《2013届高考化学一轮复习试卷化学实验基本方法(4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学一轮复习试卷化学实验基本方法(4)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、姓名： 得分： 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）1元素的化学性质主要决定于原子的A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数2关于元素周期表的说法正确的是 A元素周期表有8个主族 BA 族的元素全部都是金属元素 C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、第二周期HNHH3氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个H2O分子所含电子数为8 BNH3的结构式为 ClH+CHCl的电子式为 D热稳定性：HIHF4已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确的是A131I的核外有53个电子 B131I的质量数
2、为78 C131I的核内有53个中子 D131I的核内有131个质子5关于化学反应与能量的说法正确的是 A中和反应是吸热反应 B活泼金属与稀盐酸的反应属于放热反应 C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等6在生活中的下列情况下，需要减慢化学反应速率的是A合成氨生产 B泡沫式灭火器内液体混合反应 C建桥墩施工时，进行水下水泥浇铸 D钢铁设备的腐蚀7元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素的原子半径呈周期性变化 B元素的正、负化合价呈周期性变化 C元素相对原子质量依次递增呈现周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化8在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N23H22NH
3、3。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成1molN2的同时生成3molH2 B有1molNN键断裂的同进有6molNH键断裂 CN2、H2、NH3的浓度比为132 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 9下列图示的装置不属于原电池的是FeC稀H2SO4ZnC稀H2SO4AgC稀H2SO4AlC稀H2SO4 A B C D+XY8Z10如图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是AY2 B若X18，则Z8 C若X11，它的氧化物化学式可能为W2O D若X15，它属于金属元素的原子ABC11短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序
4、数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si12下列说法中不正确的是A离子化合物一定存在离子键 B存在共价键的物质不一定是共价化合物 C离子化合物中可能存在共价键 D共价化合物中可能存在离子键13下列关于物质性质的比较，不正确的是A还原性强弱：FClI B碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C原子半径大小：SeSO D气态氢化物稳定性强弱：PH3H2SHCl14下列关于化学键的说法中不正确的是A化学键是一种作用力 B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应的过程，既有反应物中化学
5、键的断裂，又有生成物中化学键的生成D非极性键不是化学键 15下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AH2O BBeF2 CCCl4 DCH3Cl16下列说法中错误的是A化学反应都伴随能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量 D若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量17下列说法中不正确的是A第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左至右依次增强B锗可能和硅一样，也是良好的半导体材料CA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强D同周期元素（除稀有气体元素外）的原子半径从左至右逐渐减小18在一个
6、密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8molL1和5.4molL1，在一定条件下它们反应生成NH3，10min后，测得N2的浓度是0.8molL1，则在10min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率是A0.1molL1min1 B0.2molL1min1 C0.3molL1min1 D0.6molL1min119下列关于反应限度的叙述不正确的是 A反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大20下列说法中正确的是需要加热才能发生的反应一定
7、是吸热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 一个化学为反应放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 有的吸热反应在常温下也能发生 A B C D21用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B加热ZnCu稀H2SO4A C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉22对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是Zn是负极 Cu是正极 Zn2eZn2+ Cu2+2eCuA B C D23有两种粒子，它们所含的质子数和电子数均分别相等，则下列关于这两种粒子的说法中不正确的是A可能是同位素 B可能是1种分子
8、和1种离子C可能是不同的分子 D可能是不同的离子24下列观点中，错误的是A化学反应既能实现物质的转化，又能实现能量的转化B分子是保持物质化学性质的一种粒子C构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等D储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的v(正)v(逆)tvt20t1t325如图是可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是At2t3，各物质的浓度不再发生变化Bt2t3，反应不再发生Ct2t3，各物质的浓度之比一定等于111D若向容器中加入2molHI，则最终可生成1molH2和1mol I2二、填空题
9、（本题包括4小题，每空2分，共26分）26在下列化合物中，H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属元素组成的离子化合物是 ；（2）含有极性共价键的离子化合物是 ；（3）只含有非极性共价键的单质是 ；（4）既有离子键又有非极性键的化合物是 。27下列反应属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。氢气在氧气中燃烧 氢氧化钾与硫酸中和 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 Ba(OH)28H2O 锌粒与稀H2SO4反应制取H228下面是元素周期表的一部分，表中每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：ABCDE
10、（1）D在元素周期表中的位置是第三周期 族。（2）A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是 （填化学式）。（3）B、C两元素的原子半径较小的是 （填元素符号）。（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为 。29把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g)nZ(g)6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL1min1，试计算：（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为 ；（2）2min末时Y的物质的量浓度为 ；（3）化学反应方程式中的n值为 。三、推断
11、题（每空2分，共8分）30已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大。W原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z原子的质子数是Y原子的电子数的两倍，X和Y可以形成红棕色气态化合物，则（1）由X和Y组成，且X和Y的质量比为78的化合物的化学式（分子式）是 。（2）由W、X、Y中的两种元素组成，且与YW具有相同电子数的两种分子是 和 （填分子式）。（3）W、X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中W、X、Y、Z元素的原子个数比为8241，该盐的化学式是 。四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）ZnCuG 31右图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为
12、电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date：2012.03.26实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极H+向负极移动电子流动方向ZnCuCu极上有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol正极的电极反应式为：Zn2eZn2+（1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。（2）如果把锌片换成石墨，发现电流计几乎不能偏转，原因是 。（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是 （用电极方程式表示）。32某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且为标准状况）：时间（min） 12345氢气体积（mL）50
