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1、化 学 方 程 式含硅矿物与信息材料1、 Si+2F2SiF4硅在常温下的三个反应Si+4HFSiF4+2H2高温Si+2NaOH+H2O Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si+CSiC硅在加热或高温下的三个反应Si+O2SiO2粗硅的提纯高温Si+2Cl2SiCl4高温SiCl4+2H2Si+4HCl高温2、SiO2+2CSi+2CO (工业制粗硅)高温3、SiO2+CaOCaSiO3高温制玻璃原理4、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 5、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（碱液腐蚀玻璃并引起粘连）SiO2+4H
2、FSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 强酸制弱酸6、Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO37、2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2OH2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应) 氯及其化合物8、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO4、KClO3等。固液加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气）KMnO4 + HCl(浓)KClO3 + HCl(浓)点燃 点燃9、2Fe+3Cl2 2
3、FeCl3 (棕褐色的烟)点燃Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)点燃2Al+3Cl2 2AlCl3点燃2Na+Cl2 2NaCl (白烟)H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸) H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI2FeCl2+Cl22FeCl3 氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2S 2FeBr2+Br22FeBr3 10、2Fe3+2I -2Fe2+I2 2FeCl3+Fe2FeCl32FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2光照11、Cl2+H2OHCl+HClO (歧化反应；氯水的成分：三分子三离子)2HClO2HCl+O2 （久置的氯水即盐酸溶液）12、Cl
4、2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(歧化反应；制漂白液)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(歧化反应)Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反应；制漂白粉)强酸制弱酸Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO（漂白原理）Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO13、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2氧化性：Cl2 Br2 I2Cl2+2KI2KCl+I2Br2+2KI2KBr+I22F2+2H2O4HF+O2（氧化性：F2O2）X2+H2OHX+HXO （X=Cl、Br、I）14、NaCl+AgNO3AgCl（白
5、色沉淀）+ NaNO3Cl、Br、I的检验NaBr+AgNO3AgBr（淡黄色沉淀）+ NaNO3KI+AgNO3AgI（黄色沉淀）+ KNO3 含硫化合物的性质和应用15、S+O2 SO2S+ H2 H2SS+ Fe FeSS+ 2Cu Cu2S高温3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(歧化反应) （类比氯气与氢氧化钠的反应）催化剂16、4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2工业生产硫酸2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO417、SO2+H2OH2SO3SO2是酸性氧化物SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO2+Na2O
6、Na2SO3氧化还原反应18、SO2+2H2S3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打)SO2+Na2O2Na2SO4 19、Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2 (实验室制取SO2，固液不加热装置)除SO2中HCl用饱和的NaHSO3溶液20、Na2SO3+ SO2+ H2O2NaHSO3Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO221、SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2(除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)石灰石消除SO2的污染22、CaCO3CaO+ CO2CaO+ SO2CaSO32Ca
7、SO3+O22CaSO4 23、Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl 3BaSO3+2HNO33BaSO4+2NO+ H2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸)24、SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)2H2SO3+O22H2SO4 (亚硫酸变质；酸雨的形成)2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)浓硫酸的强氧化性25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OH2S + H2SO4(浓)S+SO2+ 2H2O(H2S的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl2)26
8、、FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S (实验室制取H2S)FeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S(实验室制取H2S)NaHS+HClNaCl+H2S(除H2S中HCl用饱和的NaHS溶液)H2S+CuSO4CuS+H2SO4(用于H2S的检验、吸收)27、2H2S +O22S + 2H2O2H2S +3O22SO2 + 2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S+3Na2SO4+ 3H2O (归中反应)高温、高压催化剂 生产生活中的含氮化合物放电固氮28、N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨)N2+O22NO29、NO2、NO、O2、H2O的反应计算2NO+O22NO2
9、3NO2+H2O2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O4HNO3催化剂4NO+3O2+2H2O4HNO330、4NH3+ 5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)31、NH3+H2ONH3H2ONH4+OHNH3+HClNH4Cl (大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验)碱的通性NH3H2O+HClNH4Cl+H2O2NH3H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2ONH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O2NH3H2O+MgCl2Mg(OH)2+2NH4Cl3NH3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解32、NH3
10、H2ONH3+H2O（可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH、CaO固体作吸水放热剂）不能用铵盐的受热分解制取氨气33、NH4ClNH3+HCl(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2NH4NO3N2+O2+2H2O(爆炸)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O(实验室制氨气，干燥NH3用碱石灰)34、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O（铵离子的检验）光照35、4HNO3 4NO2+O2+2H2O36、Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（用于实验室制取NO2气体）浓、稀硝酸的强氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（用于实验室制取NO气体）C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2OHNO3与Fe、H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br等发生氧化还原反应
