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1、有关物质的量浓度的计算一、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（1）分析依据：c=（2）一定物质的量浓度溶液配制过程的误差分析能引起误差的一些操作因变量c（mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天平天平的砝码沾有其它物质或已生锈增大偏大调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小偏小药品、砝码左右位置颠倒减小偏小称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小偏小溶质含有其它杂质减小偏小量筒用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增大偏大用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减小偏小烧杯及玻棒溶解前烧杯内有水无影响搅拌时部分液体溅出减小偏小移液后未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小容量瓶移液前容量瓶中蒸馏水未除去无影响移液前
2、容量瓶用所配溶液润洗2-3次增大偏大未冷却到室温就转移至容量瓶定容减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小定容后，经震荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小定容时，仰视刻度线增大偏小定容时，仰视刻度线减小偏大二、有关物质的量浓度的计算（1）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB= w=例1：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/cm3，求其物质的量浓度。例2：已知75 mL 2 molL1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。（2）气体溶质溶液物质的量浓度的计算例3：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，
3、得到密度为1.17 gcm-3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。（3）不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题（不给溶液密度认为可加合）公式：C=例4：2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 例5：2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。则混合后溶液中H的物质的量浓度是多少？2、不同浓度的两溶液混合后w的求算设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1w2(1) 当两者等质量混合时， w混 (2) 当两等体积混合时， w I、当溶液密度大于1时，w1w2, 12， W I
4、I、当溶液密度小于1时，w1w2, 13a% D、 3a% 练习1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为 ( )A. 0.21mol/L B. 0.56mol/L C. 0.42mol/L D. 0.26mol/L2.已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl- 和0.2mol SO42-，则此溶液中H+离子的浓度为 （ ）A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.5mol/L D.1 mol/L3. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 m
5、L溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为 （ ） A. 125a/54V molL-1 B. 125a/36V molL-1 C. 125a/18V molL-1 D.125a/V molL-14. 已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15 D.无法估算5某温度下，将150mL溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中溶质的质量分数变为11%，求原溶液的物质的量浓度是多少？6.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为bg/ml，则该盐酸的物质的量的浓度是多少？7.在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？8常温下，将质量分数为14的NaCl溶液20g与质量分数为24的NaCl溶液30g混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液。计算（1）该混合溶液中氯化钠的物质的量浓度（2）在1000g水中溶解多少mol NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合液的物质的量浓度相等？1
