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1、一、 化学反应原理主观题型的特点：近几年高考化学反应原理模块的题型特点是：考查热化学反应方程式；盖斯定律；化学反应速率的计算及其影响条件；化学平衡常数的计算；化学平衡的移动；电化学原理；盐类水解平衡；电离平衡；难溶电解质的溶解平衡等，以上述某一主题知识点为命题背景，同时考查基本概念：离子反应、氧化还原反应；元素化合物；有机化合物；化学实验和化学计算等等。涉及化学反应原理的试题往往具有综合性较强的特点。高考中本模块试题特点1. 知识覆盖面广、综合性较强、分值高。2.涉及化学反应原理的试题的命题情景有两种；一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题。但更常见的是利用学生不熟悉的与生产、生活、科学实验相关
2、联的情景材料命题，考察学生对化学反应原理各主干知识的掌握情况与各种能力。这样更能体现化学科的价值，能更好的考察学生的科学素养。二、化学反应原理主观题的类型：根据考查知识点的覆盖情况，可将反应原理主观题分为两种类型： （1）单一的反应原理考查：如2011年广一模32题，只考查化学平衡移动原理。 （2）综合的反应原理考查：如2010年广东理综31题，综合考查了化学平衡移动和电离平衡常数等相关知识。再比如2011年深一模31题，考查电化学原理、陌生氧化还原方程式的配平、电离平衡常数的计算、根据图像书写陌生离子反应方程式等。理综试卷大多为综合的反应原理考查。高考化学反应原理综合题解题方法指导常考知识点
3、：1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【典型例题1】2011-20氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)+ H2O(g)=C
4、O(g)+3H2(g) H= 206.2kJmol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= 247.4kJmol-1 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H= 169.8kJmol-1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。解题思路：写出目标热化学方程式的反应物和产物并标明状态CH4(g)+2H2O(g) = CO2(g)+4H2(g)，然后与已有的热化学方程式比对，CH4(g)、H2O(g)在左边，CO2(g)、H2(g)在右边，但目标热化学方程式中无硫元素与无关，无CO(
5、g)，所以2后再整理即可得到CH4(g)+2H2O(g) = CO2(g)+4H2(g) H = 165.0 kJmol-1。【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热H，空一格写在热化学方程式右边即可。注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。【及时巩固1】2010-17（2）方法主要发生了下列反应：2CO(g)SO2 (g) S(g) 2CO2 (g) H 8kJmol-12H2(g)SO2
6、 (g) S(g) 2H2O(g) H 90.4kJmol-12CO(g)O2 (g) 2CO2 (g) H-566.0kJmol-12H2(g)O2 (g)2H2O(g) H-483.6kJmol-1S(g)与O2 (g)反应生成SO2 (g)的热化学方程式为 。热点2：反应历程能量图2012广东31已知某条件下，浓度c(S2O82)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)t 的变化曲线示意图（进行相应地标注）。2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【典型例题2
7、】2011-18银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。解题思路：第一步：一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，根据原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应，把Ag2O2和Zn写在左边、Ag和K2Zn(OH)4写在右边得到Ag2O2+Zn-Ag+K2Zn(OH)4第二步：根据电子守恒即化合价升降总数相等原理，首先配平Ag2O2、Zn、Ag、 K2Zn(OH)4等变价物质的系数。在该反应中Ag2O2的Ag、O两种元素的化合价均降低，作为一个整体共下降4价，所以Zn的化合价应
8、升高4价，其系数为2，在根据元素守恒配平产物系数。Ag2O2+2Zn-2Ag+2K2Zn(OH)4第三步：根据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平，左边配4KOH和4H2O即可。【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。注意：一般未变价物质是酸、碱或水。【典型例题3】2011-20（4）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。解题思路
9、：根据题意知道，阴极室含有的阳离子有H+、K+，阳极室含有OH-、H2O以及尿素CO(NH2)2分子，阳极电解产物为N2，所以放电的应为CO(NH2)2，写出CO(NH2)2- N2，经分析知道N元素化合价共升高6价，即一个CO(NH2)2失去6个电子，可写出CO(NH2)2-6e- N2，碳元素化合价不变（+4），在碱性溶液中转化为CO32，然后根据电荷守恒在左边添加8OH-，最后根据质量守恒在右边添加6H2O，得出完整的电极反应式：CO(NH2)2+8OH6e=CO32+N2+6H2O。【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时
10、根据题目要求还要考虑分子是否会放电。首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。注意：并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。【及时巩固2】2009-16（4）反应（电解硫酸铵溶液）常被用于电解生产(过二硫酸铵)并得到H2。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要
11、电极反应式为 。 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。 (2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）3、化学反应速率的影响因素的实验探究【典型例题4】2009-17.（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和3.0 mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050
12、607080铜平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。解题思路：影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物的表面积等。本题控制反应Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l)其他条件相同，其影响因素只研究反应的温度，考虑温度高于40时， H2O2受热易分解，其浓度降低，化学反应速率自然变慢即铜平均溶解速率减小。【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。【及时巩固4】2011重庆16.（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的
13、浓度减少一半所需的时间（t）如题下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_.据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_.（填字母代号）a. 40C、pH=3.0 b. 10C、pH=4.0 c. 30C、pH=7.04、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素【典型例题5】2009-20（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。A减小NO2的浓度
14、B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度【及时巩固6】（2011山东28（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 【方法指导】判断一个可逆反应是否达到平衡状态的两个直接标准是正逆反应的速率
