385 V, 问 HCl 溶液的活度为多 少？ 电池反应的 DrGm 为多大？ 23. 298 K 时，电池 PtH2NaOHAg2OAg 的 E$ = 1.172 V，又知 H2O(l) 的 DfG= -237.2 kJmol-1，计算 298 K时， Ag2O(s)2Ag + 1/2 O2 反应达到平衡时氧气的压力？ 24. 已知298 K 时下列数据： (1) PtH2(p$)OH-(a1=1)H+(a1=1)H2(p$)Pt E0.8277 V (2) O2(p$)2H2O4e-4OH-(a=1) f0.401 V
