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1、 http:/www.e- 2010届名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡1）安徽省萧县萧城一中 李洪波 （）1. 2010高三九月份月考化学下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ B ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2. 2010高三九月份月考化学右图表示可逆反应A（s）+B（g） nC（g）；H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是 （ D）A若条件为催化剂，则a表示有催
2、化剂，b表示没有催化剂B只控制温度，则a比b的温度高，H0C只控制压强，则a比b的压强大，n2D由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始3. 2010高三九月份月考化学在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如右下表。据此判断下列结论正确的是 （ D ）测定时刻/st1t2t3t4c(A)/（molL1）6322c(B)/（molL1）53.533c(C)/（molL1）12.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为： 2A+B 2CD.在t2t3内A的平均反应速率为： 1/（t3t2）molL1s14.
3、 2010高三九月份月考化学在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图,试回答下列问题： （1）800时，05min内，以B表示的平均反应速率为 。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A容器中压强不变 B混合气体中C（A）不变 C2v正（B）=v逆（D） DC（A）=C（C） （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K= ，其正反应为 反应（填吸热或放热）（4）如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molA、2molB和适量催化剂，甲、乙
4、两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲 乙（填“”、“p+q C达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率反应过程图NO2(g)+CO(g) 能量E1134kJ/molE2368kJ/molCO2(g)+NO(g)图XY16【湖北咸宁众望高中2010届高三摸底考试化学】图是NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图。下列有关说法正确的是【C】A该反应的焓变H234kJ/molB若X表示CO的起始浓度，则Y
5、表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度7、【桂林中学2010届高三上学期第一次模拟】某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是【B】A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深8、【河北省衡水中学2010届高三上学期第三次调研】 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O22NO2，
6、反应达到平衡的标志是（ C ）A. NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2 B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再改变P2C的体积分数T温度P1P1P29【江西瑞昌一中2010届高三摸底考试】已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(l)；H = E KJmol-1。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的是（ D ）A正反应为吸热反应 B100摄氏度时，当生成cmolC，放出E KJ热量Ca + b c + d D降低压强，正、逆反应速率都减小10. 【江西瑞昌
7、一中2010届高三摸底考试】 可逆反应aA（s）bB（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）如右图, （1）下列叙述一定正确的是（）A、达到平衡后，加入催化剂则C增大 B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动 C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动（2）若P2P1请仿照上图画出C的百分含量（C）与压强（P）的关系.答案.B11、对于密闭容器中的可逆反应：mX （g） + nY（s） pZ （g）；H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ C ）A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平
8、衡不一定发生移动 C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动12. 【2009-2010届高三第一次月考】（15分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO2（g）+H2（g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度的变化如下表：t7008008501 0001 200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题：（1）上述正向反应是 反应（选填：放热、吸热）。（2）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 。A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变C.v正（H2）=v逆（H2O）D.c(CO2)=c(CO)
9、(3)已知在一定温度下：C(s)+CO2(g)2CO(g) 平衡常数K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是 。（4）在850发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。ABCDEn（CO2）31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321 (5)在850时，可逆反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 (mol/L)H2(mol
10、/L)CO(mol/L)H2O (mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3C3计算：3 min4 min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。答案 （15分）（1）放热（2分） （2）BC （2分） （3）K= （2分） （4）A （2分） （5）c3=0.120 mol/L（4分）,w(CO2)=60%（4分）13. 【2010年高考理科综合化学部分预测一】某工业生产中发生下列反应：2 SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；H0.下列有关说法正确的
11、是（ C ）A. 工业生产SO3采取高压，因高压有利于SO3生成B. 工业一般用较高温度合成SO3，因高温可提高SO2的转化率C. 在相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3. 平衡时c1 c2分别表示甲.乙中SO3对应浓度，则有c1c2D. 采用催化剂，因采用催化剂可提高SO2的转化率14【长葛三高20092010学年高三第一次调研】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是（A ）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应
12、速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡15、【成都市四七九中三校2010届高三联合模拟】反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC16【河北冀州中学2009-2010学年上学期摸底】某密闭容器中发生如下反应： A(g)+B(g) 2C(g)；H0，反应速 率()随时间()变化的关系如图，时刻外界条件改 变，但都没有改变各物质加入量。下列说法正确的是 【C】 学科网A时增大了压强七彩教育网B时一定使用了催化剂七彩教育网 C时降低了温度七彩教育网D 时间内A的百分含量比 后17、【成都市2010届高中毕业班摸底】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变
