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1、分析化学第五版习题解答武汉大学思虑题1、为了商讨某江河地段底泥中工业污染物的齐集状况，某单位于不一样地段收集足够量的原始均匀试样，混匀后，取部分试样送交剖析部门。剖析人员称取必定量试样，经办理后，用不一样方法测定此中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为何？答：不对。应将原始试样所有送交剖析部门，再由剖析人员对原始试样采纳四分法进行缩分，依照经验公式取样，再分解、测定等。2、镍币中含有少许铜、银。欲测定此中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。依据称量镍币在溶解前后的质量差，确立试样的质量。而后用不一样的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为何
2、？答：不对。应将镍币所有溶解，因为镍币中铜银散布不必定均匀，这样做取样无代表性。3、如何溶解以下试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3；玻璃：HF。4、以下试样宜采纳什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采纳什么溶剂溶解试样？答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物积淀，与Zn基体分别。6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐
3、中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采纳碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转变成可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。7、分解物及试样和有机试样的主要差别有哪些？答：分解无机试样和有机试样的主要差别在于：无机试样的分解时将待测物转变成离子，而有机试样的分解主假如损坏有机物，将此中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转变成离子。8、偏差的正确立义是（选择一个正确答案）（C）a、某一丈量使与其算术均匀值
4、之差b、含有偏差之值与真值之差c、丈量值与其真值之差d、错误值与其真值之差9、偏差的绝对值与绝对偏差能否相同？答：不一样。绝对偏差有正、负，偏差的绝对值不过表示偏差大小的一种形式。10、常量滴定管预计到0.01，若要求滴定的相对偏差小于0.1%，在滴准时，耗用体积应控制为多少？100%0.1%V20ml11、微量剖析天平可称准至0.001mg，要使称量偏差不大于1，起码应称取多少试样？10001S2mg12、以下状况各惹起什么偏差？假如是系统偏差，应如何除去？a、砝码腐化（系统偏差、校订砝码）b、称量时，试样汲取了空气中的水分。系统偏差，用递减法称量天平零点稍有改动（有时偏差）c、读取滴定答读
5、数时，最后一位数字值测禁止（有时偏差）e、以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度（系统误差，换成基准试剂）f、试剂中含有微量待测组分（系统偏差，做空白试验）g、重量法测定SiO2时，试液中硅酸积淀不完整（系统偏差，方法校订）h、天平两臂不等长（系统偏差，校订仪器）13、以下数字有几位有效数字？0.072(2位)36.080(5位)4.410-3(2位)31028(4位)100(3位)998(3位或不确立)1000.00(6位)1.0103(2位)PH=5.2时的H+(1位)14、某人用差示光度剖析法剖析药物含量，称取此药物试样0.0520g最后计算此药物的含量为96.24%。
6、问该结果能否合理？为何？答：不合理，因为称样量为0.0520g只有三位有效数字，依据偏差传达规律或有效数字运算规则，其结果只好有三位有效数字，应为96.2%。4换算为Ba。问计算时以下换算因数中选择哪一个较为适合：16、用加热法驱除水分以测定CaSO4H2O中结晶水的含量，称取试样0.2000g，已知天平称量偏差为0.1mg。试问剖析结果应以几位有效数字报出？100%=6.21%因为本方法只好测准至0.01%，所以剖析结果应以三位有效数字报出。-117、今欲配制0.02000molLK2Cr2O7溶液500ml，所用天平的正确度为0.1mg，若相对偏差要求为0.1%，问称取K2Cr2O7时，应
7、正确称取到哪一位？用正确度为0.1mg的天平称量，若相对偏差要求为0.1%，则称样量起码应为-10.2g。而配制500mL0.02000molLK2Cr2O7,则需称取m（K2Cr2O7因为称样量大于0.2g，所以只要保存四位有效数字，正确至毫克位即可。18、标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M=204.23gmol-1）二水含草酸(H2C2O42HO，M=126.07gmol-1)都能够作为基准物质，你以为选择哪一种更好?为何?答：选邻苯二甲酸氢钾更好，因其分子量更大，称量偏差较小。19、用基准Na2CO3标定HCl溶液时，以下状况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高、偏低或
8、没有影响）？CHCl=）a、滴准时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积。（测出的VHCl偏大，所以CHCl偏小）b、称取Na2CO3（M（Na2CO3）的计算值变小，所以CHCl偏小）c、在将HCl标准溶液倒入滴定管以前，没实用HCl溶液荡洗滴定管。（这会使标准时所用HCl溶液的浓度稀释，耗费VHCl增大，所以CHCl偏小）d、锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水（标准时只与锥瓶中Na2CO3的总量有关，与其浓度没关，所以无影响）e、滴定开始以前，忘掉调理零点，Ha溶液的液面高于零点。（测得的VHCl偏小，所以CHCl偏高）f、滴定管活塞漏出HCl溶液（
9、测得的VHCl偏大，所以CHCl偏低）g、称取Na2CO3时，撒在天平盘上。（需称两次，所以无影响）h、配制HCl溶液时没混匀（标准时所用HCl溶液的浓度高于或低于HCl溶液的均匀浓度，所以对CHCl有影响，是高仍是低没法确立）20、假定用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3样品，若出现12题中所述的状况，将会对剖析结果产生何种影响？Na2CO3%=100%依据公式可知：在a、b、c、d、e、f状况中对结果影响状况与12题中的相反，d、g无影响，h有影响，但没法确立高低。）21、若将H2C2O42HO基准物质不密封，长久置于放有干燥剂的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏高、偏低仍
10、是无影响？答：偏低。因为失水后的H2C2O4中含有比相同质量H2C2O42H2O更多的能与NaOH作用的H+，这样测准时耗费VNaOH增大，所以CNaOH偏小。2PO43PO4的混淆物，加入少许水溶解，加入-1molLHCl40.0mL，问所得溶液为酸性、中性、碱性？n（NaH2PO4n（Na3PO4二者混淆后生成n（Na2HPO4）=0.0500+0.0500=0.1000mol与n（HCl）=0.100mol反响生成n(NaH2PO42PO4溶液显酸性。第1章剖析化学概论2SO42SO4的溶液多少毫升？解：c1V1c2V2c(V1V2)0.0982mol/L0.480L0.5000mol/
11、LV2V2)V24要求在滴准时耗费0.2mol/LNaOH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？假如改用H2C2O42H2O做基准物质，又应称取多少克？解：nNaOH:nKHC8H4O41:1m1n1McV1Mm2n2McV2MnNaOH:nH2C2O42H2O2:1m11n1McV1M212m2n2M1cV2M212应称取H2C2O42H2O6含S有机试样0.471g，在氧气中焚烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2汲取，所有转变成H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，耗费28.2mL。求试样中S的质量分数。解：S
12、SO2H2SO42KOHwnM100%m012100%10.3%3试样中不含扰乱测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除掉CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过度酸，耗费6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。解：CaCO32HClNaOHHClnM1(cVcV)Mw2100%100%m0m012100%98.24%10不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+复原至Fe2+4标准溶液滴定Fe2+，耗费溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？Sb2S
13、32Sb3SO26Fe26KMnO4解：5n5cV5SbS6623nSb2nSb2S32w100%71.64%Sb2S3wSb51.36%100%用纯As2O3标定KMnO42O3在酸性溶液中恰巧与4反响。求该KMnO4溶液的浓度。解：5As2O310AsO334MnO4故cVKMnO44m10005M4100050.02345(mol/L)cKMnO414H2C2O4作为复原剂。可与KMnO4反响以下：5H2C2O4+2MnO-4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100molL-1NaOH和0.100molL-1KMnO4溶液与500m
14、gH2C2O4完整反响所耗费的体积（mL）。mH2C2O4500nH2C2O410003(mol)MH2C2O4解：H2C2O42NaOHnNaOH2nH2C2O4103103(mol)VNaOHnNaOH3111(mL)cNaOH0.111(L)H2C2O42KMnO45nKMnO42nHCO233(mol)52245VKMnO4nKMnO43cKMnO40.0222(L)22.2(mL)含K2Cr2O75.442gL-1的标准溶液。求其浓度以及关于Fe3O（4M=231.54gmol-1）的滴定度（mg/mL）。nK2Cr2O7cK2Cr2O70.01850(mol/L)VK2Cr2O71解：TF
