《江西省宜春市城岗山中学2019年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市城岗山中学2019年高一化学联考试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省宜春市城岗山中学2019年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （）A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NaB. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NaC.常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NaD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NaC 略2. 下列各种混合物中，不能 混溶的是（）A.植物油和乙醇B.苯和水C.酒精和水D,汽油和苯3. 有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A. 产生的气体可以使带火星的木条复燃
2、B. 1mol 过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC. 反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D. 该反应是放热反应【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故 正确；B.根据反应2NaO2+2H2O=4NaOH+O 2 t 1mol过氧化钠与足量的水反应生成 0.5mol的氧 气，转移了 1mol的电子，故B错误；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚配变红色，故 C正确； D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T,该反应属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故 D 正确。故选Bo4 .下列说法正确的是（）A .盐酸既有氧化性，又有
3、还原性B .金属离子被还原一定得到金属单质C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质5 .如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4C1晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钢晶体Ba（OH） 2 8H2O,搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关 判断正确的是（）A. NH 4C1与Ba(OH) 2 8H 2O反应的烙变( H小于0B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应中有热能转化为产物内部的能量D.反应中断裂的化学键只有离子键C烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4CI晶体与氢氧化钢晶体Ba（OH） 2?8H2O
4、反应吸热，故烙变（AH）大于0,反应物的总能量低于生成物的总能量， 反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4C1晶体与氢氧化钢晶体Ba（OH）2?8H2O反应有BaCl2和NH3?H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共 价键断裂和生成，D错误。6 .图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm
5、）D试题分析：A、如果是短周期，第二周期中 O、F没有正价，故错误；B、同周期从左向 右，原子半径减小，故错误；C、第二周期O、F没有正价，故错误；D、同周期从左向右最外层电子数最大，但半径减小，故正确。7 .下列反应不可用于设计原电池的是A. 2CH 3OH+3O2 = 2CO2+4H2O B. Ba2+SO42 = BaSO4，C. Zn+2HCl =ZnCl2+H2TD. 4Al+3O 2+6H2O= 4Al （OH） 3B【分析】构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电 极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应.所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，
6、且该反应必须是放热反应。【详解】A、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池,选项 A 不选；B 、可溶性钡盐和硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，选项B 选；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项C 不选；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项D 不选。答案选B。8. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A CaCl2B H2O2C Na2SD NaOHD【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之
7、间形成共价键，以此来解答【解答】解：A. CaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故 A 错误；B. H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故 B错误；C. Na2s中钠离子和硫离子之间存在离子键，故C错误；D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故 D 正确；故选 D9 .已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3 倍， Y 和 Z 可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是A. X、Y、Z三种
8、元素可以组成一种盐B. Y 和 Z 可以组成一种Y 和 Z 的质量比为7:8的化合物C. 由 X、 Y、 Z 三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种D. X 和 Z 可以组成原子个数比分别为1:1 和 2:1 常温下为液态的两种化合物C试题分析：已知X、 Y、 Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X应该是H;而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，所以 Z 是 O； Y 和 Z 可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则Y 是 N。 A X、 Y、 Z三种元素可以组成一种盐，例如硝酸铵等，A 正确；B Y 和 Z 可以组成一种Y 和
9、 Z 的质量比为 7:8 的化合物，即为NO， B 正确；C N 和 O 之间不可能组成的具有10 电子的微粒， C 错误；D X 和 Z 可以组成原子个数比分别为1:1 和 2:1 常温下为液态的两种化合物，即为H2O和H2O2, D正确，答案选 C。10 . 关于硅及其化合物的叙述错误的是()A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品11 . X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. X 的原子半径比Y 小 B. X 原子的最外层电子数比Y 大C. X的原子半径
10、比Y大D. X元素的最高化合价比Y大12 .下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F2到I2,颜色加深，熔沸点升高B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C .卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F2Cl2Br2 I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的 卤素从它的盐溶液中置换出来13.下列关于物质分类的正确组合是（碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CHsCOOH)胆研CuSO5屋O氧化镁二氧化硫D一水合氨HNO碳酸钙氧化铁SOD略14 .某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能
11、具有的性质是（ch=ch2|P|-C H C OOHCHjOH可以燃烧;能使酸性KMnO 4溶液褪色;能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应;能发生加聚反应；能发生水解反应A.B.只有C,只有15 .四支试管中分别充满NO SO、NO、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽其中原试管充满NO的是中，充 分放置 后的现 象如图 所示。B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 . （16分）为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器（内含物 质）组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):A接, 接, 接B ;(2)仪器乙、内应
12、有怎样的实验现象才表明已检验出CO2 ?乙中,丙中;丁中酸性KMnO4溶液的作用是;(4)写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目： 0(5)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中:A.脱水性B.酸性C.强氧化性 D.吸水性I .在化学实验中，浓硫酸可做 H2、SO2等气体的干燥剂。()II .NaOH 与 H2SO4反应，可生成 Na2SO4。()III .在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H2SO4变黑，并产生大量气体。IV.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现(16 分).(1)F 一 E一 A CfB (2)乙中澄清石灰水变浑浊，丙中的品红不退色 (3
13、)除去SO2气体IV. ( C )(5) I.( D ) II.( B ) III. ( AC )略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (7分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压卜，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为 23,中子数为12(1) Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写最高价氧化物对应的水化物的化学式)(2) W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：(3)处理含X
14、O YO烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+2 Q(g)=XO2(g)AHI= 283.0 kJ mol 1Y(g)+ O2(g户YO2(g)AHI= 296.0 kJ mol 1此反应的热化学方程式是 。 (X、Y用实际的元素符号表 示)(1)3 VIA HC1O4 (2)略(3)2CO(g)+SO2(g户S(s)+2CO 2 (g) H=-270kJ/mol18.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。(反应中生成的水和部分反应条件未列出)(3)(5)画出A中阴离子的结构示意图反应在点燃条件下的现象是H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是反应的离子方程式为反应的离子方程式为（1）(2)安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾(3)CO2(4)C2+2OH-=C+ ClO+ H2O(5) 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T19.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下:C (石墨，s) +O2 (g) =CO (g)C (金冈IJ石，s) +C2 (g) =CO (g)质量分别为12 g 的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8
