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1、排查落实练十二水溶液中的离子平衡 一、正误判断辨析概念(一)弱电解质的电离平衡部分1某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab ()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()31.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0 ()425 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11 ()5分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ()6pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 ()70.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰
2、醋酸，醋酸的电离程度变小 ()8在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中 ()9强电解质溶液中没有分子，只有离子 ()(二)水的电离和溶液的pH部分1pH6的溶液呈酸性 ()2只要是纯水，肯定呈中性 ()3纯水的pH7 ()4无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH) ()5pH0，溶液中c(H)0 molL1 ()6某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性 ()7用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差 ()8pH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) c(CH3COO) ()9两种醋酸的物质的量浓度分别为c
3、1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2 ()10将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大 ()(三)盐类水解部分1NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡 ()2在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 ()3HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解能力更强 ()4HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大 ()5.常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是101 ()6常温下，pH2与pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍()7强电解质溶液中一定不存在电离平衡
4、 ()8改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强 ()9只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH) ()10将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3 D2O和H ()11常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) ()12中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同 ()13常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大 ()140.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大 ()1525 时，将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合，所得溶液的pH7 ()1
5、6将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 ()17在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO) ()18常温下，向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的总体积20 mL ()19常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同 ()20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) ()21同c(NH)的溶液：NH4Al( SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是 ()22溶液均为0.1 molL1的
6、CH3COOHNH4Cl来源:学科网H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)： ()23常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强 ()24将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强 ()250.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH)/c(NH3H2O)比值变大 ()26用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na)c(CH3COO)()27室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混合充分反应，若x10y，且ab14，则pH7 ()28酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子 ()29NH4HSO4
7、溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)c(SO)c(NH)c(OH) ()30某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，向pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸，混合溶液的pH7 ()31任意稀盐酸溶液中c(H)的精确计算式可以表示为c(H)c(Cl)Kw/c(H) ()32将pH3的盐酸和pH3的醋酸等体积混合，其pH3 ()33室温时，向等体积 pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab ()34物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) ()35常温下，NaB溶液的pH
8、8，c(Na)c(B)9.9107 molL1 ()36在一定条件下，某溶液的pH7，则c(H)一定为1107molL1，其溶质不可能为NaOH ()37常温下，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大 ()来源:Zxxk.Com38已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)()39pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其
9、浓度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH) ()40一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H)相同 ()二、简答专练规范语言1在80 时，纯水的pH值小于7，为什么？答案已知室温时，纯水中的c(H)c(OH)107 molL1，又因水的电离(H2OHOH)是吸热反应，故温度升高到80 ，电离程度增大，致使c(H)c(OH)107 molL1，即pHc(CO)(填“”、“”或“”)，原因是HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。7为了除去氨氮废水中的NH3，得
10、到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用NHOH=NH3H2O。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。8电解饱和食盐水为了获得更多的Cl2要用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。9铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。10利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出。11有一种工艺流程通
