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1、精选优质文档-倾情为你奉上山西省实验中学2013-2014学年第一学期阶段性测试试题（卷）高二化学可能用到的相对原子量H:1 C:12 O:16 Zn:65 一、 单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )2. 下列说法正确的是 ( )AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C硫酸钡在熔融态下能导电所以是电解质，溶于水的完全电离所以是强电解质。D食盐是电解质，所以食盐晶体能导电。3. 各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是 ( )A.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：Na2
2、SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClB.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2=2H2O+2SD.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4. 下列各组比较中，前者比后者大的是 ( )A25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中水的电离程度B25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时，pH均为3的HCl和H2S溶液中氢离子的物质的量浓度5. 盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速度，且不影响氢气总
3、量，可向盐酸中加入适量的 ( )NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D.6. 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起 ( )A溶液中的c(H)增大 B溶液的pH增大C溶液的导电能力减弱 D溶液中的c(OH)减小7. 欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 ( )ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg8. 25 时，在0.01 molL1的氢氧化钡溶液中，水电离出的H浓度是 ( )A51013 molL1 B0.02
4、 molL1C1107 molL1 D11012 molL19. 下列溶液肯定是酸性的是（ ）A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液C pH=6的溶液 D c(H+)c(OH-)的溶液10. 99 时，向c(H)=10-6 mol/L的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的H+=10-2 mol/L，下列叙述错误的是 ( )A.此时水的离子积常数Kw=1.01014 B.水电离出的H+=1.01010 mol/LC.水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na)= c(SO42) 且pH=211. 已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错
5、误的是 ( )A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D. HA电离出的H+约为此酸中由水电离出的H+的106倍12. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL, 分别加水稀释到1 000 mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是 ( )A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.若a=5时,A是弱酸,B是强酸 D.若A、B都是弱酸, 则5a213. 常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是 ( )A、在c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：Fe2+、Mg
6、2+、CO32-、NO3-B、在由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-D、由水电离的c(H+)与c(OH-)乘积为10-26的溶液中：K+、NO3-、HCO3-、Na+14. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合15. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液
7、分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( )16. 燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H+外的各离子浓度为：c(NH4+)=210-5mol/L，c(Cl-)=610-5mol/L ，c(Na+)=1.910-5mol/L ，c(NO3-)=2.310-5mol/L， c(SO42-)=2.810-5mol/L，常温下，则此次酸雨的pH为 ( )A3 B4 C5 D617已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是 ( )弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.810-93.710-15K1
8、=4.310-7K1=5.610-11A、这两种弱酸的酸性HXHY B、pH相同的三种酸,对水电离的抑制程度H2CO3HXHYC、结合H+的能力:CO32-Y- X-HCO3- D、物质的量浓度相同的三种酸导电能力基本相同18. 常温下，下列有关叙述中正确的是 ( )。分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与足量的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多相同条件下，将pH2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH5的溶液，所加水的体积前者大pH3的稀硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH小于7等pH的盐
9、酸和醋酸，取等质量的锌分别与其反应，使锌恰完全反应，消耗体积是盐酸的大。同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快A B C D19. 室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH720. 用酚酞作指示剂，以0.100 molL-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际
10、值的是 ( )A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定二、填空题（本题包括2小题，共34分）21.（18分）某小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。甲：称取一定质量的固体HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；25 时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；各取相同体积的上述pH1的溶液分别装入两支
11、试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。丙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；25 时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论。(1)在甲方案的第步中，必须用到的标有刻度的仪器是_。(2)甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是_。乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是_A开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快B开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快C反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快D反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质
12、量少E装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止(3)丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2_pH3(填“”“”或“”)。请描述测定溶液pH的实验操作步骤_(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是_(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不妥之处是_、_。(5)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。_22（16分）草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到
13、KMnO4不再褪色为止。所发生的反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO410CO22MnSO48H2O 试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶 k.带滴定管夹的铁架台（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（填偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1(写出计算过程)，由此可计算x的值是_(写出计算过程)三、计算题（6分）23. 把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL
