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1、贵州省毕节市梁才学校2020届高三化学上学期一诊模拟试题（含解析）相对原子质量：H-1、O-16、C- 12、S-32 、Mg-24、Fe-56、Cl-35.5、Sn-119、Ba-137第卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应【答案】C【解析】【详解】
2、A. 泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故A错误；B. 从石墨中剥离出石墨烯薄片能导电，石墨烯是单质不属于电解质，故B错误；C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C正确;D. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的加成反应，故D错误；答案：C。2.通常检测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2 +H2O2 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl，NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 上述反应生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.01NAB. 17 g H2O2 中含有非极性键数目为 0
3、.5NAC. 0.1 mol BaCl2 晶体中所含微粒总数为 0.3NAD. 25 时，pH =1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为0.1 NA【答案】BC【解析】【详解】A. 2.33 g BaSO4沉淀的物质的量为0.01mol，而此反应转移2mol电子，生成1mol硫酸钡沉淀；故当生成0.01mol硫酸钡沉淀时，反应转移0.02mol电子即0.02NA，故A错误；B. 17 g H2O2中，n=0.5mol，而双氧水中含1条非极性键，故0.5mol双氧水中含非极性键数目为0.5NA，故B正确；C. 1 mol BaCl2中所含离子总数约为3mol，所以0.1 mol BaCl2中所
4、含离子总数约为0.3 NA，故C正确；D. 溶液的体积不知，所以无法求物质的量，故D错误； 故选：BC。3.AKD 是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂,其合成方法如下:下列说法错误的是()A. 化合物(a)能发生取代反应B. AKD 与 NaOH 溶液、溴的 CCl4 溶液都能发生反应C. 化合物(c)与 AKD 互为同分异构体D. 化合物(c)分子中所有碳原子处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A. 化合物(a)含有烷烃基，所以可以发生取代反应，故A正确；B. AKD含有碳碳双键，酯基官能团，可以与NaOH 溶液、溴的CCl4溶液发生反应，故B正确；C. 化合物(c)与 AKD分子式相同，结
5、构不同，互为同分异构体，故C正确；D. 化合物(c)分子含有四个甲基，所有碳原子不可能共面，故D错误；故选：D。4.下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是()选项实验操作现象结论A常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3和CH3COONa 溶液中分别滴加2 滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3 溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO)Kh(HCO)3B向等量同浓度的 H2O2 溶液中分别加入CuCl2、FeCl3 溶液加 FeCl3 溶液的 H2O2 产生气泡较快Fe3+对 H2O2 分解的催化效果较好C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性 KMnO4
6、 溶液酸性 KMnO4 溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D用两支试管各取 5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4 溶液，分别加入 2 mL 0.1 mol/L和 0.2 mol/L H2C2O4 溶液两试管溶液均褪色，且加 0.2 mol/L H2C2O4 试管中褪色更快其它条件不变，H2C2O4 浓度越大，化学反应速率越大A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞，两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深，说明HCO3水解程度大，所以常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO)X2WB.
7、离子半径由大到小的顺序为Y2 Z2+ N W【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小则为氢元素，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，则为氧元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，根据化合价可知Z为镁，W与Y属于同一主族则W为硫元素，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂则为ClO2，N为氯元素。A. Y和W与X形成的简单化合物H2O、H2S的热稳定性：X2YX2W，选项A正确；B. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序为Z2+ Y2N7，则c(OH)c(H+)，醋酸根离子的水解程度较小，则c(CH3
8、COO)c(Na+)，铵根离子部分水解，则c(Na+)c(NH4+)，溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO)c(Na) c(NH4) c(OH) c(H)，故C正确；D.C点通入0.1molHCl，与0.1mol醋酸钠反应得到0.1molCH3COOH与0.1molNaCl，c(Cl)=c(Na+)=0.1mol/L，则c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)0.1mol/L，故D正确；故选：B。【点睛】本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。三、非选择题：8.Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产 BaCl2、BaCO3、BaSO4 的化工厂利用某种钡泥主要含有 BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量 CuCO3 等制取 Ba(NO3)2 晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7。（1）酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是_。（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2 与HNO3 的反应化学
