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1、2022年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.4几类其它聚集状态的物质规范训练鲁科版考查点一几类其他聚集状态的物质1用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为 ()。A云母是热的不良导体，传热不均匀B石蜡是热的不良导体，传热不均匀C石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D云母具有各向异性，不同方向导热性能不同解析由“熔化的石蜡呈椭圆形”可知云母不同方向的导热性能不同，具有各向异性。答案D2下列物质属于非晶体的是()。松香冰石英沥青铜纯碱A BC D解析松香在温度升高后会变软，沥青铺成的路面在高温的夏天将变软，因此二者均无固定熔点，所以它们属于非晶体。
2、答案B3物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明()。A非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小B晶体是稳定的，处于晶体时能量大C非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小D晶体是不稳定的，处于晶体时能量小解析根据能量最低状态最稳定原理，说明非晶体能量高，晶体比非晶体稳定。答案A4下列关于物质的聚集状态的叙述中，错误的是 ()。A物质只有气、液、固三种聚集状态B气态是高度无序的体系存在状态C固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱D液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性解析物质的聚集状态，除了气、液、固三态外，还有非晶体、液晶、纳米材料和等
3、离子体等聚集状态，所以A错；物质处于气态时，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，B正确；据物质固态时微粒间距离较小可判断，C正确；对液态物质而言，分子相距比较近，分子间作用力也较强，表现出明显的流动性，D正确。答案A5水的状态除了气、液、固态外还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ()。A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体解析明确玻璃态是一种非晶体，是一种聚集状态，不同于固、液、气三种状态，再根据题
4、意其密度与普通水密度相同，则体积不变。答案C6下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是 ()。Na2ONaClAlF3AlCl3920 801 1 292 190 BCl3Al2O3CO2SiO2107 2 073 57 1 723 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析由表可知：AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体；SiO2是原子晶体；其他是离子晶体。答案B7(xx福建三明高二检测)请根据如图所示回答下列问题：(1)纳米是_单位，1纳米等于_米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳
5、米范围内材料的性质与应用。它与_分散系的粒子大小一样。(2)世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。 该图是马达分子的_模型。该分子中含有的组成环的原子是_元素的原子，分子中共有_个该原子。纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米用品的说法中错误的是_。a现代家庭普遍使用的电冰箱大多都是“纳米冰箱”，它耗电少且无污染b现代商场里的高档衣服都是“纳米衣服”，它冬暖夏凉且无污染c专供幼儿、学生饮用的“营养强化牛奶”是“纳米牛奶”，它能使人增强记忆力解析胶体是分散质粒子直径为1100 nm的分散系。根据我们的生活经验判断，现在市面上还没有或极少有纳
6、米生活用品。答案(1)长度109胶体(2)球棍碳30abc考查点二化学技术的发展8电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是 ()。A施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B移去电场后，液晶分子恢复到原来状态C施加电场后，液晶分子恢复到原来状态D移去电场后，液晶分子沿电场方向排列解析液晶的显示原理为：施加电场时，液晶分子沿电场方向排列；移去电场后，液晶分子恢复到原来状态。答案B9在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳
7、纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_。解析由图可以得出：纳米管的直径越小，结冰温度越高。答案纳米管直径越小结冰温度越高。10研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。图I(1) 图中较大的球代表_原子，其原子结构示意图是_。水分子中氢氧原子间的化学键是_(填“共价键”或“离子键”)。(2)用球棍模型表示的水分子结构是_。图(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图中模拟“热冰”的示意图是_(填“图1”或“图2”)
8、，理由是_。解析氧原子比氢原子大，故大球代表氧原子。水分子中含极性共价键，两个OH键之间夹角为104.5，呈V形结构。“热冰”中的水分子应为有序排列，氧原子一端吸引氢原子一端。答案(1)氧(或O)共价键(2)B (3)图1分子有序排列11氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)砷原子的核外电子排布式为_。(2)K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是_。(3)NH4中氮原子的杂化类型为_，NH4的空间构型为_。(4)已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分
9、解温度(K)8737731 073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。 CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_ _。结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请回答下列有关问题： 估计钙元素的电负性的取值范围：_X_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7时，所形成的一般
10、为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由：_。解析(1)砷为33号元素，位于第四周期A族，则可写出其原子核外电子排布式。(2)K3Fe(CN)6为配位化合物，其中Fe3与CN之间的化学键为配位键，Fe3有空轨道，而CN有孤对电子，所以二者可以形成配位键。(3)NH4中的N原子是中心原子，杂化方式是sp3；NH4的结构类似于CH4，为正四面体结构。(4)NH3分子间存在氢键，故其沸点比相对分子质量大的PH3高。(5)钙与钾同周期，故其电负性比钾大，与镁同主族，故其电负性比镁小；Al与Cl的电负性差为1.51.7，所以AlCl3中的化学键为共价键。答案(
11、1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位键CN能提供孤对电子，Fe3能接受孤对电子(或Fe3有空轨道)(3)sp3正四面体形(4)组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3CH键键能大于SiH键，因此CH4的分解温度高于SiH4的；NH键键能大于PH键，因此NH3的分解温度高于PH3的HF(5)0.81.2共价键；因为Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.712生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方
12、法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_ _。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_。解析(1)Zn为30号元素，根据核外电子排布规律即可得出。(2) 根据CO与N2互为等电子体，具有相似结构推断CO的结构式为CO(或)。(3)CH3OH与HCHO均为分子晶体，相对分子质量非常接近，而沸点相差较大，是因为CH3OH分子间存在氢键。形成氢键的条件是有N、O、F原子，并且N、O、F上存在孤对电子。有连接在N、O、F上的H原子。
