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1、化学高考题分项版汇编题高考试题 ， 1【新课标1卷】（4分）近期发现，H2S是继N、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答问题：(）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号）。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反映，而亚硫酸可以.氢硫酸的导电能力低于相似浓度的亚硫酸1molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和.1氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反映系统原理。通过计算，可知系统(）和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。（3）H2与CO
2、2在高温下发生反映：H2（)+CO2(g)O（g) +HO()。在610 K时，将.0 o CO与0.0 ml H2充入2.5 L的空钢瓶中，反映平衡后水的物质的量分数为0.02。2S的平衡转化率=_%，反映平衡常数K=_。在620 K反复实验，平衡后水的物质的量分数为0.,2S的转化率_，该反映的_0。（填“”“ 与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明两者的酸性强弱，D对的。答案选D。（)HSO（q）=SO(g)+O(l)2() H137 kJ/moSO2(g)+2()+ 2H2O(l)2I(a)+ H2SO4(aq） H2=151 J/molHI(aq)=H2 (g)+2(s) 3
3、=1kJH2S()+ HS（aq)(s）+S2()2H2O(l) 4=+61 Jl+,整顿可得系统（）的热化学方程式HO()H2()+2（g) H=+286 J/mo；+，整顿可得系统（I)的热化学方程式2S (g）H2(g)+() H Jo。根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反映产生1mol氢气,后者吸取的热量比前者少，因此制取等量的H2所需能量较少的是系统II。(3) HS()+ CO2(g）COS(g)+H2O()开始 40ml .10mol 0 0反映 x x x平衡 (040)m (.10）mol x x解得0.01ol,因此HS的转化率是由于该反映是反映前后气体体积相等的反
4、映,因此在该条件下反映达到平衡时化学平衡常数;根据题目提供的数据可知温度由1升高到60K时，化学反映达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为03，因此HS的转化率增大。21；根据题意可知:升高温度,化学平衡向正反映方向移动，根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反映方向移动,因此该反映的正反映为吸热反映,故H0;A增大H2S的浓度,平衡正向移动,但加入量远远不小于平衡移动转化消耗量，因此H转化率减少,A错误;B.增大O2的浓度，平衡正向移动,使更多的2S反映，因此H2转化率增大,对的；C.CO是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动,H转化率减少，C错误;DN2是与反映体系无关的气体，充入
5、N2，不能使化学平衡发生移动，因此对H转化率无影响,D错误。答案选B。【名师点睛】本题是化学反映原理的综合考察,易错点是压强对平衡状态的影响，特别是惰性气体的影响,“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大,各反映气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。2.【新课标卷】（4分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答问题:（1）正丁烷(C410)脱氢制1-丁烯(C4H)的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)H2(g) H
6、1已知:CH10(g)+O2(g)C48(g)+H2O(g） H2=19 kmol12(）+ O2(）= 2O(g) H=242ko反映的H1为_kJmol。图（a)是反映平衡转化率与反映温度及压强的关系图，_01(填“不小于”或“不不小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高,应采用的措施是_(填标号)。A.升高温度B.减少温度C.增大压强D.减少压强（2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反映器（氢气的作用是活化催化剂)，出口气中具有丁烯、丁烷、氢气等。图(b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后减少的变化趋势，其减少的因素是_。(3）图（)为反映产率
7、和反映温度的关系曲线,副产物重要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的因素也许是_、_;59之后,丁烯产率迅速减少的重要因素也许是_。【答案】(1）+13 不不小于 AD （2)氢气是产物之一,随着（氢气)/n(丁烷)增大,逆反映速率增大()升高温度有助于反映向吸热方向进行 温度升高反映速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类 丁烯转化率增大，故对的；B、减少温度,平衡向逆反映方向移动,丁烯的转化率减少,故B错误;C、反映前气体系数之和不不小于反映后气体系数之和,增大压强,平衡向逆反映方向移动，丁烯的转化率减少,故C错误；、根据C选项分析，减少压强，平衡向正反映方向移
8、动，丁烯转化率提高，故对的。（2）由于通入丁烷和氢气,发生,氢气是生成物，随着n(2)/n(C41）增大,相称于增大氢气的量，反映向逆反映方向进行,逆反映速率增长。(）根据图（c),590之前,温度升高时反映速率加快，生成的丁烯会更多，同步由于反映是吸热反映，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会具有更多的丁烯。而温度超过590时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类,因此参与反映的丁烷也就相应减少。【名师点睛】本题考察了化学反映原理的综合运用，此类题目往往波及热化学反映方程式的计算、化学反映速率的计算、化学平衡的计算、化学反映条件的控制等等,综合性较强，本题难点是化学反映条件的控制，这部分知识往往以图
9、像的形式给出,运用影响化学反映速率和化学平衡移动的因素进行考虑,需要平时复习时,多注意分析,强化训练,就可以解决，本题难度较大。.【新课标3卷】（4分)砷（A)是第四周期A族元素，可以形成AsS3、s25、H3As3、H3AsO等化合物，有着广泛的用途。回答问题:（1）画出砷的原子构造示意图_。(2)工业上常将含砷废渣（重要成分为As2S3）制成浆状，通入O氧化，生成3O4和单质硫。写出发生反映的化学方程式_。该反映需要在加压下进行,因素是_。(3）已知：s(s)+H2(g)2O2(g)H3AsO4(s) 1H2(g)+2(g)=H(l) H2s(s）+2(g) =As2O5(） H3则反映A
10、sO5（s)+3HO（l）=2H3AsO4()的=_。（)298 K时,将0 x molL 3AO、20 3x molL1 2和20 L NO溶液混合,发生反映：(aq)+2(aq）+2H(aq）(）+2I(q)+H2O(l）。溶液中c()与反映时间(t）的关系如图所示。下列可判断反映达到平衡的是_(填标号)。a.溶液的pH不再变化b(I）=()c.()/c(）不再变化dc(I)y molL1时,v正_ v逆（填“不小于”“不不小于”或“等于”)。tm时v逆_ t时v逆（填“不小于”“不不小于”或“等于”)，理由是_。若平衡时溶液的pH=4,则该反映的平衡常数为_。【答案】(）（2)As2S+
11、5O2+6H2O=3sO4+6S 增长反映物O2的浓度，提高s2S3的转化速率 （3)2H13-H3()ac不小于不不小于tm时生成物浓度较低 【解析】(1)砷是33号元素,原子核外K、L、电子层均已经排满，故其原子构造示意图为。（）根据盖斯定律,热化学反映AsO(s) +2O（l) 2H3As4(s)可以由反映2反映3-反映转化得到,则1-32。(4)a.溶液pH不变时，则c(O-)也保持不变,反映处在平衡状态；b.根据速率关系,v()/2=v(A3-),则v()=2()始终成立，v()=2（)时反映不一定处在平衡状态;c由于提供的Na3As总量一定,因此c（AsO43-）c(sO-)不再变
12、化时,c(As43-)与c(As33-）也保持不变,反映处在平衡状态;d.平衡时(I）=2c()=2y =时，即(I）y 时反映不是平衡状态。反映从正反映开始进行,t时反映继续正向进行,v正v逆。tm时比tn时AsO4浓度小，因此逆反映速率:mn。反映前,三种溶液混合后,aAO3浓度为3x20/(20+2020）=,同理I浓度为x,反映达到平衡时,生成c(As43-)为y ，则反映生成浓度(-)2y ,消耗AsO3-、I浓度均为y ，平衡时(As3-)为（x) ，c(I)为(x），溶液中(H-）=1 ,K=（ol）1。 【名师点睛】考察盖斯定律的应用、化学平衡的计算及平衡状态的判断等,其中盖斯定律的基本使用措施：写出目的方程式；拟定“过渡物质”（要消去的物质);用消元法逐个消去“过渡物质”。此外反映达到平衡状态时,正逆反映速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的某些量也不发生变化。反映前后不变化的量不能作为判断化学平衡状态的根据,如本
