《湖南省醴陵市第一中学2023学年高三第六次模拟考试化学试卷(含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省醴陵市第一中学2023学年高三第六次模拟考试化学试卷(含解析）.doc（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32C向蔗糖
2、溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性非金属性：SCAABBCCDD2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是AW与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物BY的简单氢化物的热稳定性比W的强CZ的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒DZ的最高价氧化物的水化物
3、和X的简单氢化物的水化物均呈碱性3、从煤焦油中分离出苯的方法是（）A干馏B分馏C分液D萃取4、下列属于不可再生能源的是（ ）A氢气B石油C沼气D酒精5、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态6、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正
4、极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A充电时，正极质量增加B放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极C充电时，阴极反应式为Li+6C+e-LiC6D放电时，Li+移向石墨电极7、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )AABBCCDD8、已知还原性 I- Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DF
5、e2+、I-、Cl-9、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列叙述正确的是A放电时，负极反应式为3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B放电时，正极区溶液的pH减小C充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极10、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2、Fe3、SO42-、Cl、CO32-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，
6、没有气体产生，过滤；向所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；向所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。下列推断正确的是()A一定没有NH4+和ClB白色沉淀是Fe(OH)2C第步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)211、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）A外电路中电流方向为：XYB若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为XY
7、12、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中Ac（甲） : c（乙） 1:10Bc（H+）甲: c（H+）乙1:2Cc（OH-）甲: c（OH-）乙10:1D（甲） : （乙） 2:113、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是选项实验现象结论A常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2种B 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2C 加热NH4HCO3固体，在试
8、管口放一小片湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性D将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应水中羟基氢的活泼性大于乙醇的AABBCCDD14、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A复分解反应B化合反应C离子反应D氧化还原反应15、25 时，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）AHX为弱酸BV120CM点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X
9、）c（Na）c（H）c（OH）D0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na）c（X）c（OH）16、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸17、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化
10、处理，如右图所示。下列说法正确的是Ab膜是阳离子交换膜BA极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBpHCDB极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NAB25时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH数目为0.001NAC1molOH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10NAD2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA19、用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子
11、数为7的碳原子：CB氯乙烯的结构简式：CH2CHClC氯离子的结构示意图：DHCl的电子式：H20、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A“灼烧”可在石英坩埚中进行B母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2121、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A25 时，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H的数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NAC室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子
12、数目一定为NAD在0.5 L 0.2 molL1的CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA22、下列说法正确的有1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NANa2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2L0.5molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOA1 B2 C3 D4二、非选择题(共84分)23、（14分）阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。已知：.(
13、具有较强的还原性)(1)反应的试剂和条件为_；反应的反应类型为_；反应的作用是_；(2)B的结构简式为_；(3)下列关于G中的描述正确的是_；A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生加成、消去、取代和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2 (4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_；(5)符合下列条件的C的同分异构体有_种；a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基b.既能发生银镜反应又能发生水解反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6211的是_；(6)已知：依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无
14、机试剂任选)_。24、（12分）为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是_。（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。25、（12分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。实验I 按图装置制备NaC1O2晶体已知：C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。NaC1O2饱和溶液在低于38时析出NaC1O23H2O晶体，高于38时析出NaC1O2晶体，温度高于60时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。（1）装置A中b仪器的名称是_；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸_（填“能”或“不能”），原因是_。（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为_。（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是_；为获得更
