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1、20X届高考二轮复习跟踪测试：化学反应与能量化学试卷试卷简介：1.本卷共0分，考试时间10分钟 2试卷类型：二轮专题复习题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题、问答题4难度比例:中等难度为主5.考察范围:化学反应与能量6将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（10小题）1能用能量判断下列过程的方向的是、水总是自发地由高处往低处流 、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行,吸热反应不能自发进行、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大2下列过程中0的是 A氯酸钾分解制氧气 B实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C.煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应3化学反应中的能量变化
2、，通常表现为热量的变化,如Ba(OH)80与NHl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 4在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO占体积。且有：C（s) + O2() C（g)；H -1kJ/mol , CO（g) +O（g)= O（g) ;H 83 J/mo与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是A172.5 k B. 1149 J C.283kJ D. 51 k5.已知：H2O(g) 1=akJ， =
3、H2（g）H2=b kJ,=H2O(） Hc kJ，=H2O（l）H4=d kJ。下列关系式中正确的是A6.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mo无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1k,而胆矾分解的热化学方程式是CSO5H2O（s)CuSO4（s)+5HO(l);H+Q2mo,则Q1与Q的关系是 .Q1Q2 B.Q12 CQ1=Q2 D无法确定7下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能.、二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素
4、原子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收能量大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是Z2X B.Z .W2X D.29.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2(g)+/ O2=2CO2（g）+H2O(l);=-13kJ/mol的说法中，正确的是 A有10NA个电子转移时，该反应放出130kJ的能量 有A个水分子生成且为液体时，吸收1300的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出130k的能量 D有个碳氧共用电子对生成时,放出130kJ的能量10.肼(N2H4）是火箭发
5、动机的一种燃料,反应时NO为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:N2(） + 2O2（g)=N2O4（g）; H=+ 87J/mol N2H(g) O2（g)=N2() +2H2O（g)； H=534 kJ/ol下列表示肼和2O4反应的热化学方程式，正确的是 2H（g) +2O(g) = 32(g） +4O()； H1076 k/ml B N24(g）+1/2N4(g) 3/2N2(g) +2HO（)； H176. J/mol . 2NH() + 2O（g) = 3N2(g) 4HO(g); H52.7 Jmol D2N2H(g) NO(g) N2(g) 2（g)； H=15.3 J/mol二
6、、填空题(4小题）11.3ml的气态高能燃料乙硼烷(B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出69J的热量，其热化学方程式为: 。又知H2O()=2O（g)H= +44KJml，则112L(标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 K。2.已知下列两个热化学方程式:H2(g）+1/2O(g)=H2O（l）；H= 2858Kml，C38（g)5O2(g）=CO2（g)4H2（l)；H= 2220.Jmo， H2的燃烧热为 ，3H8的燃烧热为 。实验测得H2和CH8的混合气体共5ml,完全燃烧生成液态的水时放热62645,则混合气体中H2和H8的体积比是 。1mH和2molC
7、38组成的混合气体完全燃烧释放的热量为: 。已知2O(l)=H2O(g）= +44/ol写出丙烷燃烧生成2和气态水的热化学方程式: 。11840年盖斯指出:若是一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答: 已知热化学方程式:（S，金刚石） （g)= O（g） H =9541KJmolC(,石墨)+ 2(g)= O2(g) H -33.51K/ml则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_,由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_ 燃烧3.1g白磷比燃烧31g红磷放出的热量多839J，则白磷转化为红磷的热化学方程式是_,相同温度下,能量状态最低的是_。1
8、4.黄铁矿主要成分是FS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取10样品在空气中充分灼烧，将生成的O2气体与足量F2（SO)溶液完全反应后，用浓度为00202X m/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液.00 。已知:S2 + 2Fe3+2H = SO2 Fe2+ + 4H Cr 6 Fe2 + 14 H =2 r+ 6Fe3+ HO样品中eS2的质量分数是(假设杂质不参加反应）_。.若灼烧 F2产生的O2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的3与水全部化合生成H2SO4 ，放出1. kJ热量，写出SO气体转化为S4的热化学方程式：_。煅烧10 上述黄铁矿
9、,理论上产生SO2的体积（标准状况）为_L，制得98的硫酸质量为_ ,SO全部转化为SO4时放出的热量是_ kJ。三、计算题（2小题）5.煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料，热化学方程式为： aCO3()CaO()+O2（g)；H= +9KJ/mol C(s)+(g）CO2(g)；H= 393.KJ/ml 设 热能的利用率为70%,计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨?1.（6分)热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态)，下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质2COCH热值/kg14305(1）根据以上热值数据,最理想的燃料是。()根
10、据以上热值数据,写出在该状态下氢气燃烧的热化学方程式 。 (3)若管道煤气(含体积比为1：的H2和CO）价格为1.00元/m,天然气的价格为250元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？ 理由是。(无需写出计算过程)四、实验题(小题)17.在一个小烧杯里,加入0(O）2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10gN4l晶体,并立即用玻璃棒搅拌。（1）试验中玻璃棒的作用是 。(2)写出有关反应的方程式 ,该反应属于 反应。 (3)实验中观察到的现象有 , 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。 （4)通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的
11、总能量。18.用50L050ml/L盐酸与50mL055lLNaO溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:（1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)()如果用60mL0.0mo/L盐酸与0mL.55m/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”）,所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 （5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H)代替NaH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
