《云南省玉溪市通海三中2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市通海三中2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测模拟试题（含解析）.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷
2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法在一定条件下可以实现的有( )酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A6个B5个C4个D3个2、在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（ ）A原子数B分子数C质量D密度3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均
3、为NAB1 L1molL-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NAC标准状况下，1224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为118NAD含14molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于1.2NA4、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去5、下列装置能达到实验目的的是A用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B用如图装置制备Fe(OH)2C用如图装置除去CO2中含有的
4、少量HClD用如图装置配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸6、我国对可呼吸的“钠一二氧化碳电池”研究有新突破，其原理为：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作电解质溶液（注明：TEGDME为有机物）。下列说法正确的是A放电时，Na+向负极迁移B放电时，负极反应式为：Na-e-=Na+C充电时，Na2CO3在阳极发生氧化反应DTEGDME可用醇、羧酸类有机物代替7、绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）2Y（g）Ha kJmol1（a0）。下列说法不正确的是A将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，
5、气体平均摩尔质量不变C容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJD容器温度不变，反应已经达到平衡8、常温下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是Aa点对应的溶液中c(H+)c(OH-) 的数值为110-14Ba 点对应的Ksp不等于c点对应的KspCb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点DCaSO4的饱和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)9、下列离子方程式书写正确的是（ ）AKI溶
6、液久置空气中变黄色：4I+O2+2H2O=2I2 +4OHB0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+ +2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2=CuSD向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3=3Fe3+ +2H2O+NO10、在5 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应2 min，H2的物质的量增加了0.3 mol。02 min内H2的反应速率为A0.3 mol/(Lmin)
7、B0.03 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin)D0.12 mol/(Lmin)11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这种方法是分液12、下列物质之间的相互关系错误的是ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物DO
8、2和O3互为同素异形体13、下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是() 实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色 氧化性：Fe3+Br2I2B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜AABBCCDD14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化
9、合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXB简单氢化物的沸点：XZDZ、W所形成的化合物电解可冶炼Z15、下列有关说法正确的是（）A质子数相同的粒子属于同种元素B1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N22O2=2NO2DNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物16、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60
10、等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+中含有36个电子 BO2与O4属于同分异构体CC60和12C、14C互为同位素 DH2与H3属于同素异形体二、非选择题（本题包括5小题）17、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式为_；E中含氧官能团的名称是_。(2)D生成E的反应类型为_。(3)C的结构简式为_。(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_。(5)X
11、是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有_种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_。可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳遇FeCl3溶液发生显色反应除苯环外不含其他环(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_(其他试剂任选)。18、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：A为芳香烃；C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。+H2O回答下列问题：(1)A的结构简式为_，D中含氧官能团的名称为_。(2)由A生成B的反应类型为_。(3)由B生成C的化学方程式为_。(4)G的结构简式为_。(5)写出化合物F同时符合下列条
12、件的同分异构体的结构简式：_。苯环上有2个对位取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应(6)以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线：_(用流程图表示，无机试剂任选)。19、甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。有关物质性质如下表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪
13、器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节p到6左右，使反应物充分反应。分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。（2）装置B中盛有的试剂是_；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是_。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_ 。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_。（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_ 。（7）本实验制得15
14、.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_。20、硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：将一定量固体M分成两份。在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）Y的电子式为_。（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为_。实验（二）：探究硫酸
