《2023学年湖南省永州市第四中学化学高二第二学期期末经典模拟试题(含解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023学年湖南省永州市第四中学化学高二第二学期期末经典模拟试题(含解析).doc(17页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、恒温恒容条件下发生反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g),若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中,反应达平衡时,氨气的体积分数为a。保持相同条件,在密闭容器中分别充入下列物质, 反应达平衡时,氨气的体积分数不可能为
2、a的是A2 mol NH3B1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3C0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH32、在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ASiO2SiCl4SiBCCu2SCuCuCl2DFe2O3FeFeI33、下列说法正确的是A氢键是化学键B键能越大,表示该分子越容易受热分解C乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力,也存在氢键D含极性键的分子一定是极性分子4、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3
3、,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:下列说法不正确的是A“酸浸”后,若钛主要以TiOCl42-形式存在,则相应反应的离子方程式可表示为:FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,则其中过氧键的数目为3个C“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2温度/3035404550TiO2 xH2O转化率/%9295979388DTiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前,未达到平
4、衡状态,随着温度升高,转化率变大5、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液,加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀,用过量的稀硝 酸处理后沉淀量减少到 4.66g,并有气体放出。由此得出A产生气体是 1.12LBNa2SO4 的浓度是 0.4mol/LC14.51g 白色沉淀是 BaSO4DNa2CO3 的浓度是 0.05mol/L6、下列各组微粒属于等电子体的是()ACO2和COBH2O和CH4CN2和CODNO和CO7、现有W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可
5、得到含YZW的溶液。下列错误的是( )AX与Z具有相同的最高化合价BX和Y形成的化合物的水溶液呈碱性CY的氢化物为离子化合物D简单离子半径:YXW8、如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是 ( )a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体ABCD9、下列叙述正确的是A在氧化还原反应中,还原剂和氧化剂一定是不同物质B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、已知S2O8n离子和H2O2一样含过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子,若反应后S2O8n离子生成
6、SO42离子;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2则S2O8n中的n值和S元素的化合价是( )A2, +7B2, +6C4 ,+7D4 , +411、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数(NA=6.022140761023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是A12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NAC标准状况下,11.2L NO和11.2L O2混合后,气体的分子总数为0.75NAD20g的D2O中含有的质子数为10NA12、下列各组分子中,都属于含极性
7、键的非极性分子的是 ( )AC2H4CH4BCO2H2SCC60 C2H4DNH3HCl13、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OHCl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12:ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO14、 “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”
8、是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A蚕丝的主要成分是蛋白质B古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物C蚕丝属于天然高分子材料D“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应15、下列基团中:CH3、OH、COOH、C6H5,任意取两种结合可组成的有机物有()A3种B4种C5种D6种16、下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂二、非选择题(本题包括5小题)17、高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I(C31H34O6)的合成路线如图:已知:、RCHO回答下列问题:(1)的反应类型是_。(2)G的结构简式为_。(3)
9、写出AB的化学方程式为_。写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式_。写出B与银氨溶液反应的离子方程式_。(4)若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件,则W的可能结构有_种。遇到FeCl3溶液显色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应18、立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:回答下列问题:(1)C的结构简式为_,E的结构简式为_。(2)的反应类型为_,的反应类型为_。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成,已知:反应1的试剂与条件为:Cl2/光照。反应2的化学方程式为_
10、。(4)在立方烷衍生物I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是_(填化合物代号)。(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有_个峰。19、B实验化学丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下:步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。(1)步骤1中,加入过量甲
11、醇的目的是_。(2)步骤2中,上图所示的装置中仪器A的名称是_;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是_;分离出有机相的操作名称为_。(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验:取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加热时蓝色悬浊液变黑,静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验成败的因素进行探究:(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后底部有大量红色沉淀加热
12、,蓝色悬浊液变红棕色,静置后上层为棕黄色油状液体,底部有少量红色沉淀已知:乙醛在碱性条件下发生缩合反应:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黄色物质,加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是_。 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是_。 分析实验产生的红色沉淀少于实验的可能原因:_。(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热,蓝色悬浊液变黑加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后底部有红色沉淀依据实验,得出如下结论:. NaOH溶液浓度一定时,适当增大乙醛溶液浓度有利于生成C
13、u2O。. 乙醛溶液浓度一定时,_。(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验实验实验方案实验现象加热,蓝色悬浊液变黑加热,静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论: _。21、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_。a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变c SO3和NO的体积比保持不变 d 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2该温度下,此反应的平衡常数表达式K=_。(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“”或“ ”)。2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有