背诵化合价口诀

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1、背诵化合价口诀：+ 1价钾钠银铵氢，二三铁、二四碳， 氟、氯、溴、碘1价+ 2价钡钙镁铜汞锌三铝四硅五价磷， 氧硫2要记清。氢氧根、硝酸根OH、NO3 ）1价，硫酸根、碳酸根604、CO3）-2价, 化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注： 铵是NH4原子团；+ 2价的铁叫“亚铁” +1价的铜叫“亚铜”无氧时6为-2价，跟氧结合时+4或+6价。6032-原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时+1、+3、+5或+7价25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。相对原子质量一个某原子

2、的质量 一个碳原子的质量X12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量质子数+中子数3电解水实验（水中加少量硫酸或aOH,增强水的导电性）卄通电 水通电（正极02负极H2，体积比1：2） 2H2 0=2巴t + O2 t 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（三）氧气的性质和用途7. 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧（02可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃 CO2 现象：发出白

3、光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧6 + O2点燃SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃 2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃 点燃铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 = Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实

4、验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸 裂氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2 （OH）2 CO3 2CuO + H2 O + CO2 f（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）加热高锰酸钾（四）氧气的制法： 10工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：

5、2KMnpA K2 MnO4 + MnC2 + O2 f 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KC1C3于2KC1 + 3C2 f 实验室制取氧气注意事项： 试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒 流，使试管破裂）；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集 当 气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收 集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 其他生成氧气的反应：通电 水通电（正极O2负极H2，体积比1:2）2H2 O=2H2 f+ O2 f 加热氧化汞2HgO 2Hg + O2

6、f（五）氢气的性质和用途11氢气的性质（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（2）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧2H + O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。还原性：氢气还 原氧化铜H2 +CuO Cu+H2 O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜管壁有水珠产 生氢气还原氧化铜实验注意事项“： 酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热 （目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发 生爆炸）；实验结束时要先停止加热继续通入氢气至试管冷却防止生成的铜受热被氧化成uO）（3）氢气的用途：

7、充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12生成氢气的反应（实验室制取也最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用）锌粒和稀硫酸反应Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 f铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 f镁和稀硫酸反应Mg+H2 SO4=MgSO4+H2 f 铝和稀硫酸反应 2Al+3H2 S04=Al2（S04）3+3H2 f 锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 f 铁和 盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 f镁和盐酸反应Mg + 2HCl=MgCl2+H2 f铝和 盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 f（六）铁的性质13.铁的物理性质

8、：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是 导体铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有气0又有o2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧 化铁 Fe2 O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油） ；镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里 燃烧生成四氧化三铁 ,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热 量（2）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe + CuSO = Cu +4FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜 , 反应后溶液呈浅绿色 铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+

9、H2 f铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 + H2f现象：有气泡生成，反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁FegO414生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量 低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的 混合物。（纯净物不 是合金）（七）单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同 的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼） 可燃性：木炭在氧气中燃烧C

10、 + 02 点燃C02现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C+02 点燃 2C0 还原性：木炭高温下还原氧化铜C + 2CuO高温 2Cu + C02 t现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流, 使试管破裂）实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管，导致热的试管破裂）。木炭高温下还原氧化铁3C+ 2Fe2 03高温 4Fe + 3C02 t（氢气跟CO不反应）2高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳2 + C02高温 2C0C一氧化碳在

11、空气中燃烧生成二氧化碳2C0+02 点燃 2C02碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转o2co（八）二氧化碳的性质17. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18. 二氧化碳的化学性质 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸C（2 + H2 0 =H2 C03二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO ）2二氧化碳通入澄清的石灰水C02 +Ca（0H）2 =CaC03 l+H2 0 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化

12、钠反应:C02 + 2NaOH= Na2 C03 +H2 0 （无明显现象） 通常情况下，co不支持燃烧，也不能燃烧。2（九）一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20一氧化碳的化学性质可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量C0+02 点燃2C02还原性：一氧化碳还原氧化铜不是置换反应）CO +CuOCu + CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体 特别注意尾气的处理一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的O燃 烧转变成无污染的CO2A一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2 O3 =

13、2Fe + 3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）（十）碳酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是aCO。大理石和石3灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰GaO）和二氧化碳、制水泥。22. 碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质：跟盐酸、硝酸反应碳酸钙不溶于水，可溶于酸CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 t（实验室制取CO的反应）CaCO3 +2HNO3 =Ca（NO3 ）2 +H2 O+CO2 tCaCO3高温高温

14、分解：CaCO3高温CaO+CO2 tCaO+HO=Ca （OH）（生石灰跟水反应生成熟石灰）22CaO加一水Ca1指定部分的质量分数二指物部分质量量“2化合物中各元素的质量比：设化学式为4 ByA元素：B元素=A原子个数（x）xA的相对原子质量: 量B原子个数y） x B的相对原子质3元素的质量分数=某元素原子个数相对原子质量 化合物的相对分子质量x100%=某元素的质量物质的总质量X100%4.物质的质量分数=纯物质的质量混合物的总质量v实际测得某元素的质量分数%根据化学式求得该元素的质量分数x100%（纯度、百分含量）5. 元素的质量一物质的质量X元素的质量分数6. 个数关系和质量关系的

15、关系式：个数关系n个A粒子粒子质量比nXA的相对分子质量：mXB的相对分子质量五、有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的， 未溶解的不是溶液的一部分1 基本公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量2 以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里:溶解度_溶质质量loo克溶剂质量析出晶体的质量 蒸发溶剂的质量溶解度 _溶质质量100克+溶解度溶液质量 溶质质量：溶剂质量：溶液质量=溶解度：100克：（100克+溶解度）3溶质质量分数=溶质质量=溶质质量溶液质量X0溶质质量+溶剂质量在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系S= 100p 克 p%= S X100%100 - p100 + S4加水稀释浓溶液过程中， 溶质质量不变 （增加水的质量为 m）浓溶液质量X浓溶液