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1、典型例题1（2011年上海会考题）实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞 、活塞旋转是否灵活。（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于 位置，记录读数。（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如
2、下表： 次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.4020.1020.10第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为 mol/L。 已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为 %。（5）会造成实验结果偏高的操作是 （填写编号）。a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外【参考答案】（1）是否漏液（1分） （2）刻度0或0以下（1分）（3）锥形瓶内指示剂颜色（1分） 无（1分） 粉红（1分）（4）20.00（1分） 0.495（1分） 1.0（1分） (5)c（1分
3、）2工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填气体分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_（填：偏高、偏低、不影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol/L，N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：_（5）将上述装置改为简易实验
4、装置，除导管外，还需选用的仪器为_a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞3. 右图是甲、乙、丙三位学生为了用氢气还原氧化铜的化学原理来测定铜的相对原子质量而设计的主要实验装置（铁架台和酒精灯等略去）。实验中可称得的质量分别是：m1、m2分别表示未盛药品的装置A和装置B的质量。m3、m4分别表示加热前装置A（盛有CuO粉末）、装置B（盛有碱石灰）的质量。m5、m6分别表示加热后装置A及装置B（均盛有药品）的质量。(1)甲同学在自己的实验中仅对A装置先、后称量，即求得了铜的相对原子质量。为了获得准确的实验结果，他至少应称量_次。Cu的相对原子质量计算式为：_。(2)乙同学想
5、得到铜的相对原子质量，测定了A、B两装置的有关数据，这些数据中除了m1外还必须有 _（从m1 m6中选取）。(3)丙同学通过实验不仅得出了铜的相对原子质量，还求出了水的组成。水的组成中n(H)/n(O)为：_。(4)如果实验时所用的氢气不干燥，甲学生测得的铜的相对原子质量_，乙学生测得的铜的相对原子质量_（填写偏大、偏小或不变）。 (5)为了取得准确的测定结果，甲、乙、丙三位学生都需要(填写补充实验步骤)。【参考答案】（1）4 (1分)；16(m5m1)/(m3m5) (2分)（2）m4、m5、m6 (各1分，共3分)（3）16(m6m4)(m3m5)/(m3m5) (2分)（4）不变；偏小
6、(各1分，共2分)（5）重复实验一次，取平均值 (2分)。4（本题12分）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸后，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化
7、钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤： 加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。【参考解析】本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程
8、设计及有关计算。（1）铜与浓硝酸反应生成硫酸铜和二氧化氮气体。（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离。（3）根据化学方程式计算，所含硫酸铜晶体的质量为。（4）滴定管要用标准液润洗。（5）沉淀需要洗涤，且要验证是否洗涤完全，向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全。（6）相对误差为。【参考答案】（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成（2）Cu(NO3)2 重结晶（3）0.0980（4）标准盐酸溶液润洗23次 粗细交界点（5）称取样品 在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生（6）1.5%（1.48%）5某学生欲测定味精中食盐的含量：（1）下
9、面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤：称取某牌号的袋装味精样品5.0 g，并溶于蒸馏水；加人足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全；过滤； ；将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9 g。（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：检验沉淀是否洗净的方法是 。烘干沉淀应采取的方法是 (填序号)。A低温烘干 B高温烘干 C利用太阳能烘干（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据。你认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由： 。【参考答案】（1） 用蒸馏水反复洗涤多次。（2） 取少量
10、洗出液，向其中加稀 HCl，若无沉淀（浑浊），证明已经洗净。 A 。（3）乙同学合理；定量实验中多次实验可以排除偶然因素，使误差控制在允许的范围内。6根据下列装置和操作，回答有关问题。(1) 按图(1)所示装置，按两种不同的操作分别进行实验，观察B管中现象。操作I：先夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 。B管中发生的离子反应方程式： 。操作：打开止水夹a，使A管反应一段时间后，再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 。B管中发生的离子反应方程式： 。(2)当上述实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后再高温煅烧，最后留下红棕色固体，将煅烧过程中产生的气体按图(2)所
11、示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去。用化学方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因（用化学方程式表示） 。根据实验现象，写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧时所发生反应的化学方程式： 。【参考答案】(1)产生沉淀，迅速由白色变为灰绿色，最后生成红褐色。B管中发生的离子反应方程式：Fe2+2OH-Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。 打开止水夹，B中产生气泡（1分）。关闭止水夹，B中产生白色沉淀，并在一段时间内不变B管中发生的离子反应方程式： Fe2+2OH-Fe(OH)2 (2) BaCl2+SO3+H2OBaSO4+2HCl 2FeSO4SO2+ SO3+ Fe2O3
