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1、 金属的化学性质教案 一、学问与技能 1、熟悉钠、铝的性质，把握有关试验的根本操作技能。 2、通过对钠与氧气、铝与氧气的反响的学习，了解金属与氧气反响的规律。 二、过程与方法 1、通过探究试验培育学生的试验技能和科学素养。 2、培育学生依据试验现象分析、推理和推断的力量。 三、情感、态度与价值观 1、激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的神秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，从而感受化学世界的奇异与和谐。 2、培育学生参加化学科技活动的热忱，培育学生将化学学问应用于生产、生活实践的意识，并能对与化学有关的社会与生活问题做出初步的解释。 教学方法 诱思设疑、试验探究法教学重点 钠与氧气的反响
2、。教学难点 有关铝氧化膜的试验探究教学设计 引言在人类已发觉的一百多种元素中，有4/5是金属元素，在人类社会进展的进程中，金属也起着特别重要的作用，从今日开头我们就来讨论几种重要的金属及其化合物。 投影板书 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质.复习 1、初中学过的有关铁的性质。 2、地壳中各元素的含量。 学生回忆、思索、探究。 思索与沟通自然界中的元素有哪两种存在形态？金属主要以什么形态存在？ 为什么？ 学生思索、沟通、探究。 学生探究教材P38 思索与沟通 1、举例说明金属能发生那些化学反响？ 2、分析图3-2中发生的化学反响，并写出化学方程式，分析这些化学反响是不是氧化复原反响？假如
3、是，金属在反响中做氧化剂还是复原剂？学生思索与沟通。 （对于问题1，学生可能会围绕初中学过的金属与氧气的反响、金属与酸的反响、金属与盐的反响、金属活动挨次等学问以及生活中所观看到的现象绽开争论。对于问题2，学生一般能写出方程式，并能得出金属在反响中做复原剂的结论。）师生互动共同完成结论：金属最外层电子数较少，在反响中简单失去电子，化合价上升，被氧化，做复原剂。 引入刚刚我们复习了一些金属的共同性质，我们知道大多数金属能跟氧气发生反响，下面我们就来学习金属与氧气的反响。 投影板书 一、金属与氧气的反响 教师请同学们观看各自桌面上的仪器与药品，请特殊留意金属钠的保存有什么不同？ 学生金属钠保存在一
4、瓶液体中。 思索与沟通钠为什么要浸末在一瓶液体中？学生思索与沟通 （学生可能会想到钠会与空气反响，或是与空气中的水蒸汽反响，总之，钠保存在液体中是为了隔绝空气。） 教师请大家闻一闻液体的气味，这种液体是什么物质？要留意闻气味的方法。 学生闻液体的气味，得出结论：钠保存在煤油中。 教师既然大家都认为钠保存在煤油中是为了隔绝空气，下面我们就先来熟悉一下钠，并探究钠究竟能不能与空气中的氧气发生反响，反响的条件是什么？现象如何？请同学们做课本P39的试验3-1，留意观看试验现象；留意钠要用镊子取用，不能用手拿。 学生动手试验、观看并描述试验现象：钠的外表有银白色金属光泽。 思索与沟通通过这个试验，能否
5、归纳出钠的物理性质。 投影板书 2 1、钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油小于水，熔点低。 教师请同学们观看钠的外表，看看与刚切开时有什么不同？学生钠的外表变暗并失去光泽。 问题探究 刚切开时看到钠有银白色光泽，但很快就变暗，并失去光泽，为什么？请大家写出反响的化学方程式并推断这个反响是否是氧化复原反响，假如是，注明氧化剂和复原剂。 学生钠与氧气发生了反响：4Na + O2 = 2Na2O氧化剂是氧气，复原剂是金属钠。 投影板书 2、钠与氧气的反响 （1）常温时钠与氧气很快发生反响生成白色的氧化钠： 4Na + O2 = 2Na2O 现象：钠的外表变暗并失去光泽。 教师
6、我们已经知道钠在常温时就能与空气中的氧气发生反响生成白色的氧化钠。那么，假如加热，钠又会发生怎样的反响呢？下面我们把一小快钠放在石棉网上加热，请大家做试验3-2并留意观看现象。 学生试验探究教材P39的试验3-2 投影板书 （2）加热时，钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠：2Na + O2 = Na2O2（教师引导学生归纳、总结钠燃烧时的现象，要求学生写出反响的化学方程式，并说出氧化剂和复原剂。） 教师请同学们阅读课本P40科学视野：过氧化钠的特别用途。 学生阅读、思索、沟通。 教师请同学们做下面的试验。 投影板书 科学探究取少量过氧化钠放入试管中，然后把水滴入试管
7、，再把带火星的木条靠近试管口，有什么现象？再往试管内滴加酚酞试液，又有何现象？说明什么问题？ 学生做试验、观看并归纳试验现象：产生大量能使带火星的木条复燃的气体，滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色。说明过氧化钠与水猛烈反响生成氧气和氢氧化钠。 教师滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色的缘由是过氧化钠有很强的氧化性，能使一些有色物质褪色，因此过氧化钠有漂白作用。（学生一般不能说出溶液褪色的缘由，因此教师要适当说明）教师请大家写出反响的化学方程式。 学生写方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 教师过氧化钠与二氧化碳也能发生类似的反响，请写出其反响的化学方程式。 学生写方程式：
8、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 教师请同学们分别找出这两个反响的氧化剂和复原剂。 学生思索、争论并得出结论：两个反响的氧化剂和复原剂都是过氧化钠。 思索与沟通过氧化钠有什么特别用途？利用了过氧化钠的哪些性质？ 总结板书过氧化钠与水、二氧化碳反响都产生氧气，因此可用于呼吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急状况下也可用过氧化钠来供氧；过氧化钠有漂白性，可作为漂白剂，用来漂白织物、麦杆、羽毛等物质。 思索与沟通你认为硫、氯气等活泼非金属单质能否与金属钠发生反响，假如能，请写出反响的化学方程式。 学生思索、争论并写出方程式： 2Na + S = Na2 S 2Na + Cl2
9、 = 2NaCl 教师留意反响的条件分别为研磨和点燃。 练习以下关于钠的表达中，正确的选项是（）A、金属钠是银白色金属，硬度很大；B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠猛烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠；C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠；D、金属钠的熔点很高。 教师在金属活动挨次表中钠、镁、铝是三种相邻的活泼金属，我们已经知道金属钠常温下就能与空气中的氧气反响生成氧化钠，加热时燃烧，生成过氧化钠，镁在空气中也可以燃烧生成氧化镁，那么，铝的状况又如何呢，下面我们就来学习铝与氧气的反响。 投影板书 3、铝与氧气的反响 思索与沟通铝是一种比铁还活泼的金属，铁在空气中很简单生锈，但是铝在空气中
10、却能稳定存在，为什么？ 学生阅读课本、思索、沟通，得出结论：活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如铁外表的铁锈等；有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被连续氧化，如镁、铝外表的氧化膜等。 教师镁和铝的外表都有致密的氧化膜，可以爱护内层金属不被连续氧化，因此，在点燃镁带前常用砂纸打磨，这样更简单点燃，铝的状况如何呢？请大家动手进展课本P40的科学探究试验，认真观看，看到了什么现象？为什么？投影板书用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。认真观看，看到了什么现象？为什么？ 学生试验操作、观看试验现象并争论沟通。 师生互动共同完成板书：
11、现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，似乎有一层膜兜着一样。缘由：铝箔的外表有一层氧化铝爱护膜，氧化铝熔点高（20xx），铝熔化时（660），氧化铝并未熔化，固体氧化铝不仅包住了熔化的铝，而且还隔绝了空气与铝接触，阻碍了铝与氧气的进一步反响。 教师既然铝外表的氧化膜能爱护内层的铝，我们很简单就会想到可以象点燃镁带一样，先除去其外表的氧化膜再加热，那假如这样做，状况又会怎样呢？请大家连续课本的科学探究。 投影板书再取一块铝箔，用砂纸认真打磨（或在酸中处理后，用水洗净），以除去外表的氧化铝爱护膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？学生试验操作、观看试验现象并争论沟通。 师生互动共同完成板书：
12、现象：熔化的铝仍不滴落。 缘由：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成新的氧化膜。 教师大家能否写出铝与氧气反响的化学方程式，并分析其是否是氧化复原反响，假如是，请说出氧化剂和复原剂。 学生写出方程式：4Al + 3O2 = 2Al2O3，氧化剂和复原剂分别是氧气和铝。 思索与沟通怎样才能使铝燃烧起来？ （学生可能会提出许多见解，如把加热的铝伸入收集满氧气的集气瓶中；用铝粉代替铝箔以增大接触面积等） 教师同学们都很积极，所提的见解也很有新意，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料，也可以到试验室在试验教师的指导下进展试验探究，现在我们小结一下这节课的内容。 投影板书 小结：思索与沟通 （
13、1）依据金属钠、镁、铝与氧气的反响状况，结合已有的学问以及生产、生活中的实例，推断其他金属能否与氧气反响？反响的条件、现象怎样？产物又如何？这些不同的状况与什么有关？师生互动共同完成板书： 结论金属与氧气反响的状况与金属的活动性有关，根据金属活动挨次，金属与氧气的反响越来越难，反响条件越来越高，速度越来越慢等。 （2）是不是全部金属与氧气的反响都是氧化复原反响？在反响中金属做氧化剂还是复原剂？为什么？ 结论金属与氧气的反响都是氧化复原反响，在反响中金属都做复原剂，由于金属最外层电子数较少，简单失去电子，被氧化。反应练习： 1、以下关于钠的表达中，不正确的选项是（）。 A、钠燃烧时发出黄色的火焰
14、；B、钠燃烧时生成氧化钠；C、钠有很强的复原性；D、钠原子的最外层只有一个电子。 2、以下关于铝的表达中，不正确的选项是（）。 A、铝是地壳中含量最多的金属元素；B、铝是一种比拟活泼的金属；C、常温下铝不能与氧气反响；D、在化学反响中，铝简单失去电子，作复原剂。 作业：课本P45第一题。 金属的化学性质教案2 3Fe2O2 Fe3O4 2MgO22MgO 4Al3O22Al2O3观看并记录试验现象。 请一位同学上黑板书写上述反响的化学方程式。 学生小组争论并汇报本组的试验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反响。 【板书】课题2金属的化学性质 【课题引入】准确地说应当是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反响有哪些呢？它们反响的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【展
