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1、第四章 生命之源-水第四节 化学方程式甘肃省白银市景泰三中 赵舜环教学目标； 知识与技能；1.能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则；2能正确书写简单的化学方程式。过程与方法；1在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法观察法；最小公倍数法；奇数配偶法；看“1”法。2归纳正确书写化学方程式的步骤：（1）写；（2）配；（3）；等（4）注；（5）查； 情感态度价值观；让学生体验做任何事情都必须尊重客观事实，享受学习的乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用.重点难点：1.化学方程式的书写原则 2.化学方程式配平方法教学准备：1.前面的课程中已经学习了化学方程式及质量守恒、原子等知识，并且
2、对化学要遵循客观事实有了深入的理解，为化学方程式的书写打下了基础。 2.授课所需PPT，练习题。教学方法：观看视频；小组讨论，对比教学过程： 教师：放影片“请同学们来描述一下影片中的反应” 学生：教师书写：写文字表达式木炭在氧气中燃烧点燃氢气教师:前面我们已经学习了化学方程式，那么今天我们就一起来学习如何正确书写化学方程式 现在，给大家3分钟的时间，以小组为单位，探讨如何写“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”学生：讨论教师：直接将名称改成化学式 P+O2P2O5考虑等量关系（质量守恒） 4P+5O2=2P2O54P+5O2=点燃=2P2O5教师：化学方程式的配平(1) 用奇数配偶法配平按照这一方法
3、进行配平的步骤如下： 找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。 该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。 由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。例燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。FeS2+O2Fe2O3+SO2氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为 氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的
4、氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。FeS2+O22Fe2O3+SO2 生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4。4FeS2+O22Fe2O3+SO2由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。4FeS2+O22Fe2O3+8SO2 生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写 化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)用观察法配平按照这一方法进行配平的步骤如下： 从化学式比较复
5、杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。例；赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。H2O+FeFe3O4+H2 显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原 子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前 必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。4H2O+3FeFe3O4+H2 不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4H2O+3FeFe3O4+4H2（3）最小公倍数法（找出短线两边出
6、现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数）例：P+O2P2O5学生：讨论总结配平的方法中，进一步加深巩固。 练习：Al+O2Al2O3Al+Fe3O4Al2O3+Fe教师：归纳书写化学方程式的步骤（以红磷在氧气中燃烧为例）（1）写；（2）配；（3）注；（4）等；（5）检查；学生：观察、思考、归纳教师：大家来判断正误Mg+O2 MgO2 点燃C+O2 CO2通电S+O2 SO2H2O H2+O2书写化学方程式时的常见错误：写错化学式、条件等；箭头乱标或不标；不配平等。学生：观察、思考、讨论交流教师：展示课件 以小组来进行一次化学方程式书写比赛，时间是5分钟： 学生：各组开展竞赛，并对完成的
7、化学方程式进行评讲、改正 教师课堂小结：书写原则配平方法书写步骤 学生：回忆内容，归纳小结（4）看“1”法 教师：介绍 看“1”法的具体步骤。告诉学生我们见到的一般方程式都可以用看“1”法来配平。学生：用看“1”法配平下列方程式Mg+ O2 MgO Fe + O2 Fe3O4 Al + O2 Al2O3 H2 + O2 H2O P + O2 P2O5 H2O2 MnO2（催化剂） H2O+ O2 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 MnO2 KCl+ O2 教师：请同学们讨论一下本节课介绍的几种配平方法各有什么优点，你更喜欢哪种？ 学生：小组讨论。 教师布置作业：完成课后习题并复习今天所学知识1
