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1、自 助 餐1.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A)2H+2e-=H2 (B)Fe2+2e-=Fe (C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3+ +e- = Fe2+3.氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是 A负极反应为O2+2H2O+4e=4OH- B电池工作时，正极区pH升高C电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D电池的总反应为：2H2+O2=2H2O4.燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶
2、液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、负极反应为CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。5.纽扣电池的电极反应式为：Zn+2OH2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag-+2OH-。下列说法中，错误的是AZn是负极，Ag2O是正极 B电池放电时，电解质溶液的pH基本保持不变 CAg2O发生了还原反应 D电池放电时，溶液中OH-向正极移动，H+向负极移动6.锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电
3、时总反应式可表示为Zn(s) + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O，电极放电时，正极表面发生的反应的物质是 A、Zn B、石墨 C、MnO2 D、NH4+ 7可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是A. B. C. D. 8.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A. abcd B. acdbC. c
4、abdD. bdca9.白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中不正确的是（ ）A. 有6.5g锌被腐蚀。 B.5.6g铁被腐蚀。 C.正极上H+被还原。 D.在标准状况下有2.24L气体放出10.某原电池的离子反应式:Zn+Cu2+=Zn2+Cu,则该电池的正确组成是( )A. Cu为正极,Zn为负极,盐酸为电解质溶液. B. Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液C. Cu为正极,Zn为负极,CuSO4为电解质溶液.D Zn为正极,Cu为负极,ZnCl2为电解质溶液 11. 下列关于实验现象描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现
5、气泡 B.把锌片铜片通过导线相连,浸入氯化铜溶液中,铜片加重C.把铜片插入三氯化铁溶液中,铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快二.填空题12.以镁铝为电极，以H2SO4为电解质溶液构成原电池时，铝作_极.电极反应为:负极:_,正极:2H+2e-=H2.以铜铝为电极，以H2SO4为电解质溶液构成原电池时，铝作_极.电极反应为:负极:_,正极:2H+2e-=H2通过这一组实验,我们确定铝在原电池中作什么极的依据是_(2).以镁铝为电极，以NaOH溶液为电解质溶液构成原电池时，铝作_极.电极反应为:负极:_,正极:2H2O+2e-=H2+2OH-.以铜铝为电极，以浓HNO3为电解质溶液构成原电池时，铝作_极.电极反应为:负极:_,正极:NO3-+e-+2H+=NO2+H2O通过这一组实验,我们确定电极的正负时,除要考虑题的因数外,还要考虑_答案：1D 2C 3BD 4BC 5D 6CD 7C 8B 9B 10C 11C 12（1）正，负极：Mg2e =Mg2+负， Al3e=Al3+金属的相对活波性或活波性作负极（2）负， Al3e+4OH=AlO2+2H2O 正，Cu2e=Cu2+ 氧化还原反应的条件或电解质的酸碱性和氧化性
