《湖北省鄂州市华容高级中学2022-2023学年化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂州市华容高级中学2022-2023学年化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于甲醇的合成反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是A升高温度B降低温度C增大压
2、强D将该反应的化学计量数增大倍2、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD3、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H+ Cl+ ClOB氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H=Fe2+ H2OC向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4D金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na+ 2OH+ H24、实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是A长玻璃管起冷凝回流作用B水浴加热其优点是受热均
3、匀，便于控制温度C粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤D洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯5、下列各组离子一定可以大量共存的是A澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-Dc(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-6、对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B升高温度C使用
4、催化剂D多充入O27、M是一种治疗济疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是AX的分子式为C10H16O2BY分子中所有碳原子不可能在同一平面上CY生成M的反应类型为取代反应D可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和M8、化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是()选项用途解释ANa可用于与TiCl4反应得Ti粉Na具有强还原性B明矾可用于净水明矾能杀菌消毒CNa2O2可用于潜水艇制O2Na2O2具有强氧化性DMgO、Al2O3可用于制作耐高温坩埚MgO、Al2O3在高温下化学性质稳定AABBCCDD9、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反
5、应先制得高铁酸钠：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是ANaC1O在反应中作氧化剂B制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4，反应中共有6mol电子转移C高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质10、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4（g）+4O2（g）=2CO2
6、（g）+4H2O（g）H=+890kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1DCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol111、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NAD25时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子12、某学习
7、小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管13、关于煤与石油化工的说法，正确的是（）A煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物14、下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO向下排空
8、气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D比较碳、硫元素非金属性强弱测定同浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHAABBCCDD15、下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A新制氯水B品红溶液C氢氧化钠溶液D氢硫酸16、下列物质既含有共价键又含有离子键的是ANaOHBCl2CHClDNaCl二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，E的结构简式为：根据以上信息回答下列问题：（1） A的分子式为_，A所含的官能团名称为_，EF的反应
9、类型为_。（2） I的结构简式为_，（3） D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_。（4） H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式_。（5） J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_。18、有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成:已知:RCHCH2RCH2CH2OHRCH2CHO+RCH2CHOF分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题:（1）A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)_;M中的官能团名称为_。（2）写出下列
10、反应的反应类型:FG_,D+GM_。（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为_。（4）M的结构简式为_;E的核磁共振氢谱有_种峰。（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有_种,请写出其中一种的结构简式:_。（6）参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线：_。19、草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。 I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：E中盛装碱石灰的仪器名称为_。按照气流从左到
11、右的方向，上述装置的接口顺序为agf_尾气处理装置(仪器可重复使用)。实验前先通入一段时间N2，其目的为_。实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_。(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。(3)晒制蓝图时，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂，该反应的化学方程式为_。.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤
12、3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。(4)步骤2中滴定终点的现象为_；步骤3中加入锌粉的目的为_。(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为_；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。20、某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：实验试剂操作及现象试管(I)试管(II)(试管容积为50 mL)实验a1.
13、0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀 放置1.52 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀实验b1.0 molL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经24 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 (1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_。(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方
