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1、【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课时训练 新人教版1下列有关叙述中，正确的是()A在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2和SO浓度的乘积是一个常数B向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大解析：选B。一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2和SO浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；
2、无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误，向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp，D错误。2将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是()A所得溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3H2O的电离常数增大解析：选C。由于AgCl完全溶解了，故c(Ag)c(Cl)54C当pH10时，溶液中c(Fe2)c(Fe3)(21020)1D向该溶液
3、中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析：选B。由表中数据可知最先生成的沉淀是红褐色的Fe(OH)3，A错误；由金属阳离子能水解而SO不能水解可知，B正确；当pH10时，c(Fe2)c(Fe3)(81016108)(410361012)(21016)1，C错误；生成的Fe(OH)2不稳定，会全部转化为Fe(OH)3，故最后得到的固体中没有FeO，D错误。6已知Ksp(BaSO4)1.01010，Ksp(BaCO3)2.5109。若用10 L Na2 CO3溶液溶解1.0 mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓
4、度不得低于()A2.6 mol/LB2.5 mol/LC2.3 mol/L D3.0 mol/L解析：选A。当BaSO4溶解完后溶液中c(SO)0.1 mol/L，设此时溶液中的c(CO)x mol/L。溶液中有BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)，故K0.04，x2.5，因此Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)(0.12.5)mol/L2.6 mol/L。7已知：室温下，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色室温下，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为()A黄色 B绿色C蓝
5、色 D无法确定解析：选C。设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x，则0.5x35.61012，x1104 molL1，c(H)10，溶液为蓝色。8(2015常德期末)已知在25时，AgCl的Ksp1.81010，现将足量AgCl分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag)最大的是()A100 mL蒸馏水B100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液C100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液D100 mL 0.1 molL1盐酸解析：选B。Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.81010，将AgCl分别加入题述4种溶液中，AlCl3溶液中，c(Cl)最大，c(Ag)最小；蒸馏水中，
6、c(Ag)c(Cl)，Ag浓度比盐酸中的大；AgNO3溶液中，c(Cl)最小，c(Ag)最大。9已知在25时，KspMg(OH)23.21011，KspCu(OH)22.21020。(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25时，向0.02 molL1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(3)25时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_；当两种沉淀共存时，_。解析：第(
7、1)小题可依据Ksp求出c(Mg2)，进而求出溶解度。第(2)小题依据Ksp和c(Mg2)计算c(OH)。第(3)小题，两种沉淀共存时，c(OH)相等。答案：(1)1.16103(2)4105(3)Cu(OH)2Cu22OH=Cu(OH)21.4510910以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质F
8、e3，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填名称)而除去。(2)中加入的试剂应选择_为宜，其原因是_。(3)中除去Fe3时所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列关于方案相关的叙述中，正确的是_。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C调节溶液的pH4可
9、选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在解析：中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2可以除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入新的杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。答案：(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2
10、(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE11请按要求回答下列问题：(1)已知25时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25时，向0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_；当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为_(忽略溶液体积变化，已知lg2.40.4，lg7.70.9)。(3)已知25时，Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)约为_molL1。(4)已知25时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。解析：(1)因为KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)K
