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1、第四章 几种重要的金属第一节 镁和铝一、学习目标1、知道金属元素在周期表中的位置2、了解金属的通性3、掌握镁铝的物理、化学性质和主要用途二、教学重点镁铝的物理化学性质三、教学难点镁铝的化学性质四、教学过程第一课时一、金属概念1、物理性质（1）状态：常温下，除汞为液态外，均为固态。（2）颜色：大多数为银白，块状金属有金属光泽，有些粉末状金属呈黑色或暗灰色（银粉为黑色）（3）特性：大多数金属具有延展性，延展性最的为金，金属具有导电传热性，银铜导电传热性能最多（4）密度：差异较大Li、Na、K的密度小于1，最轻的为锂，最重的为锇（Os）轻金属4.5g/cm3（5）熔点：差异较大，最难熔的金属为W（6
2、）硬度：差异较在，最硬的铬，最软的是铯（除汞）2、金属晶体熔点和硬度变化规律（1）同一主族：从上到下，主族元素 熔点硬度递减（2）同一周期：从左到右，熔点硬度递增3、金属的化学性质从属容易失电子，表现出还原性同一主族：从下到下，失电子能力增强，还原性增强同一周期：从左到右，失电子能力减弱，还原性减弱二、镁、铝的物理性质镁、铝分别位于第三周期的IIA和IIIA族都是银白色轻金属，有较强的韧性、延展性良好的导电、导热性能三、镁和铝的化学性质 镁、铝参加反应时易失电子镁、铝都是比较活泼的金属，但镁比铝更活泼1、与非金属反应在常温下，镁和铝与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化膜，使金属失去光泽。
3、这层氧化膜能阻止金属的继续氧化，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能（1）镁和铝的燃烧反应（2）与氯、硫的反应2、与酸的反应实质：镁、铝与酸电离的H+反应但镁反应比铝剧烈。注意：冷浓的H2SO4和HNO3可以Al钝化3、铝与碱的反应铝与强碱溶液反应的实质：不是铝直接和碱反应由于酸碱盐可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。4、与某些氧化物反应铝热反应课时练习：1、把等质量的镁分别放在（1）纯氧中（2）空气中（3）二氧化碳中，充分燃烧后得到固体的质量依次为W1、W2、W3。则三者的关系是A、W1W2W3B、W3W1W2C、W3W2W1D、W2W1W32、现有镁、铝合金
4、中原子共7摩尔，溶于足量的盐酸，所生成的氢气在标况下体积为179.2L，则合金中镁、铝的物质的量之比为A、2：3B、2：5C、5：2D、任意比3、铝溶于NaOH溶液中，1mol铝失去的电子被水获得。作氧化剂的H2O的物质的量为A、1molB、3molC、4molD、6mol4、用瓷坩埚盛放镁粉，进行强热燃烧，充分反应后生成的固体产物最多可能有A、1种B、2种C、3种D、4种5、天平两盘分别放一个质量相等的烧杯，内盛同浓度、同体积的过量盐酸。左盘的烧杯中放入36克镁粉，右盘中放放36克铝粉，等反应完全后，怎样才能使天平保持平衡A、右边加入1克铝B、右边加入1克镁C、右加入1.125克铝D、右边加
5、入1克铜6、将镁、铝、硅的混合物分别为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的氢气一样多，则镁与硅的物质的量之比为A、2：1B、4：1C、1：1D、3：17、ag镁在盛bL（标况下）CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧。（1）若反应容器中只有CO2剩余，则容器内的固体物质中一定含有_（2）若反应容器中有O2剩余，则容器内固体物的质量为_，在bLCO2和O2的混合气体中O2体积V（O2），必须满足的条件是_（3）若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体的物质的质量（m）的取值范围为_，其理由是_。第二课时四、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）Al2O3是一种
6、白色难熔的物质，是较好的耐火材料Al2O3与HCl和NaOH溶液都能反应所以Al2O3是两性氧化物2、氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，具有吸附性Al(OH)3在酸或强碱里都能溶解说明它既能与酸反应，又能与强碱反应，是典型的两性氢氧化物分析：Al(OH)3的两性加酸：H+促进碱式电离加碱：OH-促进酸式电离3、硫酸铝钾Kal(SO4)2复盐：由两种阳离子和一种阴离子组成的化合物Al3+水解，溶液呈酸性五、合金1、定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。合金是混合的2、合金的性质特点：合金的熔点比其成分金属低硬度、韧性等却有他成
7、分金属所不具有的独特的性质。六、有关铝的图象问题1、向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量反应式：图象：2、向NaOH溶液中加入AlCl3至过量反应式：图象：3、向NaAlO2溶液中加入盐酸反应式：图象：4、向HCl中加入NaAlO2溶液反应式：图象：总结：例题：1、向含有HCl的AlCl3溶液中加入过量NaOH，沉淀的量与NaOH体积的图象如何？2、向AlCl3溶液中加入过量CO2沉淀的量与CO2体积的图象如何？课时练习：1、两分铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气体积比为1：2，则第一份与第二份参加反应的铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、2：12、等质
8、量的铁、镁、铝与同体积、同浓度的盐酸反应，产生氢气体积相同（相同状况），下列判断正确的是A、反应掉的三种金属质量相等B、反应后三种金属都剩余C、所用盐酸均过量D、铁刚好反应完，镁、铝有剩余3、铝热剂中铝的作用是A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、填充剂4、除去镁粉中少量的铝粉，应选用的试剂是A、盐酸B、Cl27 C、氢氧化钠溶液D、纯碱溶液5、不用任何试剂，如何鉴别AlCl3和NaOH溶液？6、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的HCl和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝，反应结束后测得生成的气体，体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A、5.4gB、3.6gC、2.7gD
9、、1.8g7、（1）如果向NH4Cl和AlCl3混合液中加入过量NaOH沉淀量与加入NaOH体积的图象如何？（2）向AlCl3、MgCl2混合液中加入过量NaOH沉淀量与NaOH体积的关系图8、向100mol 0.2mol/L的AlCl3溶液中加入一定量 1.0mol/LNaOH溶液，得到沉淀0.78g，则加入NaOH的体积为_9、将一定量的镁、铝合金投入100mL 一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0mol/L NaOH溶液，生成沉淀量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示，由图中数据回答（1）原合金中镁的质量为_，铝的质量为_（2）盐酸的物质的量浓度为_10、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀在所得的浊液中逐渐加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图，试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为_ B点的沉淀物的化学式为_（2）原混合物中MgCl2的质量为_，AlCl3质量为_，NaOH的质量为_（3）Q点的HCl溶液加入量是_mL。
