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1、 高一化学必修二教案 一、学习目标 1、把握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理 2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池 3、了解金属的电化学腐蚀 二、学问重点、难点 原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀 三、教学过程 引入：你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生锈的吗? 新授：原电池原理及其应用 试验：4-15：将锌片插入稀硫酸中报告试验现象。 将铜片插入稀硫酸中报告试验现象。 将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告试验现象。 在中把锌片和铜片之间连上电流计，观看其指针的变化。 结论：锌片
2、能和稀硫酸快速反响放出H2 铜片不能和稀硫酸反响 铜片上有气体生成 电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生 结论：什么是原电池?(结论方式给出)它的形成条件是什么? 原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池. 形成条件:两个电极 电解质溶液 形成闭合电路 争论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反响?铜片上发生了什么反响?(可以取锌片四周的溶液用NaOH溶液鉴别;取铜片上生成的气体检验。) 结论：在锌片四周有锌离子生成;铜片上生成的是H2 争论：可能造成此现象的缘由?俩金属片上的反响式的书写。 结论：在Zn上:Zn2e-=Zn2+ 在Cu上:2H+
3、2e-=H2 Zn失去电子流出电子通过导线-Cu-电解质中的离子获得电子 我们把：流出电子的一电极叫负极;电子流入的一极叫做正极 两极反响的本质：还是氧化复原反响，只是分别在两极进展了。 负极失电子被氧化,发生氧化反响 正极得电子被复原发生复原反响 试验：分别用两个铜片和两个锌片做上述试验。 结论：两种状况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。即两电极必需是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属(能导电) #684440高一化学必修二教案2 教学预备 教学目标 1、介绍氯元素被发觉的历史，以及目前的应用。 2、熟识氯原子的机构特点和化学特性，把握氯和金属，氯与氢气，氯与水发
4、生的反响。 3、熟识燃烧的新的定义，把握液氯与氯水的区分和成分。 教学重难点 教学重点： 氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。 教学难点： 氯水的性质及漂白原理;氯气的试验室制法。 教学工具 试验仪器、多媒体 教学过程 新课导入 引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗? 点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 阅读思索1氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子构造示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。 板书2富集在海水中的元素氯 引导阅读教材“科学史话”，了解氯气的发觉过程。完成讲义。 阅读
5、思索2氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启发? 板书一、活泼的黄绿色气体氯气 思索与沟通1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启发?(提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据) 引导氯气是一种什么样的气体，具有那些性质? 探究1氯气的物理性质 展现刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。 板书1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯) 引导在初中时曾经学过有关氯气与钠的反响
6、，回忆并写出化学方程式。 板书2.化学性质 a.与金属反响 2Na+Cl22NaCl 设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反响? 探究2视频播放氯气与铁的反响 板书2Fe+3Cl22FeCl3 总结氯气不仅可以和Na、Fe反响，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反响，生成金属氯化物。如与铜反响生成氯化铜。 板书Cu+Cl2=CuCl2 结论氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反响，生成金属。 设问氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢? 探究3氯气和非金属反响 试验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观看现象。 板书
7、b.与非金属反响H2+Cl22HCl 现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” 探究4氯气和水反响 在收集的两瓶氯气中，分别参加枯燥和潮湿的两片红色布条，观看现象。 点评：枯燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。 提问通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗? 归纳氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是由于氯气和水发生了反响，产生了具有漂白性的物质。 板书c.氯气和水反响Cl2+H2O=HCl+HClO 结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以局部和水反响生成和，具有漂白性 阅读思索3次氯酸的性质： 氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白; 酸性：次
8、氯酸是一种酸， 稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。 探究5氯气和碱的反响 往盛有氯气的塑料瓶内参加氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观看现象。 板书Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 结论氯气可以和氢氧化钠等碱反响生成盐酸盐、次氯酸盐和水。 阅读思索4工业上制取漂白液的反响方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反响方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。 总结这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反响。 点击高考试题 1.以下说法正确的选项是()
9、 Cl2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸 试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取 若Cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A.B. C.D. 解析：Cl2与H2混合，到达爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，错误，排解A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反响可产生AgCl沉淀，错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl
10、2，错误，排解D项。 答案：C 2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。以下说法中正确的选项是() A.25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂 C.常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反响 D.上图所示转化反响都是氧化复原反响 解析：A项，25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反响，而在常温柔枯燥的环境中不反响，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反响均不是氧化复原反响，故不正确。 答案：B 3.以下试验过程中，不会产生
11、气体的是() 解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反响生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反响生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反响生成O2。 答案：C 4. 教学方法： 试验法、讲授法 教学用具： 试验仪器、多媒体 教学过程： 引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗? 点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 阅读思索1氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子构造示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。
12、 板书2富集在海水中的元素氯 引导阅读教材“科学史话”，了解氯气的发觉过程。完成讲义。 阅读思索2氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启发? 板书一、活泼的黄绿色气体氯气 思索与沟通1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启发?(提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据) 引导氯气是一种什么样的气体，具有那些性质? 探究1氯气的物理性质 展现刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。 板书1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯) 引导在初中时曾经学过有关氯气与钠的反响，回忆并写出化学方程式。 板书2.化学性质 a.与金属反响 2Na+Cl22NaCl 设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反响? 探究2视频播放氯气与铁的反响 板书2Fe+3Cl22FeCl3 总结氯气不仅可以和Na、Fe反响，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反响，生成金属氯化物。如与铜反响生成氯化铜。 板书Cu+Cl2CuCl2 结论氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反响，生成金属。 设问氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?
