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1、水溶液中的离子平衡化学平衡理论4 难溶电解质的溶解平衡溶解平衡应用溶度积规则1 弱电解质的电离强弱电解质电离平衡 特征、影响因素、电离常数深入3 盐类的水解实质 规律影响因素应用综合运用2 水的电离和溶液的酸碱性水的离子积溶液的酸碱性pH计算一 强弱电解质比较比较项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、是化合物，熔融或溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键（主要）极性键（主要）电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水二 三种重要动态平衡比较
2、 比较项目电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征逆、等、定、动、变V电离=V结合V水解=V中和V沉淀=V溶解举例CH3COOHH+CH3COO-CO32-+H2OHCO3-+OH-AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)存在条件一定条件下的弱电解质水溶液一定条件下的含“弱”的盐溶液一定条件下的微溶或难溶盐的饱和溶液影响因素 温度：升温促进电离 浓度：稀释促进电离 同离子酸碱盐和化学反应 温度：升温促进水解 浓度：稀释促进水解外加电解质和化学反应温度 浓度 酸碱盐平衡限度平衡常数Ka(Kb)、Kw、Ksp以及转化率或电离常数平衡移动勒夏特列原理补充盐类水解的实质：盐的弱根离子与水电离的H+或
3、OH-结合，促进了水的电离平衡正向移动。盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc 变化的生成的，显性的隐性的盐类水解的应用1利用水解制备胶体 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。有关的化学方程式：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 2利用水解配制和储存易水解的盐溶液 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相应的浓度使用；
4、某些试剂如：Na2CO3、Na2SiO3溶液不能储存于磨口试剂瓶中。3明矾、氯化铁净水明矾、氯化铁水解产生的Al（OH）3、Fe（OH）3胶体吸附性强可起净水作用4泡沫灭火器原理NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合发生了双水解：3HCO3-+Al3+ = Al（OH）3+3CO25解释生活现象时考虑盐的水解 如炸油条用明矾、纯碱液洗涤油污。6化肥合理使用时要考虑水解可能造成肥效损失 如草木灰不能与铵态氮肥混施。7利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化加热蒸干氯化铝、氯化铁等溶液得到氢氧化铝、氢氧化铁等固体。8利用水解反应进行化合物制备如用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O39某些活泼金属与强酸弱碱盐反应如Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气10利用水解的原理除掉杂质离子如不纯的KNO3中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法除去；向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO、MgCO3除去FeCl3
