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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定
2、条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应2、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是AABBCCDD3、欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是( )A乙烯与HCl加成B乙烯与Cl2加成C乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生
3、气泡的速度甲比乙慢5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列说法不正确的是（ ）AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CZ与Y属于同一周期DW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为206、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C若a、b极都是石墨，在相
4、同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出7、已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g) K1，S(s)+02(g)SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常数为（ ）AK1+K2 BK1-K2 CK1K2 DK1/K28、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A密度一定相同 B分子数一定相同C原子数一定相同 D物质的量一定相同9、已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ）A13%
5、B14%C26%D无法计算10、乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成。下列说法正确的是（ ）A乙烯、乙烯利均属于烃B乙烯的结构简式为：C2H4C环氧乙烷与乙醛互为同分异构体DPCl3的电子式为：11、下列物质的水溶液因水解而显碱性的是ANaClBNaOHCNH4ClDCH3COONa12、图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D图
6、乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)13、下列自发反应可用焓判据来解释的是( )A氢氧化钡和氯化铵的反应B2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/molC(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/molD2H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol14、下列物质属于电解质的是ANaClB盐酸CCuD乙醇15、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料
7、，可减少“白色污染”C油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化16、如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为 ( )ANO，1 mLBO2，0.5 mLCNO2，1 mLD无法确定17、乙醇分子中不同的化学键，如下图。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A乙醇和钠反应，键断裂B铜催化下和O2反应，键断裂C乙醇与乙酸反应，键断裂D铜催化和O2反应，键断裂18、下列叙述正确的是A分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学
8、变化B可用灼烧的方法区别羊毛和棉线CSO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH5.6D糖类物质都有甜味19、下列递变情况中，不正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多BSi、P、S元素的最高正价依次升高CC、N、O的原子半径依次增大DLi、Na、K的金属性依次增强20、奥运场馆 “水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A光导纤维B有机合成材料C金属材料D玻璃21、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2C
9、在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体22、已知CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）HQ1 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（g）HQ2 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（l）HQ3 kJmol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为A0.4Q10.05Q3B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3D0.4Q10.2Q2二、非选择题(共84分)23、（14分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线
10、回答：已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH（1）反应的化学方程式是_。（2）B的官能团是_。（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应的化学方程式是_，反应类型是_。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。iii.反应类型是_。iv.与制法一相比，制法二的优点是_。24、（12分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下
11、列各题：（1）A的分子式是_，C的名称是_，F的结构简式是_。（2）D分子中的官能团名称是_，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_。（3）写出反应、的化学方程式并指出的反应类型：反应：_；反应：_，反应类型是_反应。25、（12分）下表是元素周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为_。(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为_。(3)写出和两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_。(4)、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(5)和两种元素形成的简单化合物的结构式为_，空间构型为_
12、。(6)设计实验探究、两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。请完成实验报告单。步骤一步骤二实验内容试管1:取少量氯水；试管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡，静置。实验现象试管2中的现象是_。试管2中的现象是_。实验分析试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为_，此实验的结论是_。26、（10分）（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应下面的制取装置图中，方法一应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法
13、二应选用装置_。写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_。在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_，收集氨气的方法是_。A浓硫酸 B碱石灰 C五氧化二磷 D向上排空气法 E排水法 F向下排空气法检验是否收集满氨气的方法是_。（2）请观察如图装置，回答下列问题：负极是_，发生_反应（填氧化或还原）。正极的电极反应式_。该装置是一种把_的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_。27、（12分）某同学完成如下探究实验：实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为橙黄色_溶液变为黄色氧化性：Br2I2_
